化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试.docx

化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试.docx

《化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学甘肃省镇原县二中学年高二上学期期中考试

甘肃省镇原县二中2018-2019学年高二上学期期中考试

一、单选题（共16题，总分值48分）

1.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）（3分）

A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

2.热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；△H＝+131.3kJ/mol表示（）（3分）

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）（3分）

A.H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+242KJ·mol-1

B.2H2（g）＋O2（g）

2H2O（l）   ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋

O2（g）

H2O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）  ΔH＝＋484kJ·mol－1

4.下列叙述正确的是（）（3分）

A.甲烷的燃烧热：

∆H=－890.3kJ

B.碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol

C.中和热∆H=－57.3kJ/mol

D.醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol

5.反应3A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是（）（3分）

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:

2:

1

C.在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1

6.反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）（正反应放热），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。

若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）（3分）

A.加入催化剂

B.降低温度

C.增大压强

D.增大Y的浓度

7.对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）（3分）

A.v（B2）=0.8mol·L-1·s-1

B.v（B2）=3mol·L-1·s-1

C.v（C）=0.6mol·L-1·s-1

D.v（A2）=0.4mol·L-1·s-1

8.已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）（3分）

A.50B.0.02C.100D.无法确定

9.对于在一密闭容器中进行如下反应：

C（s）+O2（g）

CO2（g），下列说法错误的是（）（3分）

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率

D.增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率

10.在2升的密闭容器中，发生以下反应:

2A（g）+B（g） 

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）（3分）

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

11.在一密闭容器中，反应aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）（3分）

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b

12.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）（3分）

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气

C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

13.在定温定容下的反应：

2AB（g）

3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是（）（3分）

A.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB

14.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:

n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（）（3分）

A.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）

B.200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02mol·L﹣1·min﹣1

C.图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）

zC（g）的△H＜0

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

15.某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（）（3分）

A.在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行

16.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）（3分）

A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L

B.甲酸与活泼金属反应生成氢气

C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D.在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

二填空题（共7题，总分值52分）

17.已知：

反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________．

（2）断开1molH﹣O键所需能量约为________________kJ．（4分）

18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534kJ·mol－1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

（8分）

19.25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：

CH3COOH

CH3COO―+H＋。

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响

（1）加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c（H＋）将________________；

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c（H＋）将__________；

（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c（H＋）将_________________；

（4）加入20mL0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c（H＋）将__________________。

（8分）

20.反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：

E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（6分）

21.400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：

2SO2＋O2

2SO3

已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2。

试计算：

（1）生成SO3的物质的量。

（2）SO2的起始物质的量浓度。

（3）2min内SO2和SO3的反应速率。

（6分）

22.

（1）反应①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）  △H2，平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=________________________________________（用△H1和△H2表示），K=____________________________________（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）是___________________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；

②下列措施中能使平衡时

增大的是______________________________________

_____________________________________（填序号）。

A.升高温度                    B.增大压强

C.充入一定量的CO2    D.再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________（填字母）。

a.容器中压强不变              b.气体的密度不再改变

c.v正（CO2）=v逆（CO）             d.c（CO2）=c（CO）

e.容器内气体总物质的量不变（10分）

23.Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）气缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H＞0。

汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因______________________________、________________________________________。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO（g）

2C（s）＋O2（g） ΔH＞0，该设想能否实现？

________________________________（选填“能”或“不能”），依据是_______________________________。

Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）

（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1________________________________________________________T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H____________________________________________________

_______________________________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

（3）

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

（10分）

参考答案

一单选题（共16题，总分值48分）

1.答案：

C

解析过程：

本题考查了有效碰撞理论。

能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。

浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。

升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。

恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。

2.答案：

C

解析过程：

本题考查了热化学方程式的意义。

反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故ABD错。

C正确。

3.答案：

A

解析过程：

本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。

A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：

H2O（g）

H2（g）＋

O2（g）   ΔH＝＋242kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。

4.答案：

A

解析过程：

本意主要考查燃烧热和中和热。

碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；∆H=－57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于－57.3kJ/mol，故D错。

答案选A。

5.答案：

B

解析过程：

本题考查化学反应速率的计算。

反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v（B）=

=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）:

v（C）:

v（D）=3:

2:

1，B正确；3min末的瞬时反应速率无法计算，C错误；

速率之比等于化学计量数之比，故v（B）:

v（C）=3:

2，v（C）=0.2mol·L-1·min-1，D错误；故选B。

6.答案：

B

解析过程：

本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。

催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故A错；降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故B正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变Y的转化率，故C错；增大Y的浓度，可提高X的转化率，而Y的转化率会减小，故D错；故选B。

7.答案：

D

解析过程：

本题考查反应速率的大小比较。

根据反应速率之比等于系数之比，B选项中 v（B2）=3mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1，C选项中v（C）=0.6mol·L-1·s-1时，v（B2）=

 mol·L-1·s-1=0.9mol·L-1·s-1，D选项中v（A2）=0.4mol·L-1·s-1时，v（B2）=3×0.4mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·s-1，故该题选D。

8.答案：

B

解析过程：

由题意知，H2（g）+I2（g）

2HI（g）的K=

=50，而同温下，2HI（g）

H2（g）+I2（g）的K’=

，则K’=

 =

 =0.02。

9.答案：

D

解析过程：

本题考查影响化学反应速率的因素。

A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D。

10.答案：

B

解析过程：

本题考查了化学反应速率的知识。

根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1，所以△c（B）=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，所以10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol，故该题选B。

11.答案：

B

解析过程：

本题考查了化学平衡移动问题。

采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的50%，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。

平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错。

平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质A的转化率增大了故B正确。

平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，以物质B质量分数减小，故C错。

增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错。

12.答案：

B

解析过程：

本题主要考查化学平衡的移动。

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c（Cl－）增大，反应Cl2＋H2O

H++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选A。

B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选B。

C.增大压强，反应2SO2＋O2

2SO3  的平衡右移，故不选C。

D.在Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选D。

13.答案：

A

解析过程：

本题主要考查化学平衡的特征。

根据ρ=m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故B错；AB的消耗速率等于A2的消耗速率，说明v正≠v逆，不是平衡状态，故C错；生成A2和消耗AB都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故D错。

答案选A。

14.答案：

B

解析过程：

本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。

A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v（正）=v（逆），错误；B.由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

 0.02 mol·L﹣1·min﹣1，正确；C.由图Ⅱ可知，n（A）:

n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，错误；D.由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x:

y:

z=0.4mol:

0.2mol:

0.2mol=2:

1:

1，平衡时A 的体积分数为

=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A的增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，错误；故选B。

15.答案：

A

解析过程：

本题考查了反应自发性的判断。

根据△G＝△H－T·△S，将反应热和熵值带入公式可知，△G一定是小于0的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选A。

16.答案：

A

解析过程：

本题主要考查弱电解质判断。

与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故B错；甲酸与NaOH溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故C错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故D错。

答案选A。

二填空题（共1题，总分值4分）

17.答案：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol,463.4

解析过程：

（1）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

②4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol；

根据盖斯定律①×2+②得：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，

故答案为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量﹣形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ﹣4×H﹣O=﹣483.6kJ，则得到H﹣O的键能=463.4kJ，

故答案为：

463.4．

三解答题（简答题）（共6题，总分值48分）

18.答案：

（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－641.63kJ·mol－1

（2）408.815

（3）产物不会造成环境污染

（4）N2H4（g）＋NO2（g）===3/2N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－567.85