高中化学方程式大全完整版.docx

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高中化学方程式大全完整版

第一章卤素

第一节氯气

1、2Na+CI“址》2NaQ

■

2、Cu+Cl?

点燃》CuC12

3、2Fe+3C12>2FeCl3

4、H,+C1,虫如蚀〉》2HC1

■■

5、2P+3C1,>2PC13

6、pa3+a2^pa5

7、Q]+H2OTHQ+HC1O

8、2Ch（OH）2+2C1,—Ca（QO）,+aCh+2H,O

9、Ca（aO）2+CO2+H2O^CaCO3i+2HQO

10>2NaOH+Q2NaGO+NaG+H2O

11、4HQ+MnO2^-^Mna2+2H2O+a2t

12>2KMnO4+16Ha（浓）t2MnC12+2KC1+5C1?

T+8比0

13>2HC1O毗>2HC1+C>2

第二节氯化氢

14>NaCl+HQOj浓）TNaHSOq+HClT

15>NaHSO4+NaQNa2SO4+HQT

16>2NaG+H2SO4（浓）-^Na2SO4+2HQT（14>15结合）

17>HCl+AgNOs->AgClJ+HNO；

18、NaCl+AgNO3tAgCli+NaNO3

19>KC1+AgNC）3->AgCU+KNO】

20>2HG+CaCO3^CaC2+H2O+CO2T

第三节氧化还原反应

21>CuO+H.^-^Cu+H.O

■J

22、C+4HNO.^CO2T+4NO2T+2H2O

23、4Zn+10HNO3（极稀）」~^4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

24、11P+15CuSO4+24H2O5Gi3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KQO3+6HQ（浓）t3C12TKCI+3H2O

26、4Mg+10HNO3（极稀）—^4N4g（NO3）2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4Cr2（SO4）3+9Fe2（SO4）3+K2SO4+31H2O

282KNO3+3C+STK2S+MT+3CC>2T

第四节卤族元素

29比+F2^2HF

30、H2+Br2^2HBr

31、比+I2—2HI

32、2NaBr+C1,T2Nad+Br、

■厶

33、2KI+CLt2KC1+4

34>2KI+Br22KBr+12

35、NaBr+AgNO；tAgBrI+NaNO?

36、KI+AgNO3->Agli+KNO.

37、2AgBr光照>2Ag+Br?

第二章摩尔反应热

第一节摩尔

38、C+O2—CO?

39、Mg+2HG^MgG2+H2T

第二节气体摩尔体积

40>Zn+2HC1TZnCh+H?

■厶

第三节物质的量浓度

41>2NaOH+H2SO4^Na2SO4+2H2O

第四节反应热

42、C（固）+0,（气）点燃>8,（气）+393.5kJ

■厶

43、2比（气）+0,气）—2HQ（气）+483・6kJ

44>2H2（气）+。

2（气）t2H2O（液）+571.6kJ

45C（固）+比0（气）（气）+比（气）一131.3kJ

第三章硫硫酸

第一节硫

46>2Cu+

S-^-^Cu.S

■

47>Fe+S

48、S+H,

-^H,S

49、S+C-

，UI1>cs2

50>S+O,

■

竺》SOr

■

51>3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二节硫的氢化物和氧化物

52>H、S-^H,+Sl

■■

53、2H.S+3O,足）点燃》2HQ+2SO[

54>2H?

S+O.（不足）点燃>2HQ+2Sl

55>2H「S+SOr^^2HQ+3SJ

56>比S+BgtSI+2HBr

57、FeS+2HCl->FeCh+H$T

58>CuSO4+H2S^CuS>k+H2SO4

59>PbAc,+H2SPbS+2HAc

60、比S+NaOHTNaHS+H?

。

61、NaHS+NnOHTNa^S+HQ

■厶

62>H$+2NaOH—Na⑴+2HQ（60、61结合）

■■厶

63H2S+2FeQ3Si+2FeG,+2HQ

64H2SO4（稀）+FCSTFCSO4+H2ST

65>SO2+H2O0H2SO3

66>2SO2+O22SO3

67>SO3+H2O^H2SO4

68、Na2SO3+H2SO4^Na2SO4+H2O+SO2T

69>SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

70SC^+CaOTQ1SO3

71>SO2+2Ca（OH）2^CaSO,>k+H2O

72>SO2+CaSO3+H2O^Ca（HSO3）2

73、SO,+2H,St3SI+2H,O

74>SO?

+a?

+2H.O^2HG+H.SO4

75>SO.+Br.+2H.O^2HBr+H.SO4

76、5SO2+2H2O+2KMnO4-»MnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三节硫酸的工业制法

77、4FeS2+11O2>2Fe2Q3+8SO2T

78、2SO24-Q22SO3

79>H2O+SO3->H2SO4

第四节硫酸硫酸盐

80、C+2H.SOX浓）-^->CO.T+2SO.T+2H?

O

81>S+2H2SO4（浓）—^3SO2T+2H2O

82>P+H2SO4（浓）」■^比PO4+SO2t+2H2O

83、H,S+H,SO.（浓）-^S+SO1+2H1O

J厶■■■

84Qi+2H2SO4（浓）-^CuSO4+SO2T+2H2O

85>BaG2+H2SO4^BaSO4>L+2HC1

86、BaCl2+Na2SO4TBaSO4I+2NaCl

87、BaCl2+Na£0§tBaCO3I+2NaCl

88、BaCX）34-2Ha^Baa2+H2O+CX32?

89>Bad）3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2t

90Na2CO3+H2SO3^Na2S+H2O+CO2T

91>2H2SO34-O2^2H2SO4

92>2Na2SO3+O2^2Na2SO4

93、2CaSO3+O2t2CaSO4

94>2Fe+6H2SO4（浓）—^->Fe2（SO4）3+3SO2T+6比0

95>2NaBr+2H2SO4（«<）—^>Br2+SO2T+Na2SO4+H2O

96>2NaG+H2SO4（浓）-^Na2SO4+2HCT

97>C1IH22O1I>12C+11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98>4Nj+ChT2NaQ

99>2Na+O2->Na2O2

100、ZNa+Cl?

点燃>2NaCl

101、2Na+S皿>Na、S

厶

102、2Na+2比0—22014+比T

103^2Na+2H,O+CiiSO4^Cu（OH）2+Na2SO4+H2T

第二节钠的氧化物

104、Na2O+H2O^>2NaOH

105、2NaO+2H,0T4Na0H+0,T

106、Na2O+CO2^Na2CT）3

107s2NaO+28宀2^83+0.

108、Na2O+2HG^2NaQ+H2O

109、NaQ“+4HCl->4NaQ+2HQ+OrT

110>Na2CO3+2HQ->2NaCl+CO2T+H2O

111、NaHCO3+HQNaCl+CO2T+H2O

112>2NaHCD3—^Na2CO3+CO2T+H2O

113、NaHCO3+NaOHNa2（X>3+H2O

114>2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）TCa83I+“3783+2比0

115>NaHCO3+Ca（OH）2（足量）TChCO3（+NaOH+比0

116>Na2CO3+BaQ,BaCO3I+2NaQ

117>Na?

8§+CaCl2tCaCO3I+2NaCl

118>Ca（HCC）3）2+2HC1TCaCl：

+2CO2T+2HQ

119>Ca（HCO3）2+2NaOH->CaCO3i+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HQNaG+SO2T+比0

第三节碱金属元素

121、4Li+O2>2Li3O

122、K+O,曲〉KO,

«■■

123、2M+X2^2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、2M+H—2MH

125>2M+2HQt2MOH+H]T

■厶

第五章物质结构元素周期律

木章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3Mg+N2>Mg3N2

127>N,+H,<>2NH3

・催化剂

128>N.+Oj处>2NO

J厶

129、2NO+O,^2NO2

130、2NO,<^>N2O4

131、3NO2+H2O->2HNO3+NO

132.4NO+3O2+2H2O4HNO3

133、4NO2+O2+2H2O^-4HNO3

第三节氨钱盐

134.

NH.+HGtNHjCI

135、

NH3+HNO3TNH4NO3

136、

4NH3+5O2—^--^4NO+6比0

137、

nh3+。

2（纯）"撚>比+比0

138、

NH4Q+Ca（OH）2—^->2NH3t+CaCl,+2H.O

139、

NH4CI（固）-^NH3t+HQT

140、

NH3+HCItNHQ

141、

NH4HCO3^-^NH3T+H2O+CO2T

142、

（NH4）2SO4+2NaOH^-^2NH3T+Na2SO4+2H2O

第四节硝酸

143.

4HNO3->4NQ2T+O2+2H2O

144、

Cu+4HNO3（浓）->Cu（NO3）2+2NO2t+2H,O

145、

3Cu+8HNO3（稀）t3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

145、

C+4HNO3-^CO2T+4NO,T+2H2O

146、

NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3T

147、

4NH3（气）+5C>2（气）J>4NO（气）+6比0（气）+907kJ

髙温高压

148、

2NO（气）+0,（气）T2NO,气）+113kJ

149、

3NO2（气）+比0（液）t2HNC）3（液）+NO（气）+136kJ

150.

NO+NO,+2NaOH^2NaNO2+H,O

第六节磷磷酸

151、2P+3C12>2PC13

152^2P+5CL?

，^>2PC15

153>P2O5+H2Q>HPO3

154>P2O5+3H2Q>2H3PO4

155、Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）-^->2H,PO4+3CaSO4i

156、Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）—^->Ca（H2PO4）2+2CaSO4i

157^Ca3（PO4）2+4H3PO4（浓）t3Cq（H2PO4）2

化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物

158>Si+O,」~^SiO,

■■

159、Si+2NaOH+H2O^Na2SiO3+2H2T

160、SiO2+2C"A，1>Si+2COt

16KSiO2+CaO^->CaSiO3

162、SiO2+2NaOHNa2SiO5+H2O

163、SiO2+4HF^SiF4+2H2O

164>Na2SiO3+2HCl+H2O^H4SiO4J+2NaCl

165>H4SiO4―比SiO3+H2O

166、Na2SiO3+CO2+H2O^H2SiO3>L+Na2CO?

第三节硅酸盐工业简述

167、Na2CO3+SiO2>Na2SiO3+CO2T

168、CaCO3+SiO2>CaSiO3+CO2T

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2Mg+O2，，ie>2MgO

170>4A1+3O2—^->2A12O3

171>2Al+2NaOH+2H、OT2NaAlO,+3H,T

172、Mg+Cl2曲〉MgCl2

173>2Al+3C12>2A1C13

174^3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3S"■>A12S3

176、Mg+CuSO4MgSO4+Cu

177>2Al+3Hg（NOp2^2A1（NO3）3+3Hg

178、Mg+2H2O,M!

4;>Mg（OH）,+H2T

179^2A1+6HQ；>2A1（OH）,+3H,T

180^2Mg+CO2>2MgO+C

181、2A1+Fe2O3■>A12O3+2Fe

182、10Al+3V2O5^'，i>5A12O3+6V

183、2A1+WO3>A12O3+W

184>2A1+Cr2O3->A12O3+2Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3>MgO+CO2T

186^Mg（OH）2—^MgO+H2O

187、MgO+H2O>Mg（OH）2

188、MgO+SiO2->MgSiQ5

189、MgG2+Ca（OH）2^CaC2+Mg（OH）,i

190、MgCh士》Mg+ChT

19KA1Q｛跖m》4A1+3C\T

192、A12O3+6HG^2A1Q3+3H2O

193、A12O3+3H2SO4^A12（SO4）3+3H2O

194、A12O3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

195^Al2（SO4）3+6NH3•H2O2Al（OH）34^+3（NH4）2SO4

196、2A1（OH）3^-^A12O3+3H2O

197>Al（OH）3+3HC1TAICI3+3比0

198>2A1（OH）3+3H2SO4->A12（SOP3+6H2O

199、Al（OH）3+NaOH^NaAlO2+2H2O

第四节硬水及其软化

200、CaCO3+CO2+H2O^Ca（HCO3）2

201、Ca（HCO3）2^->CaCX）34<+CO,T+H2O

202、Mg（HCX）3）2^-^MgCO3i+CX）2t+H2O

203、Ca（HCOp,+Ca（OH）22CaCO.+2H2O

204、Mg（HCXD3）,+2Ca（OH儿t2Ca8；I+Mg（OH）,>L+2H2O

205、MgSO4+Ca（OH'—Mg（OH）2>k+CaSO4

206、CaSO4+Na2CO3^CaCO34<+Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物

207、

3Fe+2C>2曲

208、

Fe+S^-^FeS

209、

2Fe+3G2^-^2Fea3

210、

3Fe+4H2O（气）地>Fe。

+4比

211、

Fc+2HC1->Fea?

+H,T

212、

Fe+Cu（SO4）2Fe（SO4）2+Cu

213、

FeO+2HCl-^FeG2+H2O

214、

Fe2O3+6HCl-^2Fea3+3H2O

215、

FeSO」+2NaOH—Fe（OH）2+Na2SO4

216、

FeQ3+3NaOHtFc（OH）3I+3NaCl

217、

4Fe（OH）2+O2+2H2O^4Fe（OH）3

218、

Fe（OH）?

—^FeO+H.O

219、

2Fe（OH）3^-^Fe2O5+3H2O

220、

Fe（OH）r+2HC1TFeCU+2HQ

221、

Fe（OH）3+3HQ^>Fea3+3H2O

222、

FeO+H.—Fe+HQ

■厶

223、

Fe2O3+3H2t2Fc+3H2O

224、

Fe3O4+4H2t3Fc+4H2

225、

Fe+4HNO3（稀）tFc（NO3）3+NOT+2H2O

第二节炼铁和炼钢

226、Fe2O3+3CO->2Fe+3CQ2

227.

CaCO3—^-»CaO+CO2T

228、

2Fe+O.>2FeO

■

229、

Si+2FeO踊>2Fe+SiO2

230、

Mn+FeO—'加>Fe+MnO

231、

C+FeO>Fe+CQ

232、

2Al+3FeO—>3Fe+Al2O3

233、

2P+5FeO+3CaO壘.》5Fe+Ca3（PO4）2

第四章炷

第二节甲烷

234、

CHCOONa+NaOH>Na.CO3+CH~T（甲烷的实验室治法）

235、

CH4+2O2>CO2+2H2O

236、

CH4+C12-^^CH3CI+HC1

237、

CH3C1+C12-^M>CH2C12+HC1

238、

CH2C12+ci2^-^chci3+hci

239、

CHC13+a2」^CC】4+HC1

240、

CH4>C+2H2

第四节乙烯

241.

CH°—CH，—OH浓畅》CH〉=CH，t+H.O（乙烯的实验室治法）

-170C-

242、

CHn=CH】+Br.—>CHb—CH^Br

243、

CH2=CH24-H2>ch3-ch3

244、

CH2=CH2+HGtCH3-CH2°

245、

CH,=CH°+3C\点燃>28「+2H[O

厶■gJ4

246、CH.=CH.+H.O>CH,-CH,-OH

247、nCH2=CH2til^>[CH2-CFh]n

第五节烯坯CH,

248、nCH,=CH2―'[CH-CH^],,

249、CH,=CH-CH=CH.+Br-Br^CH,=CH-CH-CH,

--II-

BrBi

250、CH2=CH-CH=CH,+Br-Br^CH2-CH=CHyCH2

BrBi

251、nCH,=CH-CH=CH2—[CH2-CH=CH

252、nCH,=CHyC=CH2—[CH2-CH=C-CFH]n

CH3CH,

第六节乙烘

253、CaC,+2H,OiCa（OH）,+HC三CHT（乙烘的实验室治法）

254、2CHhCH+5O.>4CO7+2H.O

■■■

255、CH=CH+Br2^CH=CH

BrBr

BrBrBrBr

III

256、CH=CH+Br2^>CHyCH

BrBr

257、CH三CH+H、那化剂》CH严CH、

xA*

258、CH2=CH2+H2>CH?

-CH3

259>CH三CH+HC1那化和》CH〉=CHC1

■■

第七节苯芳香坯

+ho-so3h

◎

、

2

6

2

+3H.O

2

H

3+

264、

+3HQ

OI+3HO-SO.H

CH.

265、

第八节石油和石油产品概述

266、C16H34-^C8H18+CsH16

267、C8H18^^C4H10+C4H8

268、C4H10^-^CH4+C3H6

269>C4H10-^->C2H4+C2H6

第五章炷的衍生物

补充课程卤代坯

270、CH3CH2Br+H2O丫>CH3CH2OH+HBr

271、CH3CH2Br+NaOHlh°>CH3CH2OH+NaBr

CH.CH.Br+NaOH^-^CH,=CH,T+NaBr+HQ

2C2H5OH+O2—^2CH3CHO+2H2O（278、279结合）

CH3CH2OH+HBr->CH3CH2Br+H2O

283、

2CH3CH.OH>CH.-CH.—O—CH、—CH（+HQ

140C

285、

乙烯水化制乙醇：

CH2=CH?

+比o'；；aCH^CHiOH

第二节苯酚

OH

287、

3HO-NO.+

288、

N6+3HQ

289.

290、

291、

293、

3HO-SO,H+[oY（）H

+NaOH-^0-°Na+H2O

|^p0Na+CO2+H2O^

+Na^CX）3-》

292、

+NaHCO3

NaHCO3

2（^T°H+2Na->2[^O

294、

295、

苯酚的工业制法

第三节醛

296、CH3CHO+H2—^CH3CH2OH

297、AgNO,+NHrH,OAgOH4<+NH4NO3「

\银氨溶液制备

298、AgOHI+2NH3•比0tAg（NH3）2OH+2H2Q

299、CH,CHO+2Ag（NH3bOH茲水浴》CH3COONH4+2Ag+3NH.+H2O

300、CuSC）4+2NaOHtCu（OH）2l+NaSOq

301、2CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O4<+2H2O+CH3COOH

302、HCHO+H2—^CH3OH

303、HCHO+4Ag（NH3）2OH>NH4HCO3+4Ag4<+7NH3+2H2O

304、酚醛树脂制备的苯环式：

307、

链状式：

nCHOH+nHCHO^gHQHqq+n"

308、乙烘水化法制乙醛：

CH=CH+H2Oni；ft''