高中化学考前模拟卷 19.docx
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高中化学考前模拟卷19
化学高考模拟试卷
1．下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
答案：
B
解析：
石油的分谐是物理变化，A选项错误;硅是半导体材料,C选项错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误。
考点：
化学基础知识
难度：
易
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套化学基础知识
2．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．K＋、H＋、ClO－、SO32－B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－
答案：
D
解析：
H＋、ClO－、SO32－等离子不能大量共存，A选项不合题意；
Fe3＋与CO32－能发生水解相互促进的反应，Mg2＋与CO32－反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO3－与OH－反应生成CO32－，
CO32－与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。
考点：
离子间是否可以大量共存
难度：
易
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套离子间是否可以大量共存
3．设nA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子
B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子
D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子
答案：
B
解析：
标准状况下，CHCl3是液体，A选项错误;16gO3中所含氧原子的物质的量为1mol,共含8nA个电子，B选项正确;醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C选项错误;铝在常温下遇浓硝酸钝化，D选项错误。
考点：
阿伏加德罗常数的应用
难度：
易
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套阿伏加德罗常数的应用
4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
答案：
C
解析：
NH3具有还原性，A选项错误;铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼,加快铁腐蚀，B选项错误;MnO2作H2O2分解的催化剂,D选项错误。
考点：
化合物
难度：
易
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套化合物
5．下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体
C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除
答案：
D
解析：
AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发，促进AlCl3水解，得到Al（OH）3，灼烧后得到Al2O3，A选项错误;氢氧化铁胶体的制备利用的是水解原理，而不是铁盐与碱发生复分解反应，B选项错误；NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的氨水与NaOH溶液相比，氨水消耗盐酸多，C选项错误。
考点：
物质间的反应与转化
难度：
中
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套物质间的反应与转化
6．50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是
A．c（OH－）＝10－2mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c（Na＋）和c（CO32－）均增大
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）
D．2c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
答案：
B
解析：
50℃时水的离子积不等于10-14,所以c（OH－）不能用25℃时水的离子积进行计算，A选项错误;加入少量NaOH固体,抑制了Na2CO3的水解,c（Na＋）和c（CO32－）都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：
c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+C（HCO3－）+c（OH－），C选项错误；根据物料守恒得：
c（Na＋）=2c（CO32－）+2C（HCO3－）+2c（H2CO3），D选项错误。
c（Na＋）=2c（CO32－）＋2c（HCO3－）
考点：
电解质溶液
难度：
中
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套电解质溶液
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A．工业上常用电解的方法制备W的单质
B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
答案：
AB
解析：
由题给信息可以推出，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。
工业上制备金属钠时,常用电解熔融氯化钠的方法，A选项正确;O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，B选项正确；仅由H、N、O三种元素形成的化合物可以是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等，HNO3和NH4NO3的水溶液显酸性，C选项错误；H2O2中仅含共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，D选项错误。
考点：
元素周期律
难度：
易
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套元素周期律
8．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象
实验结论
A
分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
证明生成了乙烯
D
将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：
上层溶液无色，下层溶液紫红色
氧化性：
Br2＞I2
答案：
AD
解析：
根据"强酸制弱酸"原理，前者有气泡产生说明发生了反应，后者无明显现象说明后者未发生反应，所以酸性：
CH3COOH>H2CO3>H3BO3,A选项正确；向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,B选项错误;乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误;将少量的溴水滴入NaI溶液中，发生反应Br2+2NaI===2NaBr+I2,氧化剂（Br2）的氧化性大于氧化产物（I2）的氧化性，D选项正确
考点：
化学实验设计方案的评价
难度：
中
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套化学实验设计方案的评价
9．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
（1）Ⅰ的分子式为；1molⅠ与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol。
（2）物质Ⅳ中含氧官能团的名称，反应④的反应类型是。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为。
（4）Ⅴ是香豆素的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式
①苯环上只有两个处于对位的取代基②能使氯化铁溶液呈紫色③能发生银镜反应
（5）一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为。
答案：
（1）C7H6O27.5mol
（2）羟基（或酚羟基）羧基，取代反应
（3）
（4）
（5）
解析：
（1）根据I的结构简式可得其分子式为C7H6O2，1mol该有机物与O2,充分反应消耗氧气7.5mol。
（2）由物质IV的结构简式可知其中含有羟基和羧基两种含氧官能团，反应④为取代反应（或酯化反应）。
（4）根据题给条件知，V中含有酚羟基和醛基，V为
；（5）类比反应①、②，
与CH3CHO发生加成反应，生成
，然后
发生消去反应生成
.
考点：
分子式、结构式、反应方程
难度：
中
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套分子式、结构式、反应方程
10、I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）获取。
（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。
（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d．混合气中n（CO）:
n（H2O）:
n（CO2）:
n（H2）＝1:
16:
6:
6
II.
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。
它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）△H1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）△H2
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
①写出该燃料电池的正极反应式。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气L。
III.
（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）____________反应。
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式。
答案：
I.
（1）60%2.25
（2）c、d
II.
（1）
（2）①O2+4e－+2H2O
4OH－②2.24
III.
（1）放热
（2）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg（OH）Cl↓
解析：
I.
（1）达平衡后c（CO）=0.08mol•L-1，CO的物质的量为0.4mol，反应的CO的物质的量为0.6mol,平衡
时CO的转化率为
100%=60%。
平衡时c（H2O）=0.08mol·L-1
，c（H2）=c（CO2）=0.12mol•L-1，则K=
.
（2）a项，这是一个反应前后气体分子数不变的反应，故压强不变不能说明反应达到平衡;b项,混合气体的密度始终不变，故其不能说明反应达到平衡;c项说明各物质的物质的量不再变化，说明反应达到平衡;d项，根据物质的量之比，求出此时Qc=2.25,说明反应达到平衡。
II.
（1）依据盖斯定律，由
得，4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（Ⅰ），
.
（2）①由总反应式可知，正极是氧气得电子，发生反应：
O2+4e－+2H2O===4OH－。
②9.75gZn的物质的量为0.15mol，镀鋅时转移电子0.3mol,由4NH3+3O2===2N2+6H2O可知，4mol氨气参与反应时转移12mol电子，故转移0.3mol电子时消耗0.1molNH3，其在标准状况下的体积为2.24L。
Ⅲ.
（1）由图可知，反应物的总能量都大于生成物的总能量，所以都是放热反应。
（2）CH3MgCl水解的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O===2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O===CH4↑+Mg（OH）Cl↓。
考点：
化学平衡状态
难度：
中
关键字：
高考总复习金考卷2016版高考45套化学平衡状态
11．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。
（3）已知Ksp（CuS）＝8.4×10－45，Ksp（NiS）＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L），溶液中Cu2＋的浓度是mol/L。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是__________。
（填编号）
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过（填操作名称）制得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）。
已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为kg（结果保留3位有效数字）。
答案：
（1）烧杯漏斗；引流,防止液体溅出。
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
（3）6.0×10－26mol/L
（4）MnO42－—e－===MnO4－
（5）bc
（6）蒸发浓缩，冷却结晶（过滤），20.0
解析：
（1）玻璃仪器属于硅酸盐仪器，过滤操作需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗;玻璃棒的作用是引流。
（2）A13+和Fe3+都能水解，生成
H+和对应的氢氧化物，H+与MnCO3反应，H+被消耗，促进A13+和Fe3+进一步水解，最后A13+和Fe3+形成氢氧化物沉淀。
（3）Ksp（NiS）=c（Ni2+）•c（S2-）,即1.4×10-24=1.0×10-5×c（S2－）,c（S2－）=1.4×10-19mol.L-1；Ksp（CuS）=c（Cu2+）•c（S2-），即8.4×10-45=1.4×l0-19×c（Cu2+）,c（Cu2+）=6.0×10-26mol·L-1。
（4）阳极发生氧化反应，MnO42－失电子成MnO4－：
MnO42－-e－=MnO4－。
（5）a、d项溶液颜色变化时不能确定溶质的成分，b、c项试剂可以准确测定SO2的含量。
（6）由溶液得到晶体需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滷等操作步骤。
1000m3燃煤尾气中含有3O2的质量为8400g，得到硫酸猛晶体的质量为
.
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