四川省凉山州中考化学真题含答案 84.docx
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四川省凉山州中考化学真题含答案84
2019年四川省凉山州中考化学试卷
一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.风雨送春归，飞雪迎春到
B.贾不贾，白玉为堂，金作马。
丰年好大雪，珍珠如土，金如铁
C.爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符
D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.一天一个苹果，医生远离我。
刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关（ ）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.你一定很熟悉王安石的《咏梅》：
“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
”从这首诗中我们可知（ ）
A.分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B.分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的
C.物质都是由分子构成的
D.分子和原子都是肉眼可见的微粒
4.下列表述正确的是（ ）
选项
反应物及反应条件
化学反应方程式
实验现象
A
铁丝在氧气中点燃
4Fe+3O2
2Fe2O3
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B
磷在空气中点燃
4P+5O2
2P2O5
产生大量白雾，放出大量的热量
C
将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中
CO2+H2O=H2CO3
滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为蓝色
D
将H2通入CuO片刻并加热
CuO+H2
Cu+H2O
黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下
A.AB.BC.CD.D
5.下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是（ ）
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
6.漂白粉可用于环境和自来水的消毒，它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO=CaCO3↓+2R，生成的R具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭细菌和病毒，其微观反应为：
则下列说法不符合化学原理的是（ ）
A.
中
的化合价为
价
B.向
的稀溶液中滴加硝酸银，溶液可能会变浑浊
C.绿色植物光合作用的主要产物之一是
D.
和
是氧化物
7.红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。
红葡萄酒中含有花色苷，其化学式为C16H16O6，下列说法符合化学原理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：
①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列图示，能正确反映化学反应原理的是（ ）
A.
等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应
B.
向氢氧化钠溶液中滴加水
C.
向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉
D.
在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
二、填空题（本大题共5小题，共16.0分）
10.
如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式______。
（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式______。
（3）写出三种第一元素组成的物质的化学式______。
（4）写出16号元素的离子符号______。
（5）一种金属氧化物当含少量Fe3+的杂质时，叫红宝石，当含少量Fe2+的杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式______。
11.海洋是一个聚宝盆。
我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。
（1）丙烷（C3H8）是石油的成分之一，写出丙烷充分燃烧的化学方程式______。
（2）我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。
鱼中含有丰富的______（填字母，只有一个选项）。
A．糖类 B．维生素 C．脂肪 D．蛋白质
（3）若将海水取回后滴加硝酸银，写出发生反应的化学方程式______。
12.2019年5月16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。
在深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程式______。
13.铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，写出其发生反应的化学方程式______。
14.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
（1）t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于______克。
（2）①溶液的溶质的质量分数______②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。
三、探究题（本大题共1小题，共11.0分）
15.实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：
按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：
（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为______。
（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式______。
（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过______装置（填字母）的______端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式______。
（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式______。
（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图二中选取______（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：
A、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
B、玉石、金银雕刻、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化；
D、铁棒磨细过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：
C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】B
【解析】
解：
刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，与空气中的氧气有关。
故选：
B。
根据刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子，进行分析判断。
本题难度不大，明确果肉的颜色由浅绿色变为黄色的原因（亚铁离子被氧化成了铁离子）是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】
解：
诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。
说明了分子是不断地运动的。
故选：
A。
通过分析诗句意思，可以应用微粒是在不断运动的观点来解释。
引用古代名人的诗句立题起点很高，强化了学科之间的衔接，提高了学习兴趣。
但归结到化学角度上来，就是说明微粒是在不断运动的。
4.【答案】D
【解析】
解：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；故选项错误。
B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。
C、将CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，化学方程式书写正确；滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，故选项错误。
D、将H2通入CuO片刻并加热，生成铜和水，化学方程式书写正确；会观察到黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下，故选项正确。
故选：
D。
A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，结合实验现象，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳、氧气、氢气的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5.【答案】B
【解析】
解：
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、NH4+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：
B。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6.【答案】D
【解析】
解：
A、
为次氯酸，由于氢显+1价，氧显-2价，则可推出氯元素的化合价为+1价，故A正确；
B、由于次氯酸易分解生成了盐酸，滴加硝酸银，溶液会变浑浊，故B正确；
C、绿色植物光合作用的主要产物之一是氧气，故C正确；
D、
和
分别是次氯酸和氧气，都不是氧化物，故D错误。
故选：
D。
A、根据化合价原则分析；
B、根据次氯酸的性质分析；
C、根据绿色植物光合作用的产物分析；
D、根据氧化物的定义分析。
本题通过微粒模型图考查了一些化学基础知识，难度不大，了解模型图的意义是解答的基础。
7.【答案】C
【解析】
解：
A、花色苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。
B、花色苷的相对分子质量为304，故选项说法错误。
C、1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则1个花色苷分子由38个原子构成，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：
（1×16）：
（16×6）=12：
1：
6，故选项说法错误。
故选：
C。
A、根据花色苷化学式的含义，进行分析判断。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
C、根据1个花色苷分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】A
【解析】
解：
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：
①⑤②③④。
故选：
A。
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
9.【答案】C
【解析】
解：
A、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，
故选项图象错误。
B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项图象错误。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
故选：
C。
A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。
B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，进行分析判断。
C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
D、根据碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】H2O NH3 HCl、H2SO4、NaOH S2- Fe2O3和FeO
【解析】
解：
（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个电子，化学式为：
H2O；
（2）初中学习的气体中能溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个电子，化学式为：
NH3；
（3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：
HCl、H2SO4、NaOH；
（4）16号元素是硫元素，最外层有6个电子，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，符号为：
S2-；
（5）Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式为：
Fe2O3和FeO。
故答案为：
（1）H2O；
（2）NH3；
（3）HCl、H2SO4、NaOH；
（4）S2-；
（5）Fe2O3和FeO。
（1）根据水是生命之源进行分析；
（2）根据气体溶于呈碱性进行分析；
（3）根据氢元素在化合物中显+1价进行分析；
（4）根据离子的书写方法进行分析；
（5）金属元素显+2、+3价进行书写。
本题考查了核内质子数与核外电子数之间的关系、物质的性质、化学式的书写等知识，掌握相应的知识是解决本题的关键。
11.【答案】C3H8+5O2
3CO2+4H2O； D AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】
解：
（1）丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C3H8+5O2
3CO2+4H2O；
（2）鱼中含有丰富的蛋白质；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
故答案为：
（1）C3H8+5O2
3CO2+4H2O；
（2）D；
（3）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（1）根据丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水进行书写化学方程式；
（2）根据六大营养素进行分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行书写。
本题考查了化学方程式的书写和六大营养素的食物来源，难度不大，掌握相应的知识是解决此类题目的关键。
12.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
解：
用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体（氧气），且生成一种俗称纯碱的物质，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
故答案为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
13.【答案】AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
【解析】
解：
铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，能与盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
故答案为：
AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
14.【答案】112 ＜
【解析】
解：
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于80g+
×80g=112克；
（2）①溶液的溶质的质量分数为：
×100%=20%，②溶液的溶质的质量分数为：
×100%=37.5%，所以①溶液的溶质的质量分数＜②溶液的溶质的质量分数。
故答案为：
（1）112；
（2）＜。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ F ① NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓ Ⅲ
【解析】
解：
（1）装置A中有酒精灯，试管口没有棉花，适用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若二氧化碳中含有少量氯化氢气体，氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不知饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以把混合气体通过F装置的①端口除去杂质，氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；
（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图二中选取Ⅲ取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
故答案为：
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）F ①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；
（5）Ⅲ。
（1）根据装置的特点选择药品并书写化学方程式；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；
（3）根据二氧化碳和氯化氢气体的性质进行分析；根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据反应的反应物和生成物书写化学方程式；
（5）根据装置的特点和要求进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】酸碱恰好中和
【解析】
解：
（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g；
设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 6g
解得：
x=7.35g
故答案为：
（1）酸碱恰好中和；
（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35g。
（1）根据溶液的pH值判断反应的情况；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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