2cc正逆?
c?
HIK逆时，反应向正反应方向进行，v>v，D项错误。
逆正答案：
AC
c?
CO?
·c?
HO?
2。
恒容时，K＝2．高温下，某反应达平衡，平衡常数
?
?
H?
?
CO·cc22温度升高，H浓度减小。
下列说法正确的是（）
2A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小2C．升高温度，逆反应速率减小
催化剂D．该反应化学方程式为CO＋HO=====CO＋H222高温c?
CO?
·c?
HO?
2
CO＋＋H由K＝得反应方程式为CO解析：
22?
·c?
Hc?
CO?
22HO，D项错误；温度升高，H浓度减小，平衡正向移动，说明该反应22为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
答案：
A
3．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条
3Y（g）2Q（g）＋n件下发生下列反应：
4X（g）＋R（g），达到平衡后，容1器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该
33
反应方程式中的n的值是（）
A．3B．4
C．5D．6
1解析：
解法1：
由于平衡后气体X的浓度减小，容器是恒容的，可
31判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发
31生反应的气体X的体积也是原来体积的，即1L，由此可以写出
3
2Q（g）＋nR（g）
4X（g）＋3Y（g）
平衡时的（3－1）L（2－0.75）L0.5L0.25nL
体积?
L?
根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2L＋1.25
L＋0.5L＋0.25nL＝（3L＋2L）×1.05，
解得：
n＝6。
解法2：
按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。
因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：
n>5。
从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。
答案：
D
（g）PCl（g）＋PCl．反应Cl（g）①4253
H（g）＋2HI（g）I（g）②22
NO（g）③（g）2NO422在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保4
持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）
A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大
解析：
均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。
答案：
D
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
180℃
（g）2N（g）＋3H＋NOO（g）ΔH<0
（g）2NH＋NO（g）2223催化剂在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧化物的3转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N的物质的量比为1∶2时，反应达到平2衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：
本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。
A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
答案：
C
9
HO（g）＋CO（g）的平衡常数K（g）＋（g）某温度下，6．HCO＝。
22245
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H（g）和CO（g），其22起始浓度如下表所示。
起始浓度甲乙丙60%CO的转化率大于A．平衡时，乙中260%H的转化率均是B．平衡时，甲中和丙中20.012mol/L倍，是．平衡时，丙中Cc（CO）是甲中的22．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D依三段式：
解析：
CO
＋HOH＋CO2221－）:
0.0100.0100甲始态/（mol·L0
1－）:
xxxx/（mol·甲反应L1－）:
0.010－x0.010－xxx/（mol·甲终态L
29x＝，所以x＝0.006，甲中H的转化率为60%，乙相当
224?
x?
0.010－于在甲的基础上又充入了H，CO的转化率增大，A正确；丙相当于在22甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO的浓度是甲中CO浓度的2221－，B正确、C错误；Bmol·CO倍，甲平衡时浓度为0.004L、C也可2以用三段式来求解。
由浓度可知D正确。
答案：
C
7．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
6
物质
X
Y
Z
1－初始浓度/mol·L
0.1
0.2
0
1－/mol·L平衡浓度
0.05
0.05
0.1
）
下列说法错误的是（
50%的转化率为A．反应达到平衡时，X
1600
，其平衡常数为3Y2ZXB．反应可表示为＋的方向移动，平衡常数增大．增大压强使平衡向生成ZC．改变温度可以改变此反应的平衡常数D选项，增大压强不可能使平衡C解析：
题中有一明显的错误，就是常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表＋可推导出：
X∶3∶21∶（0.2－0.05）∶（0.1－0）＝中数据（0.1－0.05）
2Z。
3YC
答案：
，发生如和6LY（g）8．在一固定容积的密闭容器中，加入4LX（g）
YX和＋W（g），反应达到平衡时，测知下反应：
X（g）＋nY（g）2R（g））
值为（的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n3．BA．4
1
D．．C2
x。
设反应消耗X的体积为解析：
W（g）
＋Y（g）2R（g）X（g）＋n则
060/L开始体积：
4
nxx：
转化体积/L
7
x?
25%＝×100%?
1＝x4?
?
?
。
据题意解得：
?
nx3＝n?
?
?
50%100%＝×?
6B
答案：
9．将固体NHI置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
4
2HI（g）H（g）＋I（g）。
NH，I（s）NH（g）＋HI（g）当反应达到平衡时，242311－－，则NH的浓度为（，c（HI）＝4mol·＝c（H）0.5mol·LL）
3211－－LB．4mol·A．3.5mol·L
11－－．5mol·LC．4.5mol·LD11－－×mol·LL2＋0.5mol·解析：
若HI不分解时，其总浓度应为4
1－，则NH的浓度等于HI＝5mol·L不分解时的总浓度。
3答案：
D
10．在一定条件下，1molN和3molH混合后反应，达到平衡时22测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）
A．20%B．30%
C．40%D．50%
2NH3H＋解析：
N322起始量/mol130
转化量/molx3x2x
平衡量/mol1－x3－3x2x
n＝1mol－x＋3mol－3x＋2x＝4mol－2x，总11－－×3mol＝mol＋28g·＝mmol×lmol2g·34g，总8
m34g总1
－，）＝10g·molM＝＝＝5M（H故
2x－n24mol总x＝0.3mol，即α（N）＝30%。
2答案：
B
二、非选择题（共60分）
（g）2HI（g）的平衡（g）＋I）已知在448℃时，反应H（1411．分）（Ⅰ22
H（g）＋，则该温度下反应I2HI（g）（g）的平衡常数K常数K为49212211
HI（g）的平衡常数KI为（g）________。
；反应为________H（g）＋
32222（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
CO（g）＋2
（g）CO（g）＋HO（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）H的关系如下表所22示：
℃t/12008007008301000
2.6
0.9
1.7
0.6
1.0
K回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v（H）＝v（HO）22逆正D．c（CO）＝c（CO）
2（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO）·c（H）＝c（CO）·c（HO），试222判断此时的温度为________℃。
9
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO）为2mol/L，c（H）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（HO）222为3mol/L，则下一时刻，反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。
解析：
（Ⅰ）第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡1常数也会发生变化，得K＝K。
132（Ⅱ）通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。
当c（CO）·c（H）＝22c（CO）·c（HO）时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。
判断反应2进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝11－－1mol·L×3mol·L?
HO·c?
c?
CO?
2＝＝1>0.9，所以反应向逆反应方向
11－－?
H?
?
·cc?
COL2mol·L1.5mol·×22进行。
1答案：
（Ⅰ）7
49c?
CO?
·c?
HO?
2（Ⅱ）
（1）
（2）吸热
?
Hc?
?
c?
CO·22（3）BC（4）830（5）逆向
12．（18分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。
10
________________________式：
化学方程
（1）写出该反应的________________________________________________；___________；
（2）该温度下该反应的平衡常数为热反应；）℃，该反应是________K（300℃）>K（350已知：
（3）；A的平均反应速率为________（4）0～4分钟时，；的转化率为________B（5）到达平衡时?
An?
。
降低的有________（6）恒容条件下，下列措施中能使
?
C?
nA．充入氦气B．使用催化剂1.6molB2.4molA和C．再充入D．降低温度的CB、A解析：
（1）据图可知t时刻反应达到平衡，这段时间内、1＋，故反应为2A（g）mol、0.4molmol物质的量变化值为0.8、0.4
。
B（g）C（g）、、0.8mol/L0.6mol/L的物质的量浓度分别为、、因平衡时
（2）ABC，所以平衡常数0.2mol/L11
1－L0.2mol·K＝＝0.52。
121－－?
L?
0.8mol·?
?
·0.6mol·L12
（3）因为K（300℃）>K（350℃），该反应为放热反应。
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为（2.4mol－2.0mol）÷2L÷4min11－－。
min·＝0.05mol·L
（5）到达平衡时B的转化率为0.4mol÷1.6mol×100%＝25%。
n?
A?
（6）恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡不发生移动，不变；
?
Cn?
再充入2.4molA和1.6molB时，平衡正向进行的程度增大，反应物的n?
A?
n?
A?
转化率增大，故降低；降低温度，平衡向正反应方向移动，降
?
Cnn?
C?
?
低。
B（g）C（g）
（2）0.52（3）放答案：
（1）2A（g）＋11－－（5）25%·min（4）0.05mol·L（6）CD
N（g），请>0ΔH，（g））已知可逆反应：
M（g）＋Q＋P（g）13．（10分回答下列问题：
1,－（N）cc
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
（M）＝1mol·L1－的转化率为＝2.4mol·LN；达到平衡后，M的转化率为60%，此时；______________填“增大”“减小”
（2）若反应温度升高，M的转化率__________（；或“不变”）1－，（M）L＝4mol·（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c11－－；达到平衡后，c，a________;2mol·（P）＝L＝mol·＝c（N）aL，bmol/L＝c（M）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
（4）c＝（N）达到平衡后，M____________的转化率为。
解析：
本题考查了化学平衡的有关计算。
13
>0
HQ（g）＋ΔN（g）P（g）＋
（1）由题意：
M（g）00起始（mol/L）12.4
0.60.60.6转化（mol/L）0.6
0.60.6（mol/L）0.41.8平衡0.6×0.61c?
Q?
c?
P?
·＝＝K＝
2?
Nc?
c?
M?
·1.80.4×0.6＝α（N）25%。
×100%＝
2.4M的转化率增大。
（2）该反应正向为吸热反应，升温平衡正向移动，22×16。
，解得：
a＝（3）温度不变，平衡常数不变，则K＝＝
2?
a－22×?
，则M的转化浓度为x（4）温度不变，平衡常数不变，设平衡时，
Q（g）
＋N（g）P（g）M（g）＋
00bb起始（mol/L）
xxxx转化（mol/L）
xxxb（mol/L）平衡b－x－211xx，＝0.41b＝＝，则＝，xK
22xbx?
－?
b－2α（M）＝41%。
答案：
（1）25%
（2）增大（3）6（4）41%
14．（18分）恒温下，将amolN与bmolH的混合气体通入一个固22
（g）＋3H（g）定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2NH（g）
322
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N）＝13mol，n（NH）＝6mol，计3t2t算a的值。
14
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH的体积分数为25%。
计算平衡时NH的物质的量。
33（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：
n（平）＝__________________________
______________________________________________。
（4）原混合气体中，a∶b＝________。
（5）达到平衡时，N和H的转化率之比，α（N）∶α（H）＝________。
2222（6）平衡混合气体中，n（N）∶n（H）∶n（NH）＝________。
322解析：
（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N和生成的NH的32物质的量之比为1∶2，设反应掉的N的物质的量为x。
2则x∶6mol＝1∶2解得：
x＝3mol
a＝13＋3＝16。
716.8L
（2）n（NH）＝×25%＝8mol。
13平－mol22.4L·716.8L（3）平衡时：
n＝＝32mol
1平－mol22.4L·n（NH）＝8mol所以n＝40mol3始平n∶n＝40mol∶32mol＝5∶4。
平始（4）a＋b＝40a＝16所以b为24
所以a∶b＝16∶24＝2∶3
412∶＝l＝∶2。
）（5）α（N∶α（H）
221624（6）平衡时：
n（NH）＝8mol，n（N）＝12mol，n（H）＝12mol，223所以n（N）∶n（H）∶n（NH）＝3∶3∶2。
322答案：
（1）16
（2）8mol（3）5∶4（4）2∶3
15
（5）1∶2（6）3∶3∶2
升级会员 