浙江省磐安县第二中学学年高二化学月考试题.docx
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浙江省磐安县第二中学学年高二化学月考试题
2017学年第二学期第一次月考高二化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列化合物中，属于碱的是
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．Ca（OH）2
2.下列仪器在使用前不需要检查
是否漏水的是
A.量筒B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管
3．下列属于弱电解质的是
A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸
4．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO4B．AgNO3C．H2CO3D．KC
l
6．下列说法正确的是
A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料
C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽车存放浓盐酸
7．下列化学用语表示正确的是
A．酒精的分子式：
CH3CH2OHB．NaOH的电子式：
Na＋［
H］-
C．HClO的结构式：
H-Cl-OD．CCl4的比例模型：
8．将乙醇滴入热的浓
硫酸中，发生反应：
C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是
A．氧
化性B．脱水性C．酸性D．吸水性
9.下列说法不正确的是
A.C60与C70互为同素异形体B.CH4和C3H8互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素
10.下列说法不正确的是
A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B．液溴保存时常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色
11．下列变化属于吸热反应的是
A．碘的升华B．生石灰溶于水C．酸碱中和D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合
12．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
C．若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D．若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
13．下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：
H++HCO3-=CO2↑+H2O
B．用苛性钠溶液吸收过量SO2：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C．二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：
Cl
2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
14．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C．XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D．X的位置是第2周期、第ⅣA族
15．下列说法不正确的是
A．苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
C．邻二氯苯只有一种结构
D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是
18（1－a）g
16．下列说法正确的是
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．蛋白质溶液中加入饱
和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
C．全降解塑料
可由
环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
17．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
18．为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是
A.在0.1mol·L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅
B.测定0.1mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性C.
测定0.1mol·L－1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力
19．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：
已知200℃时：
Ⅰ．3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）ΔH1=－32.9kJ·mol－1；
Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）=2NH3（g）ΔH2=－41.8kJ·mol－1。
下列说法不正确的是
A．肼属于共价化合物
B．图示过程①、②都是吸热反应
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+
2H2（g）ΔH=+50.7kJ·mol－1
20.有关物质结构的说法正确的是
A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高
B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同
21．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）∆H>0
实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如
下：
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度T1/1号Cu2O
0.050
0
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度T1/2号
Cu2O
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度T2/2号Cu2O
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
下列说法不正确的是
A．实验时的温度T2高于T1
B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1
D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
22.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B.标准状况下，1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C.3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA已知：
白磷（P4）为正四面体结构
D.53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA
23．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
B．c（Na+）＝0.100mol·L－1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH－）+c（C2O42－）
C．c（HC2O4－）＝c（C2O42－）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L－1+c（HC2O4－）
D．pH=7的溶液
中：
c（Na+）=2c（C2O42－）
24.某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A．每生成1molCu3N，转移的电子为6molB．滤液G可以并入滤液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L-1
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转
化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味：
请回答下列问题：
（1）F的分子式______________反应①的反应类型__
__________
（2）写出反应③的化学方程式________________________________________________
（3）下列说法中，正确的是_________
A.B分子中所有原子可能共平面B.常温常压下物质B呈气态
C.1molB最多与4molH2发生加成D.C与G是同系物
27.（6分）某研究小组为探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式_________
（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________
（3）X的化学式是_________
28.（4分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
甲、乙两种实验方案如下：
已知：
3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_____________
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________
（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层
C．操作Z的名称是过滤D．NaOH溶液可以由乙醇代替
29．（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。
求：
（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________mol·L-1
（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________
30．【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）＋6H2O
（1）
4NH3（g）＋3O2（g）
H=＋1530kJ·mol-1
又知：
H2O（g）=H2O
（1）
H=－44.0kJ·mol-1
则4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
H=kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C
．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0
某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时
v正v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。
（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。
31.【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下
已知：
[Co（NH3）6]Cl3在水中电离为[Co（NH3）6]3＋和Cl－，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃）
0
20
47
溶解度（g）
4.26
6.96
12.74
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是
（2）实验室制备三氯化六氨合钴（III）的化学方程式为：
____________
（3）实验操作1为 [Co（NH3）6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是
（4）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH3
）6]Cl3＋3NaOH
Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。
加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上
粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
指示剂
颜色
变色的范围
甲基红
红
橙
黄
4.4-6.2
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液 mL（准确到0.01mL）。
②当用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
32.【加试题】（10分）化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
已知
分子式BC8H8O2CC8H7NO4DC6H5NO3EC6H7NOFC9H11NO2HC6H
7O3
（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式__________________
①属α—氨基酸：
（α碳上须含有氢原子）
1H—NMR谱表明分子中含有苯环：
（2）下列说法不正确的是
A．化合物C中含氧官能团有两种B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应
C．化合物F能与FeCl3发生显色反应D．化合物J的分子式为C18H15NO5
（3）设计G→H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________________
（4）写出I+F→J的化学方程式__________________________________________________
2018年4月高二化学月考答案
一选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
B
B
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
A
D
D
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
A
D
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26（6分）
（1）.C6H12O6
（2）.加成反应
（3）.
（4）.AC
27（6分）
（1）
；
（2）Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
（3）Cu4（OH）6SO4；
28（4分）
（1）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
（2）液体分上下两层，下层呈紫红色
（3）ABC
29、（4分）
（1）6.5
（2）58％
30．（10分）
（1）-1266B
（2）①
②＞
（3）NaNO3+
3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3（4）2HNO3
+2H
2O
2NH2OH+3O2↑
31．（10分）
（1）加速固体的溶解
（2）实验室制备三氯化六氨合钴（III）的化学方程式为：
2CoCl2·6H2O＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3＋14H2O，
（3）趁热过滤有利于[Co（NH3）x]Cl3析出，提高产率
（4）①13.00②偏大
32（10分）
（1）
（2）D
（3）
（4）
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