届河南省安阳一中上学期第一次模拟考试化学.docx

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届河南省安阳一中上学期第一次模拟考试化学

2016届河南省安阳一中上学期第一次模拟考试化学

命题人:

魏凤荣审核人:

李鹏

可能用到的相对原子质量：

H：

1；C：

12；N：

14；O：

16；Na：

23；Mg：

24；Al：

27；S：

32；K：

39；Ca：

40；Fe：

56；Cu：

64；Zn：

65；Ba：

137；Ag：

108

一、选择题（每题只有一个正确选项，本题共26道小题，每小题2分，共52分）

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③明矾常作为消毒剂

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

3．下列叙述正确的是

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化

B.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C.有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应

D.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L，则稀释后溶

质的质量分数大于49%

4．下列关于物质分类的说法中正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：

铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一

定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一

定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于（AlH3）n的推测错误的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

7．下列几种溶液中的指定离子：

①NaHCO3溶液中的HCO3-；

②Na2SO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；

④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钠溶液中的Na+，

向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是

A．②和③　　　　　B．③和④C．④和⑤D．①和③

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA

B．常温常压下，8gCH4含有电子数目5NA

C．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

9．下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是

A．除去NaCl溶液中的少量I2：

用无水乙醇，萃取分液

B．除CO2中的少量HCl：

通入饱和Na2CO3溶液，洗气

C．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：

加热灼烧

10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①在含有大量HCO3﹣的溶液中：

K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常温下，pH=14的溶液中：

CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：

K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Cl-、NH4+、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：

MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑥

11．下列离子方程式中正确的是

A．HSO3-的电离方程式：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

B．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：

Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;H#O&P4h#b,i"H!

g&P.[,Z 

12．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是

A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大

B．溶液的pH不变，有氢气放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧气放出

13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶5B．1∶6C．1∶8D．1∶10

14．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．25%B．75%C．88%D．32%9P3N3A0`!

[1\

15．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：

可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气）Y'G"`+h.S）?

+W"c6^.i*T%H

16．铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法不正确的是

A．①、② 中除加试剂外。

还需要进行过滤操作

B．a 、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝 

17．氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1∶1B．2∶3C.3∶2D．4∶3

18．下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：

用酸性KMnO4溶液可检验

绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：

反应中HNO3表现酸性和氧

化性

C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：

H2S的酸性比H2SO4强

D.根据反应H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知：

H3PO3属于三元酸

19．为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4—K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol•L-1B．0.0025mol•L-1C．0.0003mol•L-1D．0.0035mol•L-1

20．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

21．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

22．把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中完全溶解，往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。

下列说法中错误的是

A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0≤a＜50

C．n（Mg2+）<0.025molD．当a值为30时，b值为0.01

23．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入

足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论错误的是

A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl-D．丁溶液含有Mg2+

25．已知：

还原性：

HSO3->I，氧化性：

IO3>I2>SO42-。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列说法错误的是

A．0~b段发生的反应为：

3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b~c间I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.8mol+W'I）@,C!

R-\#B/j

26．铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的反应为

2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。

下列说法错误的是

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的质量比1:

6

D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

二、填空题（本题共4道小题，共48分）

27．取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL．

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：

（填化学

式）①__________②___________③____________④______________．

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1mol/L 的盐酸，产生的 CO2

的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，

原 NaOH溶液的物质的量浓度为______．

②A 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为______，与盐酸反应

产生 CO2的最大体积是______mL（标准状况）．

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为______，其物质的量

之比为______．

28．常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。

转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题：

（1）A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式____。

（2）写出④的化学方程式______________________________________。

（3）若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式________________________。

（4）若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。

则A、B的物质的量之比为____________。

29．酒后驾车已成为一个社会问题。

2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

CH3CH2OH＋KMnO4→CH3CHO＋MnO2＋KOH＋H2O。

请配

平上述方程式

（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反

应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0mg乙

酸，则转移的电子物质的量是________。

（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙

醛，该反应的化学方程式为___________________________________。

（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流

量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该

电池的负极反应式为 ，正极反应式为。

（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为

血液、呼气之后的第三种检测手段。

其原理是在乙醇氧

化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧

气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______（填写化学式）。

30．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。

已知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为           。

装置③的作用是             。

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。

（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤B．趁热过滤C．常温洗涤

D．冰水洗涤E．38~60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

配制待测液需用到的定量玻璃仪器是            ；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/LNa2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），

以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。

重复滴定2~3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。

该样品中NaClO2的质量分数为         。

（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-。

如果以单位质量的氧化

剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是      ＞       ＞       。

（填化学式）

安阳一中2016届高三第一次模拟考试

化学参考答案

1~5:

BDDBC6~10:

CCBCC11~15:

DBCCC

16~20:

CABBD21~26：

BDBDDD

27（10分）（每空1分）

（1）NaHCO3   ；Na2CO3 ； Na2CO3和NaHCO3 ； Na2CO3和NaOH

（2）①NaCl；0.15mol／L  

②Na2CO3和NaOH；33.6  

③Na2CO3和NaHCO3  ； 1：

1

28.（8分）

（1）Na2O2（2分）   

（2）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

（3）CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－（2分）  

（4）≤1∶2（2分）

29．（14分）

（1）323222（2分） 

（2）MnSO4（2分） ；0.8mol（2分） 

（3）I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分） 

（4）CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋（2分） O2＋4e－＋4H＋=2H2O（2分） 

（5）O2（2分） 

30．（16分）

（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分）防止倒吸（2分）

（2）B（2分）；E（2分）

（3）250mL容量瓶；（2分）

（4）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）

90.5%（2分）

（5）ClO2 Cl2 Na2FeO4（2分）