宁夏石嘴山市平罗中学学年高一上学期期中化.docx

宁夏石嘴山市平罗中学学年高一上学期期中化.docx

《宁夏石嘴山市平罗中学学年高一上学期期中化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市平罗中学学年高一上学期期中化.docx（36页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

宁夏石嘴山市平罗中学学年高一上学期期中化

2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．下列物质所属类别正确的是（　　）

A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物

C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸

2．下列图示与内容不相吻合的是（　　）

A．

闻氯气的气味

B．

用排水法收集氯气

C．

盛装液氯的容器

D．

证明氯气可以与NaOH溶液反应

3．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）

A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

5．下列说法中正确的是（　　）

A．1molO的质量是16g•mol﹣1

B．1molCO2的质量是44g•mol﹣1

C．氢的摩尔质量是2g•mol﹣1

D．Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1

6．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（　　）

A．Na浮在水面上

B．有气体产生

C．水溶液变为蓝色

D．Na熔化成小球并在水面上四处游动

7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数目为0.5NA

C．常温常压下，22.4LH2中所含原子数为2NA

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：

钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

11．下列有关说法正确的是（　　）

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1

C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

12．下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．

A．①④B．②③C．①③D．仅②

14．下列有关氯气的说法正确的是（　　）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒

B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水．

15．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水．

A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g

17．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海口易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

18．下列物质属于电解质的是（　　）

A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）

C．BaSO4D．NaOH溶液

19．关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）

A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中

C．溶液中c（K+）=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+，4molO2﹣

20．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

21．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（　　）

①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2．

A．①②③B．①③C．②④D．①④

22．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（　　）

A．Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Cl﹣、SO42﹣

C．Na+、K+、OH﹣D．Na+、K+、NO3﹣

23．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　）

A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

24．在11g某化合物X2S中．含S2﹣离子3.2g．则X的相对原子质量为（　　）

A．23B．24C．39D．40

25．某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物．反应方程式如下：

2A═B↑+2C↑+3D↑．此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　　）

A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

二、解答题（共6小题，满分50分）

26．

（1）0.5molH2SO4的质量是　　g，其中含有　　molS，　　个O．

（2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比　　，质量比　　，所含氧元素的质量比　　．

27．今有七种物质：

①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇

（1）其中能导电的物质是　　

（2）属于电解质的是　　

（3）属于非电解质的是　　．

28．现有下列八种物质：

①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥氧化铁，⑦氢氧化铁．按下列要求写出反应的化学方程式：

（1）无氧酸与钠盐：

　　；

（2）碱与无氧酸：

　　；

（3）两种盐溶液：

　　；

（4）含氧酸与不溶性碱：

　　．

29．按要求写出方程式．

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）　　

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）　　

（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）　　

（4）H++OH﹣=H2O（写出对应的化学方程式）　　．

30．实验室用密度为1.25g•mL﹣1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制

240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为　　．）

（2）配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　．

A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用　　准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用　　加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线　　处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：

　　．

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：

　　．

（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A．定容时仰视刻度线　　；

B．忘记将洗涤液加入容量瓶　　；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　；

D．溶解后没有冷却便进行定容　　．

31．实验室常用以下方法制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答

下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：

　　．请你解释其中的原因　　．

（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：

参加反应的MnO2的质量？

（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？

（写出计算过程）

2016-2017学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

1．下列物质所属类别正确的是（　　）

A．液态氧﹣﹣化合物B．纯净盐酸﹣﹣纯净物

C．Na2O﹣﹣碱性氧化物D．NaHSO4﹣﹣含氧酸

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；

B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；

C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；

D．含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；

【解答】解：

A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；

B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；

C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；

D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；

故选C．

2．下列图示与内容不相吻合的是（　　）

A．

闻氯气的气味

B．

用排水法收集氯气

C．

盛装液氯的容器

D．

证明氯气可以与NaOH溶液反应

【考点】化学实验安全及事故处理；气体的收集；性质实验方案的设计．

【分析】A．多数气体有毒，闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口去闻；

B．氯气能和水反应，不能用排水法收集；

C．根据液氯的强腐蚀性和图标的含义判断；

D．氯气和碱反应，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大；

【解答】解：

A．氯气有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动闻气味，图示与内容相吻合，故A错误；

B．氯气和水反应H2O+Cl2⇌HCl+HClO，所以不能用排水法收集，图示与内容不相吻合，故B正确；

C．液氯有强氧化性，有强腐蚀性，为腐蚀品，图示与内容相吻合，故C错误；

D．氯气和碱反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大，图示与内容相吻合，故D错误；

故选B．

3．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）

A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】涉及各物质的质量都为mg，根据N=nNA=

NA确定各物质分子中含有原子数的多少，据此进行解答．

【解答】解：

设各物质的质量都为mg，

A．mg甲烷的物质的量为：

=

mol，含有原子的物质的量为：

mol×5=

mmol；

B．mg氨气的物质的量为：

=

mol，含有原子的物质的量为：

mol×4=

mmol；

C．mg氯化氢的物质的量为：

=

mol，含有原子的物质的量为：

mol×2=

mmol；

D．mg水的物质的量为：

=

mol，含有原子的物质的量为：

mol×3=

mmol；

根据N=nNA可知，原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，则含有原子数最多的为A，

故选A．

4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（　　）

A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．

【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．

【解答】解：

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，

故选D．

5．下列说法中正确的是（　　）

A．1molO的质量是16g•mol﹣1

B．1molCO2的质量是44g•mol﹣1

C．氢的摩尔质量是2g•mol﹣1

D．Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；

B．g/mol为摩尔质量的单位；

C．没有指明是氢气还是氢原子；

D．钠离子和钠原子的摩尔质量相同，都是23g/mol．

【解答】解：

A．1molO的质量是：

16g/mol×1mol=16g，故A错误；

B．1molCO2的质量是44g•mol﹣1×1mol=44g，故B错误；

C．没有指明“氢”是氢原子还是氢气，故C错误；

D．电子的质量较小，则钠原子与钠离子的摩尔质量相同，都是23g•mol﹣1，故D正确；

故选D．

6．将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（　　）

A．Na浮在水面上

B．有气体产生

C．水溶液变为蓝色

D．Na熔化成小球并在水面上四处游动

【考点】钠的化学性质．

【分析】根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，根据金属钠和水反应的现象来回答．

【解答】解：

当把金属钠投入无色酚酞溶液的水中，金属钠和水反应，现象有：

钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B、D正确，

生成的产物氢氧化钠是强碱，能使酚酞显示红色，故C错误．

故选C．

7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．

【分析】A、含钠元素的化合物．

B、根据物质的性质判断．

C、根据物质的量溶解性判断．

D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．

【解答】解：

A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；

B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；

C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；

D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．

故选：

B．

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

B．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数目为0.5NA

C．常温常压下，22.4LH2中所含原子数为2NA

D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．依据n=

结合三氧化硫结构组成解答；

B．溶液体积未知；

C．常温常压下，Vm≠22.4mol/L；

D．气体摩尔体积使用对象为气体．

【解答】解：

A.1个三氧化硫含有3个氧原子，常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为

×3×NA=3NA，故A正确；

B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；

C．常温常压下，Vm≠22.4mol/L，无法计算氢气的物质的量，故C错误；

D．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；

故选：

A．

9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：

钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

【考点】氯气的化学性质．

【分析】钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，氯气有毒，直接排放容易引起空气污染，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答．

【解答】解：

A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；

B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，故B正确；

C．钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；

D．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，方程式：

2Na+Cl2

2NaCl，故D正确；

故选：

C．

10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

【考点】胶体的重要性质．

【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可．

【解答】解：

A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误．

B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；

C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；

D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；

故选D．

11．下列有关说法正确的是（　　）

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1

C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

【考点】钠的重要化合物．

【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；

B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L；

C．钠先与水反应；

D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

【解答】解：

A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；

B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L，Na+的物质的量浓度不等于1mol•L﹣1，故B错误；

C．钠先与水反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，故C错误；

D．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：

2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故D正确．

故选D．

12．下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】溶液的含义．

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；

只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．

B、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．

C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．

D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．

【解答】解：

A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．

B、泥土，主要成分硅酸盐，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故B选．

C、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选．

故选B．

13．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．

A．①④B．②③C．①③D．仅②

【考点】钠的重要化合物．

【分析】Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀．

【解答】解：

将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，

所以看到的现象是：

有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．

故选：

B．

14．下列有关氯气的说法正确的是（　　）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒

B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水．

【考点】氯气的化学性质．

【分析】A．氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒；

B．液氯为氯气的液态形式；

C．依据铁丝、氢气与氯气反应生成物质及现象解答；

D．次氯酸不稳定受热易分解．

【解答】解：

A．氯气是黄绿色、有毒、具有刺激性气味的气体，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，故A正确；

B．液氯为氯气的液态形式，是纯净物，不具有漂白性，故B错误；

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧火焰苍白色，故C错误；

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分分解生成氯化氢和氧气，剩余为盐酸，故D错误；

故选：

A．

15．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶