高三化学一轮复习专题练习离子反应.docx

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高三化学一轮复习专题练习离子反应

高三化学一轮复习专题练习：

离子反应

　　离子反响的实质是某些离子浓度发作改动，下面是2021学年高三化学一轮温习专题练习，希望考生可以仔细检测。

以下溶液中离子一定可以少量共存的是（）

A.参与Al能放出H2的溶液中：

Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：

K+、SO42-、S2-、SO32-

C.c（H+）∶c（OH-）=1∶1012的水溶液中：

CO32-、Na+、NO3-、AlO2-

D.无色溶液中：

K+、Na+、MnO4-、SO42-

【答案】C

5、以下各组离子，一定能在指定环境中少量共存的是（）

A.在含有少量I-离子的溶液中：

Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+

B.滴加石蕊试液显白色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-可以少量共存

C.在由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：

Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ

D.在参与Al能放出少量H2的溶液中：

NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ

【答案】C

试题剖析：

A.I-、Fe3+会发作氧化恢复反响而不能少量共存，错误;B.滴加石蕊试液显白色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发作氧化恢复反响而不可以少量共存，错误;C.在由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液能够是酸性，也能够是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：

Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能少量共存，正确;D.在参与Al能放出少量H2的溶液能够是酸性也能够是碱性，在碱性溶液中：

NH4+、HCO3ˉ会发作复分解反响而不可以少量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发作复分解反响而不可以少量共存，错误。

6、以下中的反响的离子方程式书写正确的选项是（）

A.碳酸钙与盐酸反响：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B.稀H2SO4与铁粉反响：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.氯化铜溶液与铁粉反响：

Cu2++Fe=Fe2++Cu

D

【解析】试题剖析：

碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确;C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。

考点：

考考察离子方程式的正误判别

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考察先生的才干。

该题需求明白判分别子方程式正确与否的方法普通，即

（1）反省反响能否发作。

（2）反省反响物、生成物能否正确。

（3）反省各物质拆分能否正确。

（4）反省能否契合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）。

（5）反省能否契合原化学方程式，然后灵敏运用即可。

该题有助于培育先生剖析效果、处置效果的才干。

A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

B.K+、AlO2-、NO3+、OH-

C.Fe3+、I-、SO42-、H+

D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+

【答案】B

【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能少量共存于溶液中，应选A错误;C中Fe3+与I-会发作氧化恢复反响而不能少量共存于溶液中，应选C错误;D中AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32—，故不能少量共存于溶液中，应选D错误。

8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。

第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu（NO3）2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙NaOHMgCl2依据该表回答以下效果：

（1）第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的一切物质反响，这种物质是。

（2）不跟第Ⅰ组中一切物质发作上述反响的第组物质中的，能与第Ⅲ组中一切物质发作反响，其化学方程式区分为，。

【答案】

（1）Ⅰ;H2SO4

（2）ⅡNaOH;2NaOH+Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl

常温下，物质的量浓度为0.01mol·L-1的醋酸溶液和盐酸，以下说法正确的选项是（）

A.溶液的pH相反

B.区分参与足量锌片，盐酸生成的H2体积大

C.区分稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol·L-1

10、以下表达正确的选项是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.24g金属镁变为镁离子时失掉的电子数为NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.在规范状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA

D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

11、某同窗中和滴定实验的进程如下：

（A）取一支碱式滴定管，

（B）用蒸馏水洗净，

（C）参与待测的NaOH溶液，

（D）记载液面刻度读数，

（E）用酸式滴定管准确放出定量规范酸液，

（F）置于未经规范酸液润洗得洁净锥形瓶中，

（G）参与过量蒸馏水，

（H）参与酚酞试液2滴，

（I）滴定时，边滴加摇荡，

（J）边注视滴定管液面的变化，

（K）当小心滴到溶液由无色变成粉白色时，中止滴定。

（L）记载液面刻度读数，

（M）依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，

指出上述实验进程中的错误之处（用编号表示）。

CJKM

12、以下离子方程式中正确的选项是）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰恰为中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反响：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

【解析】离子方程式正误判别——留意〝七查〞。

1.〝一查〞能否契合客观理想，2.〝二查〞〝反响条件〞〝衔接符号〞〝↑〞〝↓〞能否运用恰当，3.〝三查〞拆分能否正确，4.〝四查〞能否〝漏写〞离子反响，5.〝五查〞能否契合三个守恒

（1）质量守恒

（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.〝六查〞能否契合离子配比，7.〝七查〞反响物的〝量〞——过量、大批、足量等

以下各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅应用溶液间的相互反响，就可以将它们区别开的是（）

①硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡

②硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

③盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠

④硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠

A.①②B.③④

C.①③D.②④D

【解析】②中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反响可生成白色沉淀，此沉淀区分与硫酸、过量氢氧化钠溶液反响会消逝，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，假设将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，那么生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐添加，沉淀溶解的速率逐突变慢直到不溶;反之，假定将氢氧化钠滴入硫酸铝中，那么生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。

将硫酸和氯化钠两种溶液区分滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸;④中也可将它们区分开。

①取大批吸收液于试管中，参与过量的稀盐酸，发生淡黄色混浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和廓清石灰水，品红褪色，石灰水变混浊。

②另取大批待测液于试管中，参与过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀发生。

③另取大批待测液于试管中，酸化后再参与淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取大批待测液于试管中，参与足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀发生。

以下说法正确的选项是（）

A.由①可推测溶液中一定含少量CO32—、S2—、SO32—、NO3—

B.由②可推测溶液中一定含少量NO2—

C.由③可推测溶液中一定含少量NO3—

D.由实验④难以推测溶液中一定含少量SO42—

【答案】D

15、以下说法正确的选项是（）

A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：

HPO42-H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小

B.饱和NH4Cl溶液中：

c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3?

H2O）+c（OH）

C.常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值区分为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7

D.在NH4HSO3溶液，c（NH4+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

【答案】B

16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。

为了鉴别，各取大批溶液停止两两混合，实验结果如表所示。

表中〝↓〞表示生成沉淀或微溶化合物，〝一〞表示观察不到清楚变化。

试回答下面效果：

（1）A的化学式是，G的化学式是。

判别理由是。

（2）写出其他几种物质的化学式。

BCDEF。

ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓?

↓?

a（枯燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31mol·L-1盐酸

（1）KCl，AgNO3。

混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

（2）B：

NaSO4C：

MgCl2D：

Na2CO3E：

Ca（NO3）2F：

Ba（OH）2

有一瓶廓清的溶液其中能够含有、、、、、、、、、取该溶液停止以下实验

（1）取试纸检验溶液呈酸性可以扫除的存在。

取出局部溶液参与大批及数滴新制氯水经振荡后呈紫白色可以扫除的存在。

另取出局部溶液逐渐参与溶液使溶液从酸性逐突变为碱性反响进程中均无沉淀发生那么又可扫除的存在。

取出局部上述碱性溶液加溶液后有白色沉淀生成证明有的存在又可以扫除的存在。

依据上述实验理想可以确定该溶液中一定存在的离子是还不能确定能否存在的离子是。

、

（2）（3）Mg2+、Al3+（4）Ba2+

（5）H+、I-、Ba2+

【解析】

（1）溶液呈酸性,、均不能存在于酸性溶液中。

（2）依据实验现象说明含有I-,而I-具有强恢复性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。

（3）依据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,由于假定存在这两种离子时参与NaOH溶液进程中有沉淀发生。

（4）依据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能少量共存,故一定不含。

（5）综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定能否含有。

18、有6瓶白色固体试剂，区分是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。

现只提供蒸馏水，经过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写以下空白：

（1）各取过量固体试剂区分参与6支试管中，参与过量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）区分取未检出的溶液，往其中参与上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是

1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉淀生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（ⅰ）

【答案】1）6种固体全部溶解，5支试管失掉无色溶液，I支试管失掉蓝色溶液

CuSO4

（2）1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-=BaSO4↓

2支试管中有蓝色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

Cu2++CO32-==CuCO3↓

BaCl2

（3）（ⅰ）区分取

（2）中能发生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参与BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ⅱ）区分取大批未检出的溶液，往其中参与NaOH溶液，无清楚现象的是Na2SO4溶液，有抚慰性气息精发生的是（NH4）2SO4溶液

19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并发生气体。

待反响完全后，向所得溶液中参与NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参与NaOH溶液的体积关系如下图。

计算：

Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________

【答案】

（1）18g

（2）2.5mol/l（3）0.9mol

【解析】由图象可知，从末尾至参与NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发作的反响为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，当V（NaOH溶液）=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na2SO4，依据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍.从400mL末尾，NaOH溶解Al（OH）3，发作反响NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再增加，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg（OH）2为0.3mol，Al（OH）3为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.4mol，氢氧化钠的浓度为0.4/（0.48-0.4）=5mol/L.

（1）由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.4mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.3mol，Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g;

（2）沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，依据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4L×5mol/L=2mol，所以n（Na2SO4）=1mol，所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L，

（3）由

（1）中可知n（Al）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，依据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以n（H2）=0.9mol，

答：

生成的H2物质的量为0.9mol。

在以下条件下能否发作离子反响?

请说明理由。

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

（2）向廓清的Ca（OH）2溶液中通入大批CO2。

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

（1）能反响，由于H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。

（2）能反响，由于Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

（3）不能反响，由于CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

（1）CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下电离：

HCl===H++Cl-，H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

（2）Ca（OH）2电离出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反响。

有一包白色粉末状混合物，能够含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现停止如下实验：

将混合物溶于水，失掉无色透明溶液.

取大批上述溶液两份，其中一份参与BaCl2溶液，立刻发生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中参与NaOH溶液，也发生白色沉淀.

依据上述实验现象回答：

（1）原混合物中一定没有.

（2）原混合物中一定有.

（3）不能确定能否含有.

（1）CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

（2）Na2SO4、MgCl2;

（3）KNO3、NaCl、KCl.

溶于水失掉无色透明的溶液，可以扫除CuSO4、CaCO3的存在;

一份参与BaCl2溶液，立刻发生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子;另一份中参与NaOH溶液，也发生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，扫除Na2CO3的存在;溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定能否存在;

（1）原混合物中一定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：

CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

（2）原混合物中一定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：

Na2SO4、MgCl2;

（3）不能确定能否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：

KNO3、NaCl、KCl.

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液停止实验，实验内容如下：

依据以上信息，回答以下效果：

（1）溶液X中除H+外还一定含有的离子是__________;不能确定能否含有的离子是__________,假定要确定其中阳离子的存在,最牢靠的化学方法是_______________________

（2）沉淀G的化学式为____________________

（3）写出有关离子方程式:

步骤①中生成A____________________

步骤②生成沉淀I____________________

（4）假定测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n（H+）=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述

（1）小题中的实验已证明不能确定能否含有的阳离子存在，问上述

（1）小题中不能确定含有的阴离子______________（填〝一定〞或〝不一定〞）存在，理由是________________________________________

（1）Al3+、NH、Fe2+、SOCl-、Fe3+

取大批X溶液放入试管中，参与几滴KSCN溶液，假定溶液不变白色，说明无Fe3+，假定变红，那么说明含Fe3+

（2）Fe（OH）3

（3）3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OAlO+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO

（4）一定，由于⑴中检验Fe3+一定存在时，就有Cl-存在，由于一定存在的离子电荷总数已相等

（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，参与过量硝酸钡生成沉淀，那么该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A延续氧化生成D和E，那么A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有恢复性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中参与过量NaOH溶液，生成气体F，那么F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，那么I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定能否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是取大批X溶液放在试管中，参与几滴KSCN，溶液不变白色说明无Fe3+;或许取大批B溶液放在试管中，参与几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，假定变红，那么证明存在Fe3+

（2）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，参与NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故为Fe（OH）3

（3）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反响的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OH为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后区分发作的反响为：

CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（4）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，依据反响3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol;碳溶液中正电荷为：

2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：

0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以假定检验Fe3+一定存在时，就有Cl-存在，因一定存在的离子电荷总数已相等按要求写出以下反响的离子方程式

①铁与硫酸铜溶液反响

②碳酸氢钠溶液溶于盐酸

③氢氧化铜溶于硫酸

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②HCO3-+H+=CO2↑+H2O

③Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

【解析】离子方程式的书写，关键是判别哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子表示。

凡是同时满足易溶和易电离的都用离子表示，其他都是用化学式表示。

（1）其体积约为L;

（2）将其与H2完全化合生成HCl，此反响的化学方程式为：

;（3）生成的HCl的物质的量为mol;

（4）此反响中电子转移的数目约为个;

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，那么完全中和这些HCl需求浓度为10mol/LNaOH的体积为mL。

【答案】

（1）11.2===2HCl（3）1

（4）6.02×1023（5）100

25、有一无色透明溶液，欲确定能否含有以下离子：

K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO，实验如下：

实验步骤实验现象

（1）用玻璃棒蘸取大批该溶液，点在pH试纸

中部试纸变为白色

（2）取大批该溶液，参与Cu片和浓硫酸，加热有无色气体发生，气体遇空气可以变成红

棕色（3）取大批该溶液，参与BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中反响后的下层清液，参与AgNO3溶液有动摇的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取大批该溶液，参与NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀局部溶解由此判别：

（1）溶液中一定存在的离子是;

溶液中一定不存在的离子是。

（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的称号（如为溶液反响，说明运用试剂的称号，不用写详细步骤）。

（1）溶液中一定存在的离子是NO、SO、Mg2+、Al3+;

溶液中一定不存在的离子是Fe2+、HCO、I-、Ba2+。

（2K+的检验可以用焰色反响;

Cl-的检验：

向溶液中加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl-存在

2021学年高三化学一轮温习专题练习：

离子反响的全部内容就是这些，查字典化学网祝愿考生效果可以时时有提高。