B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。
故选D。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为
A．2.45B．3.20C．4.00D．7.40
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的质量的关系44:
100，由于白色沉淀碳酸钙的质量5.00g，可知CO2的质量为2.2g，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素的质量，故可求出参加反应的CO的质量为1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：
a+1.4g=2.4g+2.2g，a=3.2g，故选B
考点：
根据化学方程式计算，质量守恒定律
3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中
【答案】D
【解析】
【详解】
A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。
故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。
故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。
故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。
故D正确。
故选D。
4．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
【答案】B
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析
【详解】
锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：
铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。
5．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。
【点睛】
本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。
6．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】
由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选C
【点睛】
在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
7．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）
A．
橡胶轮胎B．
木雕作品C．
艺术瓷瓶D．
青铜摆件
【答案】D
【解析】
A.属于有机合成材料。
B.属于天然高分子材料。
C.无机合成材料。
D.属于合金。
点睛∶本题主要考查合金，合成材料等知识。
8．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。
则三种金属的活动性顺序是（）
实验步骤
实验现象
（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。
故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。
9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A.锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
考点：
金属活动性顺序表的应用
10．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液
C．CuSO4溶液、Fe、AlD．AlCl3溶液、Fe、Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
B、铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对；
C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
D、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错。
故选：
B。
11．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。
故选D。
12．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。
A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。
故选D。
13．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg （NO3）2
【答案】B
【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。
取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg （NO3）2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
14．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）
A．铁B．银C．金D．铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活泼，活动性就越弱，故选C。
15．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。
可以证明三种金属的活动性强弱，故A正确；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B错误；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。
无法比较铜、银的金属活动性强弱，故C错误；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。
故选A。
【点睛】
根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
16．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，选项A正确；
B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，选项B正确；
C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁，选项C错误；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确。
故选C。
17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。
故选B。
18．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；
故选项为：
A．
19．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】C
【解析】
试题分析：
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和Y的活动性大于Z，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
说明X大于Z，且Y大于X。
故选C.
考点：
金属的活动性
20．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）
A．4.0gB．3.9g
C．3.0gD．2.5g
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:
96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A
考点：
质量守恒定律，根据化学方程式计算
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