百校联盟届高考复习全程精练模拟卷全国II卷 化学 含答案.docx

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百校联盟届高考复习全程精练模拟卷全国II卷化学含答案

百校联盟2020届高考复习全程精练·模拟卷

理科综合化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：

高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。

下列有关说法错误的是

A.钟乳石的形成过程涉及化学变化

B.绿矾（FeSO4·7H2O）：

“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4

C.矾石（主要成分是明矾）处理后可用于生活净水

D.珊瑚（主要成分是碳酸钙）可溶于胃酸

8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。

下列有关NA的说法正确的是

A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C－H键

B.标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA

C.1L1mol·L－1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L－1的NaOH溶液混合后，CH3COO－的数目为0.5NA

D.理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子

9.有机物X的结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.有机物X的分子式为C20H19O4B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成

C.1mol有机物X最多消耗2molNaOHD.苯环上的一氯取代产物有4种

10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是

11.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。

下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

Z>W>Y>X

B.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂

C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂

D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离

12.合成氨反应

N2（g）＋

H2（g）

NH3（g）△H的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。

下列说法错误的是

A.该反应的△H＝－46kJ·mol－1B.该反应机理中最大活化能为79kJ·mol－1

C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

13.近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。

下列有关说法正确的是

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（15分）锂辉石（主要成分为LiAl（SiO3）2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质）是最重要的提锂矿石原料，工业上以α－锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如下：

已知：

①α－锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α－锂辉石在高温下可转化为β－锂辉石，β－锂辉石具有更高的化学活性。

②β－锂辉石可与浓硫酸发生反应：

2β－LiAl（SiO3）2＋H2SO4（浓）

Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）将LiAl（SiO3）2改写成氧化物的形式为，1000℃焙烧α－锂辉石的目的为。

（2）滤渣2的主要成分为，调节pH值的范围为。

（3）“除大部分Mg”步骤的离子方程式为。

（4）实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台（带铁圈）、。

（5）洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为。

（6）碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c－LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1－xMn1.5N0.5O4＋Lix（CoP3）n

LiMn1.5Ni0.5O4＋（CoP3）n，则该电池放电时负极的电极反应式为，充电时阳极的电极反应式为。

27.（14分）利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c（Br－），实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。

I.标准溶液的配制

准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

II.滴定的主要步骤

a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示剂。

c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。

d.重复上述操作三次，测定数据如下表：

e.数据处理。

请回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有，配制的AgNO3溶液的浓度为。

（2）AgNO3标准溶液应使用（填“酸式”或“碱式”）棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有。

（3）实验可用铬酸钾（K2CrO4）作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于。

（4）滴定应在近中性或弱碱性（6.5

；碱性过强，会导致。

（5）达到滴定终点时的现象为。

（6）由上述实验数据测得原溶液c（Br－）＝mol·L－1。

（7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c（Br－）测定结果的影响为（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28.（14分）煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。

请回答下列问题：

（1）已知：

I.C（s）、CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为△H1＝－393.5kJ·mol－1、△H2＝－283.0kJ·mol－1、△H3＝－285.8kJ·mol－1

II.H2O（l）＝H2O（g）△H4＝＋44.0kJ·mol－1

则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）的△H＝。

（2）现在一恒温的刚性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸气，发生反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），则下列指标能够说明已到达平衡状态的有（填标号）。

①气体的密度保持不变；②断裂2molH－O键的同时生成1molH－H键；③CO的体积分数保持不变；④气体的平均摩尔质量不变；⑤CO与H2的比例保持不变；⑥容器的压强保持不变。

（3）气化后，将水煤气CO与H2化合CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）可得到甲醇，最终实现煤的间接液化。

已知在T℃时，其正反应速率为v正＝k正·（CO）·c2（H2），逆反应速率为U逆＝k逆·c（CH3OH），其中k为速率常数，其数值k正＝97.5，k逆＝39.0，则该温度下的平衡常数K＝；若在T℃下，向一体积为2L的刚性密闭体系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，则此时证v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）关于CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），下列说法正确的是（填字母）。

A.加压有利于速率加快和平衡向正反应方向移动

B.甲醇的平衡体积分数随着CO与H2投料比的增大而增大

C.使用催化性能好的催化剂，可提高H2的平衡转化率

D.在恒温恒容条件下达到平衡后，通入Ar，平衡向逆反应方向移动

E.已知E[CO（g）＋2H2（g）]>E[CH3OH（g）]（E表示物质的能量），则降温有利于提高正反应进行的程度

（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO（g）与H2（g）来模拟CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），测得v正随时间的变化曲线如图所示，则t之前v正逐渐增大的原因为；t之后v正又逐渐减小的原因为。

（6）煤经过一系列转化还可得到草酸。

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量某浓度的NaOH溶液，所得溶液中c（HC2O4－）＝c（C2O42－），则此时溶液的pH＝（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。

请回答下列问题：

（1）基态Sc原子的价电子排布图为。

（2）Zn2＋和CN－、K＋可组成化合物K2Zn（CN）4，其中存在的化学键类型有；Zn（CN）42－中的配体为，配位原子为，与该配离子中配体等电子体的分子为。

（3）与Br同主族的短周期元素有F、Cl，这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为，理由为。

（4）Fe－Cr－Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为。

HNO3的酸性强于HNO2的原因为。

（5）金属铜采用面心立方堆积方式，其晶胞结构如图所示。

已知该晶胞的密度为ρg.cm－3，晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则铜原子的相对原子质量的表达式为（用含有ρ、a、NA的表达式表示）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

苯巴比妥是镇静、安眠类药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G的化学名称为，C的分子式为。

（2）F＋X→G＋H2O，X的结构简式为。

（3）H中含有的官能团名称为，I→J的反应类型为。

（4）同时满足下列条件的E的同分异构体共有种。

①含有苯环且苯环上有两个取代基

②能发生水解反应且能发生银镜反应

（5）化合物J→苯巴比妥的化学方程式为。

6）以1，3－丁二烯、乙醇和尿素（

）为原料合成

，所需无机试剂任选，请写出流程：

。