高考化学一轮复习讲练测练专题43 硫及其化合物解析版.docx
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高考化学一轮复习讲练测练专题43硫及其化合物解析版
1．【2019届北京市朝阳区高三上学期期末】下图有关硫元素循环说法不合理的是（）
A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里
【答案】D
考点：
考查硫的转化。
2．【河北衡水中学2019届第二次月考】下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体
【答案】D
考点：
考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质
3．【江苏海门中学2019届9月月考】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
【答案】A
【解析】
试题分析：
浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为A。
考点：
考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性。
4．【2019届福建省漳州八校高三上学期12月联考】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（）
A．X可能含有2种盐
B．Y可能含有NH4HSO4
C．a是SO3
D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O、SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，故说法正确；B、硫酸是强酸，（NH4）2SO3＋2H2SO4=2NH4HSO4＋SO2↑＋H2O，故说法正确；C、根据B选项的分析，产生的气体是SO2，故说法错误；D、S最外层电子数为6，最高价为＋6价，因此不可能是＋7，故说法正确
考点：
考查SO2及SO32－的性质等知识。
5．【宁夏银川一中2019届第三次月考】下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（）
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤
【答案】D
考点：
本题主要是考查常见漂白剂原理的比较
6．【山西祁县中学2019届10月月考】下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（）
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A．①② B．② C．①②⑤ D．②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：
①Na2O2和CO2发生反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于氧气具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4，不符合题意，错误；②Al和NaOH溶液，发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应产生的氢气与Na2SO3溶液不反应，符合题意；③MnO2和浓盐酸在加热时发生反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的Cl2与Na2SO3溶液发生反应：
Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，不符合题意；④浓硝酸和铜片发生反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2溶于水产生硝酸，硝酸有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，不符合题意；⑤铜片和浓硫酸共热，发生反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应产生的SO2气体通入Na2SO3溶液发生反应：
Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，不符合题意。
故不能反应的只有② ，选项是B。
考点：
考查元素及化合物的性质及相互转化关系的知识。
7．【百强校·2019届滕州一中12月月考】实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5mL
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．c=1000pw÷M=1000×1.84g/L×98%÷98g/mol=18.4mol/L，A项错误；B．铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B项错误；C．98%的硫酸是浓硫酸，在常温下能使铁钝化，C项错误；D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸，根据溶液稀释前后浓度不变可知，0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D项正确；答案选D。
考点：
考查浓硫酸的性质，物质的量浓度的计算和溶液的配制等知识。
8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性B．酸性
C．吸水性D．脱水性
E．强氧化性F．强酸性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂________；
（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；
（3）2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑________；
（4）Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑________；
（5）Na2SO3＋H2SO4（稀）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；
（6）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；
（7）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。
【答案】
（1）C
（2）D（3）A、F（4）B（5）F（6）B、E（7）E
（6）Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
（7）C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
1．【百强校•2019届上高县第二中学第七次月考】探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
考点：
考查实验装置或操作正误判断的知识。
2．【百强校•2019届吉大附中上学期第五次模拟】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是
（）
A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
【答案】C
考点：
考查石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理问题的知识。
3．【湖南衡阳八中2019届第二次月考】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）
A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3
【答案】D
【解析】
试题分析：
（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，SO3溶于水发生反应：
SO3+H2O=H2SO4，H2SO4与溶液中的溶质BaCl2发生反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液显碱性，在碱性条件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，选项是D。
考点：
考查（NH4）2SO4分解产生的气体通入BaCl2溶液，反应产生的沉淀的成分的判断的知识。
4．【湖南长沙明德中学2019届第三次月考】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
【答案】
考点：
二氧化硫和二氧化碳二氧化氮的性质
5．【甘肃会宁一中2019届第三次月考】将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是（）
A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，不选A；B、氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反应时才硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不选B；C、氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，不选C；D、氯化钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应，不会出现沉淀，选D。
考点：
二氧化硫的性质
6．【辽宁葫芦岛一中2019届上期中】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）
A、在Z导管口有红棕色气体出现
B、洗气瓶中产生的沉淀是
和
的混合物
C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管出来的气体中无
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、有关的反应有：
C＋2H2SO4
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，把气体通入到洗气瓶中，2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO跑出在Z导管口遇到氧气，发生2NO＋O2=2NO2，有红棕色气体产生，A正确；B、HNO3具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，2H2O＋2HNO3＋3SO2＝3H2SO4＋2NO，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，沉淀是硫酸钡，B错误；C、根据以上分析可知C错误；D、CO2不能和氯化钡溶液反应，从导管出来的气体是CO2，D错误，答案选A。
考点：
考查碳和浓硫酸的反应、铜和浓硝酸的反应、SO2、NO2的性质等知识。
7．某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________________________________________________________________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？
_____________________________________________________________________。
【答案】
（1）SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升
（2）SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生
（3）在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置
8．【2019届北京市朝阳区高三一模】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。
这应用了SO2的性。
（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2的作用是。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为mg/L。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。
【答案】
（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：
H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O
H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大；（3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；②氧化SO32-、S2O32-；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。
③104x（4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；（5）HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。
【解析】
考点：
考查含硫化合物的性质及应用的知识。
1．【2019年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是（）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
故选B。
【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。
需要关注的有：
工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。
要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。
2．【2019上海化学】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）
A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性
【答案】A
【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：
Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故答案的A。
【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。
【名师点睛】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而臭名昭著。
只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。
二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、还原性，主要表现还原性。
掌握SO2的化学性质是了解各种溶液褪色原理的关键所在。
3．【2019上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫
【答案】A
【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。
【名师点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。
可以根据其性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。
以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。
4．【2019海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
【答案】C
【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。
熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。
充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5．【2019年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【命题意图】本题主要是考查化学反应基本原理的应用，涉及较强酸制备较弱酸、反应物浓度对对反应速率的影响、氢键对物质性质的影响以及溶解平衡应用等，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
6．【2019年高考新课标Ⅰ卷第13题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
【答案】B
【解析】透过现象看本质是我们学习知识的重要方法。
解决本题，首先要掌握物质的化学性质、相互之间可能发生的反应；还要对物质的的物理性质，反应过程的现象、沉淀溶解平衡的移动、溶度积常数与物质组成的关系及性质强弱比较的方法的掌握。
然后对选项逐一分析、解答。
A、由于酸性：
H2SO4>H2S,根据复分解反应的规律：
强酸制取弱酸，①②发生反应H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑，产生的H2S在试管中溶解，发生电离产生H+和HS-、S2-。
由于c（S2-）·c2（Ag+）>≥Ksp（Ag2S）,所以与③中的遇AgNO3与AgCl的浊液，发生沉淀反应生成Ag2S沉淀，当溶液中的c（Ag+）减小到一定程度，会破坏AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl沉淀会溶解消耗，产生的离子继续转化为Ag2S沉淀。
发生沉淀的转化。
由于AgCl和Ag2S组成的不同，因此不能证明Ksp（AgCl）和Ksp（Ag2S）的相对大小，错误；B、浓硫酸有脱水性，能够使蔗糖脱水碳化。
然后浓硫酸与产生的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O，在③中与溴水反应：
Br2＋2H2O+SO2=H2SO4+2HBr。
因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性，正确；C、SO2在水溶液中溶解产生亚硫酸使溶液显酸性，这时与Ba（NO3）2发生氧化还原反应：
3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3。
若在③中无氧化性的物质，则在酸性环境中不能发生沉淀反应。
错误；D、①②发生反应：
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；产生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中发生反应：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
由于浓硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3↓。
产生硅酸白色胶状沉淀。
因此不能证明酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸。
错误。
【命题意图】本题考查了浓硫酸的特性：
强氧化性、脱水性；浓硝酸的挥发性、强氧化性；溴水的氧化性、SO2的还原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀盐酸的酸性及溶液酸性强弱的比较及复分解反应的规律。
盐酸、硫酸、硝酸是中学化学常使用的三大强酸。
掌握酸的通性与特性、复分解反应的规律并加以灵活运用是学好化学的基础。
任何规律都有其适用范围。
在物质之间的发生的反应，经常发生沉淀的形成与转化问题。
若离子浓度的乘积达到难溶物的溶度积常数，就可以形成沉淀，若小于溶度积常数，就不能形成沉淀。
对于组成结构相似的物质来说，规律是难溶的物质向更难溶的物质转化，对于结构不相同的物质来说，该规律就不适用。
因此一定要掌握规律的适用范围。
这样才不会得到错误的结论。
在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
7．【2019年高考北京卷】（16分）
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·L−1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L−1CuSO4
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：
Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀
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