高考化学综合训练题2精品.docx
《高考化学综合训练题2精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学综合训练题2精品.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考化学综合训练题2精品
高考化学综合训练题二
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1N：
14O：
16C：
12Cl：
35.5Na：
23
Mg：
24Al：
27Ca：
40K：
39S：
32Ba：
137Br：
80
第I卷（选择题共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确的是
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
3．下列反应：
①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤
4．已知反应：
①101kPa时，C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于
A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯
B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气
C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
D．锌和盐酸反应制备氢气
6．已知反应：
AgI+2CN—=[Ag（CN）2]—+I—，把KNO3、Al（OH）3、BaCO3和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是
A．H2O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液
B．H2O、稀硫酸、氨水、KCN溶液
C．H2O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水
D．H2O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是
A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023
B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×1023
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023
D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×1023
8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入
少量CO2
C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—
错误，通入少量CO2应生成CO32—
C
NaHCO3的水解
HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
正确
10．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：
K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、S2—、SO32—
D．由水电离出的c（OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
11．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。
又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
关于该化合物的下列说法中，正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应
13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。
已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。
则下列说法正确的是
A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B．丁原子一定是稀有气体原子
C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔
14．
已知反应AsO43—+2I—+2H+
AsO33—+I2+H2O是可逆反应。
设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。
结果均发现电流计指针偏转。
据此，下列判断正确的是
A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C2棒上发生的反应为：
AsO43—+2e—+2H+=AsO33—+H2O
D．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：
2I——2e—=I2
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH—）==c（HCO3—）＋c（H+）+c（H2CO3）
C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：
c（Na＋）＞c（CN－）>c（OH—）>c（H+）
D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。
向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL。
在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+2W（g）。
达平衡时，A的体积为1.2aL。
下列说法正确的是
A．反应速率：
v（B）
＞v（A）
B．A容器中X的转化率为20%
C．平衡时的压强：
PB＝2PA
D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是。
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是。
18．（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。
现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题：
（1）操作I的名称为，操作II所需要的玻璃仪器有。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？
请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。
元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。
B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
化合物
甲
乙
丙
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
（1）元素D在元素周期中的位置。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为；X的熔点金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。
20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。
（反应时加入或生成水均略去）
已知：
a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：
5；请填写下列空白：
（1）A的电子式，B的化学式。
（2）反应②的工业生产条件，写出工业生产L时反应①的设备名称。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：
，
②反应④的化学方程式：
。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。
请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。
下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜：
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：
2CH4+O22CH3OH
D．制备硝酸铜：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。
下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：
原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）
表二：
原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析。
②从环境保护和能耗角度分析。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是。
（写结构简式）
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是。
（写出1个即可）。
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为。
如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有（写两个即可）。
23．（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。
分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式：
；
（2）写出反应类型：
E→H、H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：
。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
BC……G
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。
为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L（NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/LKMnO4溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
25．（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2↑②
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:
1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。
目前市场出售价：
硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。
则每处理22.4×106m3（标准状况）含NOx（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：
万元）与x的关系式。
参考答案：
1-8：
A、C、C、A、D、D、C、C；9-16：
D、A、AC、A、AC、BC、C、AD
17．⑴反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度控制阳离子相同，排除阳离子的干扰，2H2O22H2O+O2↑；⑵分液漏斗、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）。
18．（12分）
（1）（4分=1分+3分）过滤，玻璃棒、酒精灯
（2）（2分）否，会引入硝酸钠杂质。
（3）（2分）
（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
19．（8分，每空2分）⑴第三周期第VIA族；⑵C3N4、大于；⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
20．（10分）
（1）Na+[]2－Na+、Fe4S5（4分）
（2）催化剂、400-500℃，沸腾炉
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑（2分）
21．（10分，每空2分）
（1）BD
（2）5ClO—+2CN—+2OH—=2CO32—+N2↑+5Cl—+H2O，在酸性条件下，CN—与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。
（3）虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
22．（8分，每空2分）
（1）HCHO
（2）CO（NH2）2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可）
（3）C8H8O
23．（10分）
（1）（2分，每个结构简式1分）
（2）（2分，每空1分）消去、加聚
（3）（2分）
（4）（4分）
24．（8分，
（1）、
（2）各2分，（3）4分）
（1）2、5、6、2、10、8
（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
（3）34.60%
25．（10分）
（1）0.30（3分）
（2）①1.5≤x<2（3分），②y＝1.01x－0.825（4分）
升级会员 