内蒙古巴彦淖尔第一中学学年高二普通班上期末化学卷.docx
《内蒙古巴彦淖尔第一中学学年高二普通班上期末化学卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔第一中学学年高二普通班上期末化学卷.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
内蒙古巴彦淖尔第一中学学年高二普通班上期末化学卷
内蒙古巴彦淖尔第一中学2020-2021学年高二普通班上期末化学卷
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
A．
B．
C．
D．
2．某反应2AB（g）
C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）
A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0
3．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为（）
A．400mol－1·LB．800mol－1·LC．1600mol－1·LD．3200mol－1·L
4．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
5．下列说法正确的是（）
A．0．5molO3，与11．2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
6．下列关于0．10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．温度升高，c（HCO3-）增大
7．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀
A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部
8．下列叙述中，正确的是（）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④
9．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是（）
A．NaClB．CuCl2C．CuSO4D．NaOH
10．选用下列试剂和电极：
稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：
观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋
12．下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
13．下列叙述正确的是（）
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式：
Fe－3e－=Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
15．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）
A．5molB．4molC．3moID．2moI
16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：
PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol
17．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
18．某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性
D．该元素的最高化合价呈+5价
19．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：
3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
20．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
X
W
Y
R
Z
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．X元素是电负性最大的元素
D．p轨道未成对电子最多的是Z元素
二、填空题
21．某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：
HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将____________。
22．
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________。
又知：
H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
23．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________mol/（L·min），
②H2的转化率为____________。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E、使用催化剂
F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3min时，同种物质的v正与v逆的关系:
v正v逆（填＞，＝，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。
三、原理综合题
24．请按要求回答下列问题。
（1）根据图1回答①②：
①若断开K2，闭合K1。
A电极可观察到的现象________________________________________________；
B极的电极反应式为__________________________________________________。
②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
四、有机推断题
25．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:
原子半径大小:
A>B>C>D
信息②:
四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分
无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源
弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是_______（填名称）。
（2）B元素在周期表中的位置为_______________。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是_______（填元素符号）。
（4）丙的电子式为__________,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为__________________。
参考答案
1．A
【分析】
根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。
【详解】
A.
表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；
B.
表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；
C.
表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；
D.
该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。
综上所述，答案选A。
2．C
【详解】
A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误；
B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误；
C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确；
D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误；
答案选C。
【答案】D
【解析】
试题分析：
平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为0.02mol÷2L=0.01mol/L，则根据方程式可知
2SO3
2SO2+O2
开始（mol/L）：
0.0500
变化（mol/L）：
0.010.010.005
平衡（mol/L）：
0.040.010.005
故该温度下平衡常数K＝
＝
＝
mol/L，故该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）的平衡常数为1/K＝3200mol－1·L，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查平衡常数的有关计算
【名师点晴】答题时注意对平衡常数表达式的理解，明确在相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数是答题的关键，注意三段式在化学平衡计算中的应用。
4．A
【详解】
A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，A正确；
B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，B错误；
C、W是固体，移走部分W，平衡不移动，C错误；
D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，D错误；
答案选A。
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质的量的计算、水的电离、中和反应以及反应热判断等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，但难度不大。
该题的易错选项是D，注意反应热除了与反应物和生成物总能量的相对大小或键能有关系外，还与化学计量数有关系。
另外还要注意无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。
如2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2（g）和1molO2（g）完全转化为2molSO3（g）时放出的能量。
若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g），反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3（g），故Q＜196.64kJ。
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-）减小，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查碳酸氢钠的有关判断，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查
【名师点晴】本题主要是通过碳酸氢钠溶液的有关判断，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。
在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。
考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。
选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，是易错点，答题时注意审题。
7．B
【详解】
①电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，不需要通电；
②电泳是胶体通电后产生的现象，需要通电才可以发生；
③电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，需要通电才可以发生；
④电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，需要通电才可以发生；
⑤电化学腐蚀是不纯的金属或合金与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀的过程，电化学腐蚀是原电池原理，不需要通电；
需要通电后才可以发生或进行的是②③④，故答案选B。
8．C
【解析】
【详解】
①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。
9．D
【分析】
用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致，说明溶液中阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，结合离子放电顺序解答。
【详解】
A．电解NaCl溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解的是电解质与水型，A项错误；
B．电解CuCl2溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解的是电解质型，B项错误；
C．电解CuSO4溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢氧根放电，电解的是电解质与水型，C项错误；
D．电解NaOH溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，其实质是电解水，D项正确；
答案选D。
【点睛】
掌握电解池的工作原理及实质是解题的关键，电解类型可分为四大类，分别是：
1）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原只需加适量水
2）电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原：
加适量电解质。
3）放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原：
加含相同阴离子的酸。
比如电解NaCl，随着NaCl被电解，生成NaOH，pH逐渐升高；
4）放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。
电解质溶液复原：
加含有阳离子碱或氧化物。
10．D
【详解】
先选电解质溶液，再选电极。
当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式，所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，答案选D。
【点睛】
根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，答题时注意灵活应用。
【答案】D
【解析】
试题分析：
电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，镀层材料金属与电解质溶液中金属阳离子为同一元素，在Fe制品上镀上一层Cu时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，且电解质为可溶性的铜盐，电解质溶液中含有铜离子，答案选D。
考点：
考查电镀原理
12．C
【详解】
A、根据我们所学的电解原理，惰性电极电解CuCl2时阳极析出氯气，阴极析出铜，A错误；
B、惰性电极电解CuSO4时阴极析出铜，阳极产生氧气，B错误；
C、惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2实质上均是电解水，只生成氢气和氧气，C正确；
D、惰性电极电解NaBr时，阳极析出溴单质，阴极产生氢气，D错误。
答案选C
【点睛】
此题考查电解基本原理知识，解答时要抓住电解时阴阳离子的放电顺序。
13．C
【解析】
【详解】
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；
B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；
C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：
O2+4H++4e-＝2H2O，C正确；
D.由于金属活动性Zn＞Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向正电荷较多的ZnSO4溶液，D错误；
答案选C。
14．B
【解析】
【详解】
A、根据图示可知，Fe是负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋，C是正极，A正确；
B、根据A中分析可知，Fe是负极，电极反应为Fe－2e－＝Fe2＋，B错误；
C、原电池中阴离子向负极移动，C正确；
D、原电池中电流由正极流向负极，D正确；
答案选B。
15．A
【解析】
反应为阳极：
Fe-2e-=Fe2+；阴极：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-；然后Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
得到2molFe（OH）3沉淀，所以在最后一个反应中需要有2molFe（OH）2同时消耗1molH2O；生成2molFe（OH）2需要有2molFe2+，在阳极方程式中转移4mol电子，所以阴极也转移4mol电子，则消耗4mol水；由上一共消耗5mol水，选项A正确。
16．C
【详解】
设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol，根据2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移2mol电子，则y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。
故选C。
17．C
【详解】
A.最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。
18．D
【解析】试题分析：
元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。
考点：
考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等
19．C
【详解】
A．原子核内有10个中子的氧原子：
，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：
，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为
，D不正确；
故选C。
20．C
【分析】
根据五种元素在周期表中的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。
【详解】
A.根据以上分析W为P元素，Y为S元素，P元素的第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；
B.Y的阴离子（P3-）核外有18个电子，与R（Ar）原子相同，Z的阴离子（Br-）核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，B错误；
C.F元素是电负性最大的元素，C正确；
D.p能级未成对电子数最多的不是Z（Br）元素，而是P元素，D错误；
答案选C。
【点睛】
21．
（1）逆c（A－）增大，平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动
（2）正减小增大
【解析】
试题分析：
（1）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HA
H＋＋A－，当向溶液中加入适量NaA固体时，盐溶解电离产生A－，使溶液中c（A－）增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，
升级会员 