Mg在周期表的第三周期ⅡA族。
氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：
。
（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。
反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：
熔融、电解。
反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。
点睛：
本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题，这样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。
第（4）小题中的反应，可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题。
方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：
加热。
2．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O
2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。
【答案】
（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
（2）减小
（3）25mL溶液中：
n（SO42−）=n（BaSO4）=
=0.0100mol
2.5mL溶液中：
n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL
×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol
25mL溶液中：
n（Al3+）=9.000×10−3mol
1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中
n（Al3+）=（2−x）mol；n（SO42−）=3（1−x）mol
x=0.41
【解析】分析：
（1）提高x的值，即促进Al3+的水解和CaSO4的生成。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2，溶液碱性减弱，pH减小。
（3）根据加入过量BaCl2溶液产生的固体计算n（SO42-）；由消耗的CuSO4计算过量的EDTA，由Al3+消耗的EDTA计算n（Al3+）；根据n（Al3+）与n（SO42-）之比计算x的值。
（3）25mL溶液中：
n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.0100mol
2.5mL溶液中：
n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol
25mL溶液中：
n（Al3+）=9.000×10−3mol
1mol（1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol
=
=
，解得x=0.41。
点睛：
本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。
解题的关键有：
①向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液，CaCO3的作用是调节pH促进Al3+水解，同时将SO42-转化为CaSO4沉淀；②理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。
3．【2018届文山州毕业考】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。
得到下表1的数据：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的数据得出：
Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________（填“放热”或“吸热”）。
（4）甲同学分析上述数据得出：
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：
向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL________，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________（用代数式表示）。
附表：
溶解度表
.
【答案】CO
＋H2O
HCO
＋OH－Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解放热吸热密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃）AC
×100%
【解析】
（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解离子方程式为：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故答案为：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（4）强酸溶于水放热，盐酸为强酸，所以需增加探究盐酸溶于水温度的变化，即10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸搅拌，测量温度为22.2℃，故答案为：
密度约为1.1g/mL20%的盐酸；
（5）A．盐酸溶于水放热，测量温度为22.2℃，T1/℃，NaHCO3固体溶于水温度从20℃升高到18.5℃，吸热，两者反应恒温后测量温度T3为20.8℃低于22.2℃，所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故A正确；B．用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别，故B错误；C．从上述温度变化数值可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，故C正确．故选AC；
4．【2018届盐城市三模】Ca10（PO4）6（OH）2（羟基磷酸钙，简写HAP）是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+ 及Cu2+等。
（1）制备HAP的步骤如下：
分别配制250mL浓度均为0.5mol·L-1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH约为8），按n（Ca）/n（P）=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。
①特定的加料方式是__________（填序号）。
a．将Ca（NO3）2溶液逐滴滴入（NH4）2HPO4溶液中， 再用氨水调节pH至10.5
b．将（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水调节pH至10.5
c．将（NH4）2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca（NO3）2溶液
②反应生成Ca10（PO4）6（OH）2的离子方程式为__________。
（2）HAP脱除F-的操作是：
在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10（PO4）6（OH）2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。
①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反应形式之一是：
Ca10（PO4）6（OH）2+20F-
10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示]。
（3）HAP脱除Pb（Ⅱ）包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。
物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：
Ca10（PO4）6（OH）2（s）+2H+（aq）
10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2H2O（l）（溶解）
10Pb2+（aq）+6PO43-（aq）+2H2O（l）
Pb10（PO4）6（OH）2（s）+2H+（aq）（沉淀）
已知Pb（Ⅱ）的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb
（1）平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。
①能使甲基橙显红色的Pb（Ⅱ）溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。
②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb（Ⅱ）平衡吸附量稍减小，其原因是__________。
③当pH> 7.0时，生成的沉淀为__________（填化学式）;此时pH越大HAP对Pb（Ⅱ）平衡吸附量越小，其原因是__________。
【答案】b10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2O
Ca10（PO4）6（OH）2↓+8NH4++6H2O防止F-及其水解生成的HF与玻璃中SiO2反应Ksp（HAP）/K10sp（CaF2）Pb2++OH-=Pb（OH）+溶液中c（H+）大，大量H+占据HAP 对Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱Pb10（PO4）6（OH）2 和Pb（OH）2c（H+）减小，会减少HAP 在溶液中的溶解量，便生成的c（PO43-）减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理
5．【2018届红桥区二模】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。
药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_____反 应（填“氧化”或“还原”）。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+_____。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。
若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2 （已换算到标况下），则转移电子数目为_______；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_____________。
II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。
为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。
请回答：
（1） M的化学式___________，气体甲的电子式__________。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）_______________。
（3） 高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________。
【答案】氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+,反之则没有4NA引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度Fe4N
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2O3 +2NH3
2Fe +N2 +3H2O
【解析】I.
（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；正确答案：
氧化。
（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：
取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；正确答案：
取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有。
（3）标况下44.8LH2，其物质的量为2mol，反应转移的电子数目为2×2×NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：
4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。
（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；正确答案：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3） 高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：
Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O；正确答案：
Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O。
点睛：
Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化为Fe（OH）3，所以Fe（OH）2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。
6．【2018届南通市三模】摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。
该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb（C2O4）c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。
pH=4的H2C2O4溶液中c（C2O
）:
c（HC2O
）=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知：
a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）:
n（C2O42-）_____________（写出计算过程）。
【答案】氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出3Fe（OH）2+2NO
＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O0.54根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2，n（CO）+n（CO2）=
=4.5×10-2mol，2n（C2O42-）=n（K2CO3）+n（CO）+n（CO2）=n（K2CO3）+4.5×10-2mol，n（Fe3+）×72g·mol-1＋
n（K+）×138g·mol-1=2.79g，3n（Fe3+）+n（K+）=2×[
n（K+）+4.5×10-2mol]×
，解得：
n（Fe3+）=1×10-2moln（K+）=3×10-2mol，n（C2O42-）=3×10-2mol，n（Fe3+）:
n（C2O42-）=1×10-2mol:
3×10-2mol=1:
3
【解析】
（1）①摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]与氢氧化钠反应生成氨气，氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出，因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，故答案为：
氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出；
②Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO，反应的离子方程式为3Fe（OH）2+2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O，故答案为：
3Fe（OH）2+2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O；
（2）①已知25℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。
pH=4的H2C2O4溶液中
=
=
=
=0.54，故答案为：
0.54；
7．【2018届宝山区二模】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe（NO3）2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。
在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl（SO4）2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al（OH）3和BaSO4，两者的物质的量:
________比________多。
【答案】3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OFe2（SO4）3KSCN溶液溶液变为血红色明矾水解生成胶状Al（OH）3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+BaSO4BaSO4Al（OH）3
点睛：
本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。
8．【2018届陕西省二模】亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO2中N元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在320°C时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:
1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。
该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.70
20.02
20.00
19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O）
【答案】+34NaNO2
2Na2O+4NO↑+O2↑200NONaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑69%
【解析】
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：
（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故答案为：
+3；
（2）因为亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为4NaNO2
2Na2O+4NO↑+O2↑；
（3）因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，所以200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为200g×15%÷
═200kg，故答案为：
200kg；
（6）消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol×
=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol×
=0.02mol，其质量为0.02mol×69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数
×100%=69.0%，故答案为：
69.0%。
9．【2018届河北区第一
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