一考情分析.docx
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一考情分析
一、考情分析
高考分值
盐类的水解实质、应用这部分内容在高考卷中所占的分值一般为10分-12分左右，约占全卷分数的15%
考查方式
这部分内容考查的重点有：
盐类水解的规律、盐类水解的原理及应用。
高考试卷中考查这部分知识所占的分值较大，一般以选择题或综合大题目考察。
二、知识梳理
1、盐类水解
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或______________结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质
水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或
结合,破坏水的电离平衡，使平衡______移动，__________水的电离。
3、盐类水解规律
（1）有弱才水解，______________，越弱越水解；______________，两弱都水解，同强显中性。
（2）多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度____，碱性更强。
（如碱性:
Na2CO3＞NaHCO3）
4、盐类水解的特点
（1）可逆（与中和反应互逆）；
（2）程度小；（3）_______热。
5、影响盐类水解的外界因素
（1）温度：
温度越____水解程度越大。
（水解吸热，越热越水解）
（2）浓度：
浓度越小，水解程度越______。
（越稀越水解）
（3）酸碱：
促进或抑制盐的水解。
（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解：
如
，显________性。
②电离程度＞水解程度，显_________性。
（如:
、
）
③水解程度＞电离程度，显_________性。
（如:
、HS-、
）
7、双水解反应
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
（2）常见双水解反应进行完全的为：
Fe3+、Al3+与
、
（
）、S2-（HS-）、
（
）；S2-与
；
（
）与
其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解反应进行完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：
2Al3++3S2-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑。
8、盐类水解的应用
水解的应用
实例
原理
净水
明矾净水
去油污
用热碱水洗油污物品
药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热
泡沫灭火器
用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合
比较盐溶液中离子浓度的大小
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
9、水解平衡常数（Kh）
对于强碱弱酸盐：
Kh=Kw/Ka（Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数）
对于强酸弱碱盐：
Kh=Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）
10、电离、水解方程式的书写原则
（1）多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写。
注意：
不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当______________。
（2）多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写。
11、溶液中微粒浓度的大小比较
基本原则：
抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系。
（1）___________守恒：
任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。
（2）____________守恒:
（即原子个数守恒或质量守恒）
某原子的总量（或总浓度）＝其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和
（3）____________守恒：
即水电离出的H+浓度与
浓度相等。
三、重点突破
类型一：
盐的水解规律
题目：
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）
A、④>①>③>② B、①>④>③>②
答案：
A
【搭配课堂训练题】
1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
类型二：
盐的水解对蒸干固体产物的影响
题目：
把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）
A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁
【搭配课堂训练题】
1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
类型三：
盐的水解平衡移动
题目：
欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c（K+）=2c（
），应采取的措施是（）
A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH
答案：
D
【搭配课堂训练题】
1、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（
）、c（
）都减少，其方法是（）
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
类型四：
离子浓度大小比较
题目：
在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）
A、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）B、c（Na+）+c（H+）=c（
）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）>c（S2-）>c（
）>c（HS-）D、c（
）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
答案：
D
【搭配课堂训练题】
1、20mL1mol/L醋酸溶液与40mL0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）
A、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B、c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（OH-）D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
四、复习建议
复习这部分内容要把握好核心问题：
掌握盐类水解的实质和应用
复习中要熟练掌握离子浓度大小比较的三大守恒。
五、课后自我检测
基础训练（A类）
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）
A.Na2CO3：
+2H2O
H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.NaF：
F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4：
Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+
2．将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（）
A.（HSO3-）=（HCO3-）B.（SO32-）=（CO32-）
C.（Na+）相等 D.水的电离度相等
3、为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
4．溶液中HS-+H2O
H3O++S2-达平衡时，要使c（S2-）增大，应加入（）
A．H2OB．Cu2+C．OH-D.Fe2+
5．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
6．下列溶液中，含离子数目最多的是（）
A．30mL0.lmol／L的AlCl3B．10mL0.2mol／L的CaCl2
C．30mL0.2mol／L的CH3COOHD．40mL冰醋酸
7．现有0.01mol／L的下列溶液：
①CH3COOH、②NaHCO3、③NaHSO4、④KOH、⑤H2SO4，按pH由小到大的顺序排列的是（）
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（）
A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关
10．明矾水溶液呈____性，原因是；小苏打水溶液呈____性，原因是_。
把上述两溶液混合后呈现的现象有，反应现象的离子方程式是。
提高训练（B类）
1．下列说法正确的是（）
①弱酸弱碱盐是弱电解质
②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性
③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性
④两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大
⑤强酸与盐反应一定得弱酸
⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH
⑦0.3mol·LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol·LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍
⑧pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑦D．①④⑤⑧
2．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（）
A．加入的一元酸HA过量B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中c（A-）=c（R+）
3．室温时，若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（）
A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH＞7
4．能证明醋酸是一种弱电解质的实验是（）
A．醋酸和水以任意比例溶解
B．中和10mL0.1mol·L－1的CH3COOH须用0.1mol·L－110mLNaOH溶液
C．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大约是9
D．1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
5、下列说法中正确的是（）
A、所有酸式盐水溶液都显酸性B、可溶性碳酸盐都能水解
C、钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D、硝酸铵水溶液显中性
6、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）
A.c（HCOO-）＜c（Na+）B.c（HCOO-）＞c（Na+）
C.c（OH-）＞c（HCOO-）D.c（OH-）＜c（HCOO-）
7、Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）
A、加热B、加适量NaOH溶液C、通入氯化氢气体D、加入固体三氯化铝
8、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）
A、c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D、c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
9．用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为______。
（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式：
____。
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_____离子，微粒个数最少的是_____离子。
10．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA-；HA-
H++A2-。
已知相同浓度时的电离度a（H2A）>d（HA-）,设有下列四种溶液：
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA溶液
C.0.01mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白：
（填代号）
（1）c（H+）最大的是______________________，最小的是______________________。
（2）c（H2A）最大的是______________________，最小的是______________________。
（3）c（A2-）最大的是______________________，最小的是______________________。
能力训练（C类）
1、（2011·重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2、（2011·广东，11）对于0.1mol·L-
1Na2SO3溶液，正确的是（）
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
3、（2011·北京高考，9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：
Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
4、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）===CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g）H1=156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2（g）===CH4（g）＋HC
CH（g）H2=32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）===CH3CH=CH2（g）＋H2（g）的H=kJ·mol－1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时
移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。
（已知10－5.60=2.5×10－6）
⑷常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（
）（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
5、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）H1=571.2kJ·mol－1①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）H2=226.2kJ·mol－1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为。
⑵反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的H=kJ·mol－1。
⑶实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，。
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