河南省中考化学考前精选专题《历年真题演练》含答案.docx
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河南省中考化学考前精选专题《历年真题演练》含答案
河南省中考化学精选真题含答案
专题一
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每题只．有．一．个．选项符合题意，每小题1分，共14分）
1.生活中的下列变化中，和其他三种变化有本质区别的一种变化是（）
A．食物消化B．轮胎爆炸C．苹果榨汁D．冰雪融化
2.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不．相．符．的是（）
A．发展水力、风力发电B．研发可降解塑料C．垃圾、秸秆集中焚烧D．推广使用无磷洗衣粉
3.下列做法符合安全要求的是（）
A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用稀硫酸冲洗
B．做一氧化碳还原氧化铁实验时，将尾气直接排放C．酒精灯中的酒精不足时，需要先熄灭酒精灯，再添加酒精D．家用天然气泄漏，立即打开排风扇排气
4.物质的分类标准很多。
下列物质的分类正确的是（）
A．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物
B．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料D．氯酸钾和二氧化锰都属于氧化物
5.下列实验现象的描述正确的是（）
A．一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应，生成红色的铜
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口产生大量的白烟C．电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
6.
根据如图提供的信息，下列说法不．正．确．的是（）
A．图中X的值为11
B．钠原子核内中子数为12C．钠原子的化学性质由质子数决定D．钠原子易失去一个电子形成钠离子
7.下列说法正确的是（）
A．钙、锌和铁是人体必需的微量元素
B．铝比铁耐腐蚀说明铝的活动性弱于铁C．汽油具有乳化作用，可用于除油污D．真金不怕火炼说明金的化学性质稳定
8.下列实验方案能达到目的的是（）
A．用过滤和活性炭吸附的方法将硬水转化为软水
B．用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和棉麻制品C．采用加入MnO2并加热的方法除去KCl中的KClO3D．用盐酸除去Na2SO4中少量的Na2CO3
9.
现有A、B、C、D四种物质，A和B在一定条件下反应生成单质C和D，其微观模型如下表所示，则下列叙述错．误．的是（）
物质
A
B
C
D
—氢原子
—氧原子
—硫原子
微观示意图
A．物质C为硫单质
B．该反应属于置换反应C．反应前后有元素的化合价发生改变
D．A、B、C、D的化学计量数之比为2:
1:
2:
1
10.
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．实验室制CO2：
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑B．铁和稀硫酸反应：
2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2↑
点点
C．铁在氧气中燃烧：
4Fe+3O22Fe2O3
点点
D．工业上用赤铁矿炼铁的原理：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
11.能在无色透明的溶液中大量共存的一组物质是（）
A．NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3
B．HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH
C．KCl、NaNO3、HCl、MgSO4
D．KMnO4、Na2CO3、H2SO4、NaOH
12.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A．a点表示氯化钠的饱和溶液B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．t2℃时，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．将t3℃的硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出溶质多的是硝酸钾
13.
下列图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
14.
一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列关于该反应的说法中正确的是（）
A．该反应有三种生成物
B．W由碳、氢两种元素组成
C．x的值为44
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3:
2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.道口烧鸡是河南传统名吃，味道鲜美，营养丰富。
鸡肉主要给人体提供的营养素是。
制作烧鸡的调料中含有食盐，构成食盐的主要微粒是。
16.如图是某硫酸标签上的部分内容，取50mL该硫酸可配制成质量分数为9.8%
的稀硫酸g，若量取水时俯视量筒读数，则所得溶液的质量分数9.8%
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17.已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子：
Fe3+、Cu2+、K+、
NO3、，且甲厂排放的废水呈碱性，则乙厂排放的废水中含有的离子是
；若将两厂排放的废水按照一定比例混合，经沉淀后只含有一种溶质，该物质的化学式为。
18.碳化钙（CaC2）是一种危险化学品，能与水反应，生成氢氧化钙和可燃性气体乙炔（C2H2），同时放出大量的热。
碳化钙与水反应的化学方程式为
，某储存有碳化钙的仓库因漏雨而发生火灾，火灾发生的原因为，乙炔充分燃烧的化学方程式为。
19.将一定质量的铝粉和铁粉加入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比（填“变大”、“变小”或
“不变”），滤液中一定含有的阳离子是（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则滤渣中一定有。
20.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、
BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，已知丙溶液能使酚酞溶液变成红色。
请回答下列问题。
（1）戊的化学式为。
（2）甲常见的一种用途是。
（3）甲和丙反应的化学方程式是。
（4）乙和丁反应的化学方程式是。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请用所学的化学知识解释下列现象。
（1）潮湿的衣服在太阳下比在室内干得快。
（2）碘固体和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色。
22.（2分）现有3种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素
[CO（NH2）2]。
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为。
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论。
23.（3分）除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质并得到氯化钠固体的操作有：
①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥蒸发结晶。
（1）以上操作合理的顺序为（数字序号不能重复使用）。
（2）过滤操作中滤纸上的沉淀物是。
（3）若操作中加入的稀盐酸过量，对得到的固体氯化钠的纯度有没有影响？
说明理由。
24.
（3分）实验室常用如图所示装置来制取气体，请回答下列问题。
（1）若A装置试管内为纯净物，请写出该装置制取氧气的化学方程式。
（2）用B装置制取氧气，发现气流不能平稳地产生，请提出改进的方案。
（3）若用B装置制取氢气并用图中装置测定氢气的体积，则所选装置导管口的正确连接顺序是。
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：
（1）下列有关酸、碱的说法错误的是。
A．酸和碱中一定含有氢元素B．碱中不一定含有金属离子C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．纯碱一定不属于碱类
（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因。
②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质。
（简要写出实验步骤、现象和结论）
（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。
他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。
于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确？
为什么？
②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应。
（4）取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。
试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量。
【参考答案】
1-5ACCAC6-10CDBDD11-14CCDD
15.蛋白质Na+和Cl-16.920＞
17.Cu2+、Fe3+和NO3-KNO3
18.
CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
碳化钙与水反应生成可燃性气体乙炔，同时放出大量热，达到了乙炔着火点。
点点
2C2H2+5O24CO2+2H2O
19.变小Mg2+、Al3+Ag、Fe
20.
（1）BaCl2
（2）改良酸性土壤
（3）
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
（4）
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
21.
（1）温度越高，分子的运动速率越快。
（2）同种分子，化学性质相同。
22.
（1）尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵
（2）取三种氮肥各少量，直接闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，向剩余两种氮肥中分别加入一定量的熟石灰，研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，无刺激性气味的是尿素。
23.
（1）①②⑤③④⑥
（2）Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（3）没有影响，因为在蒸发结晶过程中，盐酸中的溶质氯化氢也会被除去。
点
24.
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）将长颈漏斗换成分液漏斗
（3）bdcf25.
（1）C
（2）①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液。
若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质。
（3）①不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色。
②取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）。
（4）7.1g
专题二
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每题只．有．一．个．选项符合题意，每小题1分，共14分）
26.今年郑州因空气污染而出现了严重的雾霾天气。
下列做法不．利．于．减轻污染的是（）
A．减少化石燃料的使用B．提倡驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能等清洁能源
27.下列变化过程中，放出热量且属于物理变化的是（）
A．木炭燃烧放热B．生石灰吸水放热
C．氢氧化钠固体溶于水D．硝酸铵固体溶于水
28.2016年夏季，郑州下了特大暴雨，造成了严重的城市内涝，这次事件提醒人们，在城市高速发展的同时，要重视城市排水设施的建设。
下列说法错．误．的是（）
A．城市下水道入口处的篦子利用了过滤原理B．用活性炭可以除去水中的色素和异味C．将自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物D．通过过滤可以除去水中的所有杂质
29.分类法是化学学习的重要方法。
下列分类正确的是（）
A．有机物：
甲烷、蛋白质、二氧化碳B．金属单质：
铁、水银、金刚石
C．碱：
烧碱、熟石灰、一水合氨D．复合肥：
尿素、硝酸钾、磷铵
30.下列说法正确的是（）
A．测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大
B．配制一定质量分数的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏小
C．实验室制取H2、O2和CO2时，可以用同一种收集方法收集
D．测酸溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后再使用，会使得测量结果偏小
31.下列事实的解释不．正．确．的是（）A．水变成水蒸气时体积增大，是因为水分子变大B．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用D．铁容易生锈，是因为铁能与氧气和水蒸气等发生反应
32.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。
现往这四只烧杯中不断加
入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）
A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4
33.图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不．正．确．的是（）
①②③
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
34.下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是
（）
A．铁和稀盐酸混合
B．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C．氧化铁固体粉末加入稀盐酸中
D．二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
35.下列物质能在pH=13的溶液中大量共存的是（）
A．KNO3、NaCl、K2SO4B．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
C．CuSO4、NaNO3、MgSO4D．BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4
36.某同学查阅资料得知：
①Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条
△
件下反应，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R。
②有
元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列说法不．正．确．的是（）
A．该反应是氧化还原反应
B．R为相对分子质量最小的氧化物
C．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物
D．反应中，SO2和R的质量比是32:
9
37.一定质量的物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗了6.4g氧气，同时生成了5.6gCO、4.4gCO2和5.4gH2O，则下列对甲的说法中正确的是（）
A．只含有碳、氢两种元素
B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C．碳元素的质量分数为40%
D．若相同质量的甲在8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水
38.将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为：
NaOH+HClNaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O
39.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，下列说法正确的是
（）
A．消耗的氯化氢一样多
B．碳酸镁消耗的氯化氢少C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
40.黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一，地方名吃豆腐酿营养丰富，它是用豆腐加入猪肉馅，再加入少量碘盐制成的。
豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴，有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝。
（1）豆腐酿中最主要的营养素是，人体如果缺碘将会引起
；
（2）塑料袋在自然环境中很难降解，大量的废弃塑料容易造成。
41.氢气是一种理想的燃料，它在空气中燃烧需要满足的条件是
，氢气作为燃料的优点是
（写一条）。
42.如图依次为氟、硒、碘的原子结构示意图，其中化学性质相似的是；已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期，则硒元素位于第
周期。
43.已知：
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为；
Ca（ClO）2溶液在空气中会反应生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为
。
44.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；
⑤蒸发结晶。
其中加入Na2CO3溶液的作用是；操作③中所用到的玻璃仪器为，该操作得到的固体有CaCO3、BaCO3和。
45.A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式为。
（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：
①假设A为单质，则C的化学式为。
②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为，
C转化为B的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
46.（2分）硫酸是实验室中常用的试剂。
（1）简述稀释浓硫酸的正确操作。
（2）写出用稀硫酸处理碱性废水（含氢氧化钠）的化学方程式。
47.
（2分）下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为30℃时，两种物质的溶解度有什么关系？
（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你解释其原因。
48.
（2分）在实验室中，可以选择上图所示装置来制取气体。
（1）若用A、C装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式。
（2）确定B作为气体发生装置应满足的条件是什么？
49.（4分）某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？
若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
（3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。
他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2。
请分别说明不可能是CO2和SO2的原因。
四、综合应用题（共10分）
50.
（1）金属钠化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。
【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么？
已知：
钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应。
其中Na2O与水反应的化学方程式为：
Na2O＋H2O2NaOH；
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为
。
【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：
猜想一：
；猜想二：
Na2O2；猜想三：
Na2O2和Na2O。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水
猜想一正确
【反思拓展】①实验结束后，废液缸中的溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液。
②也可以用盐酸区别Na2O2和Na2O，Na2O2与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，其化学方程式为。
【继续探究】钠在空气中放置较长时间，发生反应生成的白色固体是什么？
【做出猜想】生成的白色固体可能是：
①Na2CO3②Na2CO3和NaOH
【实验探究二】请你自行设计方案进行探究，并写出实验的现象、步骤和结论。
（2）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
为测定某小苏打样品的纯度，现取10g样品加热到质量不再减少为
止（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的质量分数。
【参考答案】
1-5BCDCB6-10AABBA11-14DCCC
23.
（1）蛋白质甲状腺肿大
（2）白色污染
24.温度达到氢气的着火点燃烧产物无污染（合理即可）
25.氟和碘四
26.
2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCO2+H2O+Ca（ClO）2CaCO3↓+2HClO
27.除去杂质CaCl2和过量的BaCl2烧杯、玻璃棒、漏斗
Mg（OH）2和BaSO4
20.
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）①CO或CO2
②Na2CO3（合理即可）CaCO3△△CaO+CO2↑（合理即可）
21.
（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
22.
（1）相等
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
MnO2
23.
（1）2KClO3△2KCl+3O2↑
（2）反应物为块状固体和液体，反应条件为常温
24.
（1）2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu
（2）Cu和FeFeSO4和Al2（SO4）3
（3）根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2
有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2。
25.
（1）【提出问题】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【做出猜想】Na2O
【实验探究一】固体溶于水，无气泡冒出
【反思拓展】加入适量的盐酸，将废液的pH调为72Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
【实验探究二】取少量白色固体溶于水，加入足量的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为Na2CO3和
NaOH，若溶液不变红，则白色固体为Na2CO3。
（2）84%
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