专题十 高考复习化学水的电离和溶液的酸碱性.docx

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专题十高考复习化学水的电离和溶液的酸碱性

专题十　水的电离和溶液的酸碱性

考纲解读

考点

考纲内容

高考示例

预测热度

水的电离和水

的离子积常数

1.了解水的电离

2.了解离子积常数

2015广东理综,11,4分

2014山东理综,13,5分

★★

溶液的酸碱性和pH

酸碱中和滴定

1.了解溶液pH的含义

2.了解溶液pH的测定方法,能进行pH的简单计算

2017天津理综,9,18分

2015山东理综,31,19分

★★

分析解读本专题内容为高考常考内容之一。

备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。

命题探究

五年高考

考点一　水的电离和水的离子积常数

1.（2015广东理综,11,4分）一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案　C

2.（2014山东理综,13,5分）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（　　）

A.水的电离程度始终增大

B.

先增大再减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时,c（N

）=c（CH3COO-）

答案　D

3.（2013天津理综,5,6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是　（　　）

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案　C

4.（2013山东理综,13,4分）某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示,则（　　）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案　C

考点二　溶液的酸碱性和pH　酸碱中和滴定

1.（2016天津理综,6,6分）室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是（　　）

A.三种酸的电离常数关系:

KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:

c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

C.pH=7时,三种溶液中:

c（A-）=c（B-）=c（D-）

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

答案　C

2.（2015重庆理综,3,6分）下列叙述正确的是（　　）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

答案　C

3.（2015广东理综,12,4分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

答案　B

4.（2013浙江理综,12,6分）25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:

HZ

B.根据滴定曲线,可得Ka（HY）≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D.HY与HZ混合,达到平衡时:

c（H+）=

+c（Z-）+c（OH-）

答案　B

5.（2017天津理综,9,18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I-）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（过量）,使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒　　　　,说明理由　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c（I-）=　　　　mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　　　　　。

（7）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。

答案　（18分）

（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点

（5）10.00　0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高　偏高

6.（2015山东理综,31,19分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去　　　　（填离子符号）,滤渣Ⅱ中含　　　　　　　（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知:

Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:

2Cr

+2H+

Cr2

+H2O　Ba2++Cr

BaCrO4↓

步骤Ⅰ:

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为　　　　mol·L-1。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

答案　

（1）增大接触面积从而使反应速率加快　a、c

（2）Fe3+　Mg（OH）2、Ca（OH）2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少

（3）上方　

　偏大

教师用书专用（7—12）

7.（2014四川理综,6,6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（Na+）>c（C

）>c（HC

）>c（OH-）

B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:

c（Cl-）+c（H+）>c（N

）+c（OH-）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）

答案　B

8.（2013大纲全国,12,6分）下图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系,下列判断错误的是（　　）

A.两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KW

B.M区域内任意点均有c（H+）

C.图中T1

D.XZ线上任意点均有pH=7

答案　D

9.（2013课标Ⅱ,13,6分）室温时,M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=a。

c（M2+）=bmol·L-1时,溶液的pH等于（　　）

A.

lg（

）B.

lg（

）

C.14+

lg（

）D.14+

lg（

）

答案　C

10.（2013江苏单科,11,4分）下列有关说法正确的是（双选）（　　）

A.反应NH3（g）+HCl（g）

NH4Cl（s）在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中

的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体,C

水解程度减小,溶液的pH减小

答案　AC

11.（2014重庆理综,9,15分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

图1

图2

（1）仪器A的名称是　　　　,水通入A的进口为　　　　。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的　　　　;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为　　　　;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积（填序号）　　　　（①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL）。

（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:

　　　　g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 　。

答案　

（1）冷凝管或冷凝器　b

（2）SO2+H2O2

H2SO4

（3）③　酚酞　④

（4）0.24

（5）原因:

盐酸的挥发;改进措施:

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响

12.（2013江苏单科,18,12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:

①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-

NiY2-+2H+）,消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用　　　　　　　　　　　　检验,现象是　　　　　　　　　　　　　。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

答案　（12分）

（1）偏高

（2）湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝

（3）n（Ni2+）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（N

）=

=2.500×10-3mol

n（S

）=

=

=2.500×10-3mol

m（Ni2+）=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（N

）=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（S

）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n（H2O）=

=

1.250×10-2mol

x∶y∶m∶n=n（N

）∶n（Ni2+）∶n（S

）∶n（H2O）=2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

三年模拟

A组　2016—2018年模拟·基础题组

考点一　水的电离和水的离子积常数

1.（人教选4,三-2-1,变式）①0.1mol/L盐酸　②0.1mol/LH2SO4溶液　③0.1mol/LNaOH溶液　④0.1mol/LCH3COOH溶液。

相同条件下,有关上述溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液中水的电离程度:

④>①>③>②

B.相同体积的①和④,与NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量①>④

C.相同体积的③和④混合后,二者恰好反应,所得溶液显中性

D.四种溶液的pH由小到大的顺序是:

②<①<④<③

答案　D

2.（2018宁夏大学附中月考,13）T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是（　　）

A.溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol·L-1

B.溶液中存在:

c（H+）·c（OH-）=1×10-14

C.溶液中存在:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COOH）

D.溶液中存在:

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

答案　D

3.（2017河南南阳等六市联考,13）某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中,c（N

）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释,

变小

答案　B

4.（2017山东省实验中学一诊,14）下列叙述正确的是（　　）

A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大

B.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b

C.若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中（不考虑溶液体积变化）:

2c（C

）+c（HC

）=0.1mol·L-1

D.常温下,已知醋酸的电离平衡常数为Ka,醋酸根离子的水解平衡常数为Kh,水的离子积为KW,则有Ka·Kh=KW

答案　D

5.（2016河南顶级名校调研,9）在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。

下列说法中正确的是（　　）

A.a点对应的溶液中能大量存在:

Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中能大量存在:

N

、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中能大量存在:

Na+、Ba2+、Cl-、C

D.d点对应的溶液中能大量存在:

Na+、K+、S

、Cl-

答案　D

考点二　溶液的酸碱性和pH　酸碱中和滴定

6.（2018湖北部分重点中学联考,7）常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是（　　）

A.滴定过程的任何时刻都存在:

c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）

B.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

D.P点时恰好完全中和,溶液呈中性

答案　B

7.[2018陕西渭南质量检测（Ⅰ）,12]下列说法中不正确的是（　　）

A.常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的某碱溶液等体积混合,若混合溶液的pH=4,则反应生成的盐可能为强碱弱酸盐

B.石灰乳悬浊液中存在下列平衡:

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH-（aq）,恒温条件下,向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,pH增大

C.常温下pH=4的NH4Cl溶液和盐酸,由水电离的氢离子的浓度的比值为106∶1

D.常温下将0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值增大

答案　B

8.（2017江西红色七校一联,3）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是（　　）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

答案　C

9.（2017湖南衡阳联考一,13）氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。

现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是　（　　）

A.甲胺在水中的电离方程式为:

CH3NH2·H2O

CH3N

+OH-

B.A、B、C三点溶液中,水电离出来的c（H+）:

B>C>A

C.C点溶液中

=2.5×10-5

D.B点溶液中存在c（CH3NH2·H2O）>c（CH3N

）>c（H+）>c（OH-）

答案　C

10.（2016河北衡水中学五调,7）常温下,在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中水的电离程度分别为a1、a2、a3,则它们之间的关系是（　　）

A.a1a3

C.a1>a2>a3D.无法判断

答案　B

B组　2016—2018年模拟·提升题组

（满分65分　时间:

30分钟）

一、选择题（每小题6分,共36分）

1.（人教选4,三-2-4,变式）下列有关体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液的说法正确的是（　　）

A.盐酸中水的电离程度更小

B.与足量镁粉反应时,CH3COOH溶液中放出的H2更多

C.与NaOH溶液中和时,盐酸消耗的NaOH更多

D.同倍稀释后两溶液的pH仍相同

答案　B

2.（2018江西西路片七校一联,9）下列叙述正确的是（　　）

A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液

B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp（AgCl）减小

C.常温下,反应X（s）+Y（l）

2Z（g）不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D.常温下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-2mol·L-1

答案　C

3.（2017湖北四地七校联盟一联,6）常温下,下列说法中不正确的是　（　　）

A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1∶10

B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c（H+）为1×10-13mol·L-1

C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

D.pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=2

答案　B

4.（2017江西九江十校第二次联考,13）25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.a点时溶液的pH<1

B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱

C.ab段上的点（不包括a点）均满足关系式:

c（N

）+c（Na+）<2c（S

）

D.b点时离子浓度大小顺序为:

c（Na+）>c（S

）>c（N

）>c（H+）>c（OH-）

答案　D

5.（2017湖南邵阳第二次联考,12）0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是（　　）

A.0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中c（N

）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（N

）

B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线Ⅱ所示

C.升高温度,NH4Al（SO4）2溶液的pH减小,是因为升温促进了NH4Al（SO4）2的电离

D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中:

2c（S

）-c（N

）-3c（Al3+）=10-3mol·L-1

答案　B

6.（20