全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习不含答案.docx
《全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习不含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习不含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习不含答案
2019年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习
1．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:
2HCO
+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
B．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液与0.2mol·L－1的NaClO溶液等体积混合:
HSO
+ClO－=SO
+Cl－＋H＋
C．1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合:
2AlO
＋5H＋=Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O
D．H218O中投入过氧化钠:
2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑
2．下列说法用离子方程式表达正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸:
Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．少量的SO2通入NaClO溶液:
SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．用NaS处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．硫氢化钠的水解反应:
HS-+H2O
S2-+H3O+
C．铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:
2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量氨水滴入氯化铝溶液中:
Al3＋+3OH-
Al（OH）3↓
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:
S2O32-+2H+
S↓+SO2↑+H2O
C．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2ClO-+Fe2＋+2H2O
2HClO+Fe（OH）2↓
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2＋+2ClO-+H2O+CO2
CaCO3↓+2HClO
6．某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,而后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至全部溶解.③另取一定量的原溶液,加入5mL0.2mol/L 盐酸,沉淀会完全消失,再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g.下列说法一定正确的是（ ）
A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．电解MgCl2水溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O=I2+2H2O
D．向硫酸铝溶液中加过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水产生O2:
2O
＋2H2O=O2↑＋4OH－
B．用稀硝酸除去试管内壁的银:
3Ag＋4H＋＋NO
=3Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应:
NH
＋SO
＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O
9．在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是（ ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-
②c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④①
10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）,下列说法正确的是（ ）
A．若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．若A为ACl3溶液B可能为氨水,反应①的离子方程式为:
Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O
C．若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D溶液
D．若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3
11．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B．向100mL0.12mol·L－1的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2:
Ba2＋＋3OH－＋2CO2=HCO
＋BaCO3↓＋H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L－1稀盐酸:
OH－＋CO
＋3H＋=CO2↑＋2H2O
12．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．c（H+）/c（OH–）=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、
、
C．c（Fe2+）=1mol·L-1的溶液中:
K+、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
、
、
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
14．制备NH4Fe（SO4）2·12H2O的实验中,需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下,分别取母液并
向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．加入过量Na2CO3溶液:
Na＋、NH
、CO
、SO
B．加入过量NaOH溶液:
Na＋、NH
、OH－、SO
C．加入过量KSCN溶液:
K＋、SO
、H＋、Fe3＋
D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液:
Na＋、OH－、SO
、SO
15．某溶液中可能含有下表所示离子中的几种,取少量该溶液进行如下实验:
I．用pH试纸测得溶液的pH=2;
II．向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液,生成无色气体和白色沉淀,过滤后得滤液1;
III．向滤液I中加入过量NaOH溶液,生成无色气体和沉淀,过滤后得滤液2。
下列说法正确的是（）
A．步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液,待试纸变色后与标准比色卡对比
B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色,步骤III中沉淀为红褐色
C．向滤液2中通入适量CO2,生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Al3+
D．步骤Ⅱ和III中生成的气体会污染空气,应用NaOH溶液进行处理
16．某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解）。
下列说法不正确的是（）
A．溶液
Y中一定不存在Fe3＋、SO42-
B．溶液Y中一定含有Cl－,且n（Cl－）＝0.01mol
C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH+
D．溶液Y中可能存在Na＋,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证
17．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:
S2O32-、K+、Fe2+、ClO－
B．在常温下由水电离出的c（OH－）=1×10-12mol·L－1的溶液中:
NO3-、Na+、ClO4-、Ｋ+
C．某无色透明溶液中:
Fe3+、NO3-、HCO3-、AlO2-
D．常温下在PH=1的溶液中:
K+、CrO42-、Cl-、NO
3-
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．碳电极电解氯化镁溶液:
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:
NH4＋＋OH-=NH3∙H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液:
3NO3-+Fe3++10I－+12H+=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
19．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）
A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求:
无色澄清溶液
B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求:
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求:
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH要求:
滴加NaOH浓溶液立刻产生气体
20．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是（）
A．X中肯定存在Fe2+、NH4、SO42-
B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl-
D．沉淀Ⅰ是Al（OH）3
21．下列离子方程式正确的是（）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．银氨溶液中滴加过量的盐酸:
Ag（NH3）2++2H+=Ag+＋2NH4+
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
22．下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Ba2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、Al3+
少量HCl
H++H
CO3-=CO2↑+H2O
23．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液:
Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
24．在由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是（）
A．Cl-、
、Na+、K+B．Fe3+、
、K+、H+
C．
、Ba2+、K+、Cl-D．Al3+、
、
、Cl-
25．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能溶解Al2O3的溶液:
Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B．0.1mol•L﹣1Ca（ClO）2溶液:
K+、Na+、I﹣、Cl﹣
C．能使甲基橙显红色的溶液:
K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D．加入KSCN显红色的溶液:
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
26．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:
Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O
C．碘化亚铁与足量溴水反应:
2I-+Br2
I2+2Br-
D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
27．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）
A．无色溶液:
、H+、
、
B．能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH+4、
、
C．FeCl2溶液:
K+、、Na+、、
、、
D．
=0.1mol/L的溶液
:
Na+、K+、
、
28．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na===2Na++Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸:
3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
29．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．铝与稀盐酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
30．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应Fe（OH）2:
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
31．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．浓烧碱溶液中加入铝片:
Al＋OH－＋H2O===AlO
＋H2↑
B．向明矾溶液中加入过量氨水:
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
C．氢氧化镁溶于醋酸中:
Mg（OH）2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
D．Fe3O4溶于稀硝酸中:
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
32．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4（g）+CO32-（aq）
CaCO3（s）+SO42-（aq）
33．下列关于明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液的叙述正确的是（）
A．明矾净水原理为:
A13++3H2O=A1（OH）3↓+3H+
B．该溶液中A1O2-、HCO3-、Al3+、Na+能大量共存
C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为:
A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为:
A13++2SO42-+4OH-+2Ba2+=A1O2-+2BaSO4↓+2H2O
34．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3－
Cu2++2NO2↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水:
Al
3++3NH3·H2O
Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+
H2SiO3↓+2Na+
35．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸:
Cu＋NO
＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:
NH
＋OH－
NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
36．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．遇Fe（CN）63-显蓝色的溶液中可能大量存在:
Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B．通有足量NO2的溶液可能大量存在:
K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液与水杨酸反应:
＋2HCO
―→
＋2H2O＋2CO2↑
37．下列各组离子在指定条件下不能大量共存的几组（）
①漂白粉的水溶液中:
Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K+、NH4+、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO42－、K+
④常温下pH=2的溶液中:
NH4+、Na+、Cl－、Cu2+
⑤无色溶液中:
K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
⑥c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中:
K＋、ClO－、SO42－、C6H5O－
⑦由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol•L－1的溶液中:
Na+、HCO3－、Cl－、Br－
⑧高锰酸钾溶液中:
H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
A．7组B．6组C．5组D．4组
38．25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．无色溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．由水电离出的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－24的溶液中:
NO
、Cl－、SO
、K＋
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
升级会员 