单元过关评估.docx
《单元过关评估.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《单元过关评估.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
单元过关评估
单元过关评估
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！
）一、选择题（每小题3分，共48分）
CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）
4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H2O（l）===4Fe（OH）3（s）Fe3O4（s）+4CO（g）===3Fe（s）+4CO2（g）2HgO（s）===2Hg（l）+O2（g）
A、B两项均属于气体分子数减少的反应，是熵减小的情况，错
1.下列反应中，熵显著增加的是（）
A.
B.
C.
【解析】
D.
误；C项气体分子数不变，也不符合要求；只有D项属于气体分子数增加的反应，即熵增加，D正确。
【答案】D
2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【解析】自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，
A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错。
【答案】C
3.可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）[mol/（Lmin）]表示，逆反应速率分别用V（SO2）、v’（O2）、
v'（SO3）[mol/（Lmin）]表示，当反应达到平衡时，正确的关系是（）
A.v（SO2）=v（O2）B.v（SO3）=v'（SO3）
C.v'（O2）=v'（SO3）D.v'（O2）=2v'（SO3）
【解析】达到平衡时，用同一种物质表示的正、逆反应速率一定相等。
另
外，用不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，且方向相反。
【答案】B
4.
2N0+02在体积固定的密闭容器中
（）
2nmolNO2
（2009年宁波模拟）可逆反应2NO2进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是
A.单位时间内生成nmolO2同时生成
B.混合气体的颜色不再改变的状态
C.混合气体的密度不再改变的状态
保护原创权益•净化网络环境
D.混合气体的压强不再改变的状态
【解析】选项A，生成O2nmol，同时生成NO22nmol，说明正逆反应速
率相等；由于NO2为有色气体，其他气体无色，混合气体的颜色不再改变，则反应已达平衡状态，由于反应在体积固定的容器中进行，气体密度不再改变，不是反应达平衡的标志，而压强不变是达平衡的标志。
所以选Co
【答案】C
5.
C的体积分数仍为©，则x值是（）
1
4
本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要
（2009年黄冈模拟）在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为机若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，
A.2B.
C.3D.
【解析】求达到平衡时C物质的体积分数©相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2mol+3X0.6mol/x=3mol,0.4mol+0.6mol/x=1mol，解得x=1。
【答案】B
6.（2008年北京理综）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCI（g）AH=+QkJ/mol（Q>0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A•反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B•若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCI浓度为0.12molL-1，则H2的反应速率为0.03molLTmin一1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
【解析】A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小；
B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入1molSiCl4，并不能全部转化为Si，
110.12molLL1
所以吸收的热量小于QkJ;C项，v（H2）=2v（HCl）=2X—4"m^—=0.015molL-1min-1oD项，当反应吸收热量为0.025QkJ时，产生n（HCI）=4molX貲薯kJ
=0.1mol=n（NaOH），故恰好反应。
AVCV
【答案】D
7.（2008年高考广东理基）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反
应速率的措施是（）
A.通入大量的O2B.增大容器容积
C.移去部分SO3D.降低体系温度
【解析】A项中通入氧气，增大了反应物的浓度，正反应速率加快；B项
中增大容器体积，反应物的浓度减小，正反应速率减小；C项中移走部分三氧化
硫，反应物的浓度不变，正反应速率不变；D项中降低温度，正逆反应速率都要
减小。
故选A。
【答案】A
&下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B.对于反应2HI（g）H2（g）+|2（g）AH>0缩小容器的体积可使颜色变深
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.打开冰镇啤酒瓶，
【解析】
溶解平衡向溶解方向移动；大，但平衡不发生移动；Cl-浓度大有利于平衡CI2+H2O逆向移动；溶解平衡CO2（g）镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯中，由于压力减小、温度升高，平衡逆向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。
【答案】B
9.
如图所示为条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）+Q（正反应为放热）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有ab、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且
A.aB.b
C.cD.d
d点未达平衡。
d点在曲线右上方，
NO的转化率比d点的小，说明该
）已知可逆反应aA（g）+
【解析】ab在曲线上为平衡点，C、从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时点未达平衡，且V正【答案】D
10.（2009年江西九所重点中学高三联考
cC（g）△H>0（B物质的状态未确定）。
关于该反应的描述正确的是
bB（?
）
加压若平衡正向移动，则a>c
加入一定量的B，平衡一定正向移动
缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大
升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确
（）
A.
B.
C.
D.
定
【解析】A项，B物质状态不确定，故无法确定a、C的大小关系；B项,若B是固体，加入一定量的B，平衡不移动；C项，若B是固体，缩小容器的体积，B的浓度不变；D项，升高温度，平衡向吸热的方向（该反应是正反应方向）
m总
移动，M-=——，因B的状态不确定，故M-的变化不能确定，故选D。
n总
【答案】D
11.（2008年宁夏高考理综）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4|（s）NH3（g）+HI（g）:
②2HI（g）H2（g）+|2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A.9B.16
C.20D.25
【解析】根据题意
2HI（g）H2（g）+l2（g）
平衡浓度：
4mol/L0.5mol/L
起始浓度：
c（HI）=平衡量+变化量=4mol/L+0.5mol/LX2=5mol/L
贝Uc（NH3）=c（HI）起始浓度=5mol/L
根据平衡常数定义：
K=c（NH3）c（HI）=5mol/LX4mol/L=20（mol/L）2,故C项正确。
【答案】C
12.（2008年高考山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=CCO^HH#。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（
A•该反应的焓变为正值
B•恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
催化剂“「
高温CO2+H2
【解析】由题中平衡常数的表达式可知该反应为：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）,D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，
C.升高温度，逆反应速率减小
D•该反应的化学方程式为CO+H2O
催化剂高温该反
应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何
反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误。
【答案】A
13.
若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，
2molC
2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
（）
A.
B.
C%
r,
Pl
/
ff
/E
£
J时宿］O时间
B.a+b>c
Q14.
A.a+b【解析】
反应aA（g）+bB（g）cC（g）AH=QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是（）
Q>0
Q<0D.a+b=cQ>0
由温度一时间图象判断，T2>Ti（因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短），从T1TT2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应,即QvO;由压强一时间图象判断，P2>pi（因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短），从P1TP2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a+b【答案】C
15.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体［Ba（OH）28H2O］和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。
一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气味有氨味，这时自发地发生了反应：
Ba（OH）28H2O（s）+2NH4CI（s）===BaCl2（s）+2NH3（g）+10H20（I）
下列结论中正确的是（）
A.自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
【解析】Ba（OH）28H2O+2NH4CI（s）===BaCl2（s）+2NH3（g）+10H20（I）是吸热反应，但能自发进行，A、D选项错误；Zn+H2SO4===ZnSO4+H2T是放热过程，也是自发过程，B错误。
【答案】C
16.可用下图所示的图象表示的反应是（）
反应
纵坐标
甲
乙
A
SO2与O2在同温、同体积容器中反应
SO2的转化率
2molSO2和1molO2
2molSO2和2molO2
B
2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应
SO2的转化率
1X106Pa
1X105Pa
C
相同质量的氨在同一固定容积容器中反应
氨气的浓度
400r
500r
D
体积比为1:
3的N2、
H2在同温、体积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2、1、6。
（2）根据化合价变化可判断出N2为氧化剂，Si3N4为还原产物。
保护原创权益•净化网络环境
会员交流资料
（3）根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K=■|鹅。
（4）放热反应，△HvO升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
（5）从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大于反应物的，故增大压强可使平衡逆向移动。
2
（6）同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出v（N2）=6x18
mol/（Lmin）=6mol/（Lmin）
【答案】
（1）36216
（2）N2Si3N4
⑶溜（4）小于减小（5）逆（6）6
18.（10分）（2009年烟台一模）设反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平
衡常数为K1,反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同
温度下，K1、K2的值如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）从上表可以推断：
反应①是填“吸”、“放”）热反应。
⑵现有反应③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），写出该反应的平衡常数K3
的数学表达式：
K3=。
傾写序号）。
B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温F.设法减少CO的量
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。
据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。
问：
要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
A.缩小反应容器容积度E.使用合适的催化剂
⑷图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中t2时刻发生改变的条件是
—②图2中t2时刻发生改变的条件是
【解析】
（1）据表中数据知温度升高，K1增大，所以反应①正反应为吸热反应。
⑵据平衡常数的定义即写出K3=
（3）因为K1=，K2=，所以K3=，因据表中数据知温度升高，K1增大，K2减小，因此温度升高时，K3增大，即反应③正反应为吸热反应。
因此要使平衡向正反应方向移动可升高温度，也可减小CO的浓度，而改变容器的体积及加入催化剂，平衡不移动。
（4）①据图1知改变某个条件后，正、逆反应速率同等倍数的增大，可通过加入催化剂或增大体系的压强实现，②图2中t2时刻变化可为降低温度，增大水蒸气的量或减少H2的量，促使平衡向逆反应方向移动。
【答案】⑴吸
（2）⑶DF
（4）①加入催化剂或增大体系的压强
②降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
19.（16分）
（1）控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素（调节变量），其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素（因变量），从而分析得到研究结论。
中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。
请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4
反应的一组对照实验（Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SJ+S02T+出0）
烧杯编号
力卩3%Na2S2O3溶液体积（mL）
加H2O体积
（mL）
加（体积之比为
1:
2）H2SO4溶液体积（mL）
所需时间（s）
1
5
5
2
2
7
3
2
3
10
0
2
在三个烧杯（底部有黑色“十”字标记）内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。
比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。
实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是，因变量是
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法：
⑵373K时，H2P03-与OH—发生如下反应:
H2Pg+0H―HPO32―+H20
反应结果如下表所示：
H2PO3-起始浓度
（mol/L）
0.10
0.50
0.50
OH-起始浓度（mol/L）
1.00
1.00
4.00
反应速率[mol/（Ls）]
3.2X10
5
1.60X10
4
2.56X10
3
如果用v=kcm（H2PO3-）cn（OH—）表示反应速率（k为与浓度无关的常数）
1k=,m=,n=。
2若c（H2POT）的起始浓度为0.20mol/L,c（OH—）的起始浓度为1.50mol/L,
则反应速率v=。
【解析】
（1）实验改变的条件是Na2S2O3和水用量相对大小，故调节变量是Na2S2O3溶液的浓度，因变量是反应所需时间。
利用控制变量原理设计实验探究温度对水解反应的影响，则控制变量是温度，因变量是水解程度大小，可用加入指示剂通过溶液颜色深浅来表示或用pH表示。
（2）①OH-的浓度均为1.00mol/L时，H2PO3-的浓度由0.10-0.50,浓度变为原来的5倍，反应速率由3.2X10-5—1.60X10-4,即反应速率变为原来的5倍,因此m=1;同理H2PO3-的浓度均为0.50mol/L时，OH-的浓度由1.00-4.00,浓度变为原来的4倍，反应速率由1.60X10-4-2.56X10-3,即反应速率变为原来的16=42倍，因此n=2。
利用第一组数据有：
3.2X10-5=k（0.10）1X（1.00）2，所以k=3.2X10-4
②此时，v=3.2X10-4mol/（Ls）・X（0.20mol/L）X（1.50mol/L）2=1.44X10-4mol/（Ls）
【答案】
（1）①Na2S2O3溶液的浓度所需时间
②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1〜2滴酚酞试液，第一支
不加热，第二支加热至t1r，第三支加热至t2C,观察三支试管中溶液的颜色深
浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大（其他合理答案均可，
例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH）
⑵①3.2X10-412
②1.44X10-4mol/（Ls）
20.（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将-」定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
1f■"!
.FT
；:
:
!
d:
:
rT
-fV■
II
1■f\1
1►rX1
MlhC1
〔II■b1
丄Y■:
…
II
I■
_L__X.
h-
P■
C（evloI/L}
10
fKH
OlA
CM
0l2
和5101W20和恭40呗血血
（1）图中共有两条曲线X和丫，其中曲线示NO2浓度随时间的变
化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
mol/（Lmin）；
⑵前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
。
A.加入催化剂B.缩小容器体积
C.升高温度D.加入一定量的N2O4
【解析】
（1）曲线X在0〜10min达平衡时变化了0.4mol/L,而曲线丫在0〜
10min达平衡时变化了0.2mol/L,所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d表示反应已达平衡状态。
（2）NO2在0〜10min达平衡时变化了0.4mol/L,所以用NO2表示的反应速率为0.04mol/（Lmin）;•而在25min时，NO2的浓度由0.6mol/L变为1.0mol/L,而N2O4的浓度在25min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4molNO2气体。
（3）在加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，
还可通过增大压强，使平衡也同样正向移动；或者采用降低温度的方法，使平衡正向移动，也可以向容器中充入一定量N2O4气体，因为这样相当于增大容器中
气体的压强，使得NO2的转化百分率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。
【答案】
（1）Xb和d
（2）0.04加入了0.4molNO2（或加入了NO2）（3）BD
升级会员 