06 氧化还原反应模拟题.docx
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06氧化还原反应模拟题
易错点六氧化还原反应
小题快练
1．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是
A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂
B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
【答案】C
【解析】 Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2可知：
Li由0价升高到+1价，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4 mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。
2．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：
ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是
A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
D.理论上处理含1molMn2+的污水，需要标准状况下的ClO28.96L
【答案】D
3．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.Cu2S在反应中只做还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
6
【答案】D
【解析】A、Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S属于氧化剂，故A错误；B、根据选项A的分析，Cu为还原产物，故B错误；C、Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S即使氧化剂又是还原剂，故C错误；D、Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
6，故D正确。
4．（2018届山东省滨州市高三期末考试）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5
C.每生成1molS4O62-转移2mol电子
D.每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
【答案】D
5．（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A.CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价
B.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12
【答案】C
【解析】试题分析：
A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，A错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，B错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。
答案选C。
6．（2018届学上海市闵行区高三第一学期质量调研考试）已知：
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
，下列说法正确的是
A.HCl发生了还原反应
B.氧化性：
Cl2>KMnO4
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:
8
D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A.部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：
KMnO4>Cl2，故B错误；C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:
10=1：
5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D.当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。
答案选D。
7．（2018届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A、CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。
8．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评晋豫省际大联考）已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:
Fe2+:
①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:
③H2O2+I2=2HIO；④……
下列说法错误的是
A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性:
H2O2>Fe3+
C.1molH202分解，转移的电子数为2NA
D.反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
【答案】C
9．（2018届北京市第二十中学高三10月月考）根据下表信息，下列叙述中正确的是（）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
Cl
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
Mn2+
A.表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B.氧化性强弱比较；KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C.④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；B．氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性，由①可知氧化性Cl2＞Fe3+，故B错误；C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故C正确；D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由HCl生成，化合价没有发生变化，故D错误；故选C。
10．（2018届河北省沧州市普通高中高三上学期教学质量监测）为验证还原性:
SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有
A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙
【答案】C
【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。
向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。
甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,且C12反应完全，可证明还原性Fe2+>C1-；溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，可证明还原性SO2>Fe2+，故甲能证明还原性SO2>Fe2+>C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，无Fe2+剩余，则还原性Fe2+>C1-，但C12可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+，证明SO2>Fe2+还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2+>C1-。
故选C。
11．（2018届全国名校大联考高三第三次联考）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A.IBr的电子式：
B.IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2 +ZnBr2
C.IBr和NaOH溶液反应生成NaBr 和NaIO
D.IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】A.IBr的电子式为：
，选项A正确；B.IBr和Zn的反应锌为还原剂化合价升高，IBr为氧化剂，碘元素的化合价降低，化学方程式为：
2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2，选项B正确；C.IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO：
IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，选项C正确；D．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，则IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，则IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，选项D不正确。
答案选D。
12．（2018届安徽省淮北一中高一上第三次月考）下列说法正确的是（ ）
A.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：
8
B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：
1
C.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：
1
D.5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：
3
【答案】D
【解析】A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：
10=1：
5，故A错误；B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
1，故B错误；C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：
2，故C错误；D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：
3，故D正确；故选D。
13．（2018届皖江名校联盟高三12月联考）下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物（NOx）转化为N2
【答案】B
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可氧化乙烯，涉及氧化还原反应，选项A不选；B、将SO2 通入盛有酚酞的NaOH溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱直至溶液变为中性或酸性，溶液红色褪去，不涉及氧化还原反应，选项B选；C、重铬酸钾具有氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，可用于检测乙醇，涉及氧化还原反应，选项C不选；D、汽车安装尾气净化装置将氮氧化物（NOx）转化为N2，氮元素的化合价发生变化，一定涉及氧化还原反应，选项D不选。
答案选B。
14．（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是（）
A.反应①中CS2作氧化剂
B.反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C.反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子
D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
1
【答案】B
【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:
3，故D错误。
故选B。
15．（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KC1O3+CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。
下列说法错误的是
A.KC1O3在反应中得到电子B.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
C.CH3OH在反应中被氧化D.C1O2是还原产物
【答案】B
16．（2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。
向1molPbO2加热分解得到的固体（同时生成氧气amol）中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:
b为3:
2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是
①Pb3O4、PbO1:
1②PbO2、Pb3O41:
2③PbO2、Pb3O4、PbO1:
4:
1④PbO2、Pb3O4、PbO1:
1:
4
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
【解析】PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-，设该过程得到O2的物质的量为a=3xmol，则Cl2的物质的量为b=2xmol，利用得失电子守恒可得：
3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（Pb）:
n（O）＝4:
5，结合选项可知只有①、④项满足n（Pb）:
n（O）＝4:
5，故答案选D。
17．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有
（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：
，下列说法不正确的是
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1
C.
既是氧化产物又是还原产物
D.当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
【答案】C
【解析】题目的反应属于一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，所以是置换反应，选项A正确。
反应的化合价如下：
，所以氧化剂为2个CuI（只有2个Cu由+1降低为0），还原剂为1个Hg，所以该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
1，选项B正确。
由上，
只是氧化产物（只是Hg化合价升高的产物），还原产物是Cu，选项C错误。
该反应的电子转移数为2e，对应的CuI为4个，所以当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol，选项D正确。
18．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）工业上常用氯氧化法处理含氰（
）废水，一定条件下，氯气和
反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A.
中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的
C.当1mol
参与反应时，转移
D.处理含0.1mol
的废水，理论上需要消耗标准状况下
的体积为5.6L
【答案】C
【解析】一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体，该无毒气体应该是N2和CO2，则反应的离子方程式为：
4H2O＋5Cl2＋2CN－＝N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。
CN－中氮元素应该是-3价，则碳元素的化合价为+2价，选项A正确。
根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，选项B正确。
根据方程式可知反应的电子转移数为10e-，所以1molCN－参与反应时，转移5mole－，选项C错误。
根据方程式处理含0.1molCN－的废水，理论上需要消耗0.25molCl2，其体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，选项D正确。
19．（2018届北京四中上学期高三年级期中考试）已知下列实验事实：
①
固体既能溶于
溶液得到
溶液，又能溶于硫酸得到
溶液；
②向
溶液中滴加
溶液，再酸化，可得
溶液；
③将
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物
中
元素为+3价
B.实验①证明
是两性氧化物
C.实验②证明
既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性：
【答案】C
20．（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段化学试题）铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．下列说法正确的是（）
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g
【答案】A
【解析】A、在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸，故A正确；B、反应的方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误．C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误．D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．答案选A．
21．（2018届福建省莆田第一中学高三上学期第一学段化学试题）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】试题分析：
A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。
所以水不是还原剂，错误；B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：
2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。
22．（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷）将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A.1.0molB.0.8molC.0.6molD.0.4mol
【答案】D
【解析】可以将反应理解为：
Cu+HNO3+NaOH→Cu（NO3）2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。
根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，则有0.4molNaNO3。
23．（2018届福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷）有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是（ ）
A.FeS2既是氧化剂也是还原剂
B.CuSO4在反应中被还原
C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
D.14molCuSO4氧化了1molFeS2
【答案】C
大题冲关
24．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:
__________________________________，
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:
___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:
______________________________________。
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐。
请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:
______、______。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。
在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:
V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过
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