课题101常见的酸和碱学案解析学年人教版九年级化学下册同步练习.docx

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课题101常见的酸和碱学案解析学年人教版九年级化学下册同步练习

课题10.1常见的酸和碱（第二课时）（学案）

1．一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（　　）

A．菠菜：

5.1～5.7B．牛奶：

6.3～6.6

C．玉米粥：

6.8～8.0D．鸡蛋清：

7.6～8.0

【答案】A

【解答】解：

A.菠菜的pH小于7，显酸性；

B.牛奶的pH小于7，显酸性；

C.玉米粥的pH在6.8～8.0，显弱酸性至弱碱性；

D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，菠菜的pH最小，酸性最强。

故选：

A。

2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　　）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．盐酸D．二氧化碳

【答案】A

【解答】解：

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

C、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与食盐水、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：

A。

3．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

C．N、P点时，溶液的pH：

N＞P

D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g

【答案】D

【解答】解：

A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；

B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；

C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；

D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。

故选：

D。

4．下列说法不正确的是（　　）

A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C．盐酸使紫色石蕊试液变红色

D．盐酸可除去铁制品表面的锈

【答案】B

【解答】解：

A、打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，是因为浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合成盐酸小液滴的结果，正确。

B、盐酸和铁反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，不正确。

C、盐酸使紫色石蕊试液变红色，正确。

D、盐酸可除去铁制品表面的锈，正确。

故选：

B。

5．（自贡•中考）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是　　（填序号）。

（2）能证明C中发生了反应的现象是　　。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　　。

【答案】

（1）BD；

（2）溶液由红色变为无色；（3）铜在金属活动性顺序表中排在氢之后。

【解答】解：

（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能产生气泡的是

（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水发生了化学反应。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜片，其原因是铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与稀盐酸反应。

1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用；

2.认识碱的化学性质，知道碱具有相似化学性质的原因；

3.通过实验探究，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

重点：

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：

碱的化学性质。

一、几种常见的碱

1.常见的碱的种类

常见的碱有氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾[KOH]和氨水[NH3·H2O]等。

2.常见碱的物理性质和用途

（1）氢氧化钠（NaOH）

①俗名：

氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱。

②氢氧化钠的物理性质

【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。

实验

现象

分析

氢氧化钠的颜色、状态

白色固体

--

放在表面皿上，放置一段时间

表面潮湿并逐渐溶解

氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分

将氢氧化钠放入盛有水的试管中，并用手轻轻触摸试管外壁

氢氧化钠极易溶于水，试管外壁发热

氢氧化钠溶解时放出大量的热

【总结】氢氧化钠的物理性质：

a.氢氧化钠是白色固体；

b.氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热。

c.潮解性：

暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解，因此应密封保存。

利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。

③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

④氢氧化钠的用途

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。

【练一练】物质的性质决定其用途。

固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）

A．白色固体

B．吸水性

C．腐蚀性

D．能与空气中的二氧化碳反应

【答案】B

【练一练】下列有关氢氧化钠用途的叙述中，不正确的是（　　）

A．氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂

B．可用氢氧化钠浓溶液来粉刷墙壁

C．在生活中可用来除油污

D．可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中

【答案】B

（2）氢氧化钙【Ca（OH）2】

①俗名：

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。

②氢氧化钙的物理性质

【实验10-6】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

然后放置，使上层澄清。

向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。

颜色、状态

白色粉末

在水中的溶解情况

微溶于水

向澄清石灰水中吹气

石灰水变浑浊

氢氧化钙的物理性质总结：

·氢氧化钙是一种白色粉末状物质，微溶于水。

氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；

当石灰水中有较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。

③氢氧化钙的制备

可由生石灰（CaO）与水反应得到：

CaO+H2O===Ca（OH）2

④氢氧化钙的用途

a.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；

b.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；

c.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；

d.熟石灰还可用来改良酸性土壤等。

【练一练】下列关于碱的物理性质和用途的说法错误的是（　　）

A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤

C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

D．将熟石灰放在空气中一会儿，会出现表面潮湿并逐渐溶解的现象

【答案】B

【练一练】中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果﹣﹣水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。

下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（　　）

A．熟石灰B．硫酸铜C．稀盐酸D．氯化钠

【答案】A

二、碱的化学性质

【探究】碱的化学性质

（1）你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗?

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

变蓝色

变蓝色

氢氧化钙溶液

变红色

变红色

（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【思考】用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。

这是为什么？

石灰浆的主要成分是Ca（OH）2，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅能吸收水分，还能发生下列反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

【讨论】上面两个反应有什么共同之处?

三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

共同之处：

碱+非金属氧化物→盐+水

三氧化硫与氢氧化钠反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

【思考】通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质。

这是为什么呢?

【实验10-7】利用如图所示的装置，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

物质

盐酸

硫酸

NaOH溶液

Ca（OH）2溶液

蒸馏水

乙醇

小灯泡是否发亮

是

是

是

是

否

否

【结论】酸溶液、碱溶液能导电，而蒸馏水、乙醇不导电。

【思考】为什么酸溶液、碱溶液能导电？

而蒸馏水、乙醇不导电？

在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。

实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-。

通过研究和分析可知：

像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。

同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。

【练一练】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（　　）

①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热

②固体氢氧化钠置于空气中易潮解

③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色

④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④

【答案】A

【练一练】我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题：

（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由　　色变为无色．

（2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是　　．

（3）小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是　　（除指示剂外）；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式　　．

【答案】

（1）红；

（2）紫色石蕊试液；（3）氯化钙、氯化氢；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

【练一练】请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：

（1）氢氧化钠、氢氧化钙等是常见的碱，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：

干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

。

（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是，因此氢氧化钙应保存。

【答案】

（1）H2（符合要求即可）；CaO+H2O===Ca（OH）2

（2）二氧化碳；Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；密封

1．氢氧化钠的俗称是（　　）

A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱

【答案】D

【解答】解：

A．纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；

B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；

C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，不合题意；

D．烧碱是氢氧化钠的俗称，符合题意。

故选：

D。

2．下列有关生活中的化学说法正确的是（　　）

A．汽油不能溶解油污

B．食物变质是一种剧烈的氧化反应

C．氢氧化钠固体可作食品干燥剂

D．活性炭口罩利用了活性炭的吸附性

【答案】D

【解答】解：

A．油污能溶解于汽油中，选项说法错误；

B．食物变质是食物与空气中的氧气发生的缓慢氧化反应，选项说法错误；

C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误；

D．活性炭具有吸附性，可以制成活性炭口罩，选项说法正确。

故选：

D。

3．有关氢氧化钠的使用方法正确的是（　　）

A．为了防止污染托盘，将氢氧化钠固体放在纸上称量质量

B．为了防止腐蚀皮肤，一旦浓硫酸洒在皮肤上，先用水冲洗后再涂上适量氢氧化钠溶液C．因为铁不与氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠

D．因为氢氧化钠固体具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳气体

【答案】C

【解答】解：

A、氢氧化钠固体是易潮解和具有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故错误；

B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水清洗，不可用氢氧化钠溶液冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，故错误；

C、铁不能和氢氧化钠反应，所以可用铁桶储运氢氧化钠，故正确；

D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化碳，故错误。

故选：

C。

4．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的　　（填离子符号），所以化学性质相似。

（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：

①与盐酸反应：

　；

②与碳酸钠溶液反应：

　　；

③与二氧化碳反应：

　　。

属于碱的共同性质的是　　（填编号）。

（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的　。

所以NaOH要密封保存。

如图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子　　（填离子符号）

【答案】

（1）OH﹣；

（2）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；①③；

（3）CO2；Na+；CO32﹣；OH﹣。

【解答】解：

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的氢氧根离子，其离子符号为：

OH﹣。

（2）①氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

碱能与酸发生中和反应，能与非金属氧化物反应生成盐和水，碳酸钠不能与氢氧化钠溶液反应，故属于碱的共同性质的是①③。

（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故NaOH要密封保存。

变质前溶液中存在的主要离子是钠离子和氢氧根离子，完全变质NaOH溶液中含有钠离子、碳酸根离子等，故

表示Na+；

表示CO32﹣；

表示OH﹣。

5．氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。

（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其　　性；

（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是　　；

（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用的一种盐溶液是　　。

【答案】

（1）吸水；

（2）溶液中都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠溶液。

【解答】解：

（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其吸水性。

故填：

吸水。

（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。

故填：

溶液中都含有氢氧根离子。

（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不能和氢氧化钠反应。

故填：

碳酸钠溶液。