氧化还原反应练习题汇总课件精选.docx
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氧化还原反应练习题汇总课件精选
课时强化练（六）
氧化还原反应的基本概念和规律
（限时：
40分钟）
1．（2015·海南高考）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的
是
（）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
【答案】D
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）
A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后
变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色
【答案】C
3．（2016·金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后
溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
（）
A．氧化性：
ClO
2－
－>SO4>I2
4>I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应C．ClO
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色
【答案】A
4．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
＋＋10Z－＋2XO
2＋＋5Z2＋8H2O
－
4===2X
－②2A
2＋＋B2===2A3
③2B
－＋Z2===B2＋2Z－
1
由此判断下列说法正确的是（）
＋＋2Z－不能进行A．反应Z2＋2A
2＋===2A3
B．Z元素在①③反应中均被氧化
－
C．氧化性由弱到强的顺序是XO4、Z2、B2、A
3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A
2＋
、B
－、Z－、X
2＋
＋===2A【解析】A项，由②、③可知氧化性Z2>A
3＋，所以反应Z2＋2A23
＋＋2Z－能进行，错误；B项，Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，错
－
误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A
3＋，错误；D项，还原性
由强到弱的顺序是A
2＋、B－、X2
－、Z＋，正确。
【答案】D
2＋＋2S2O2
－－
5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：
3Fe3＋O2＋xOH
2－
===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，有关说法正确的是（）
2＋被氧化A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe
B．x＝2
2＋、S2O2
－
C．Fe3都是还原剂
D．每生成1molFe3O4，反应中转移电子2mol
【解析】该反应中转移电子为4mol，此时有2molFe
2＋被氧化，所以每
转移1.5mol电子，有
2mol
2＋
4×1.5＝0.75molFe被氧化，A项错误；B项，根据
2＋、S2O2
3中化合价均升高，都是还原
－
H元素守恒，x应等于4，错误；C项，Fe
剂，正确。
【答案】C
2－2－2－
6．（2016·郑州模拟）向某含有SO3、SiO3、CO3、Br
－、Na＋的溶液中缓慢
通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．所有阴离子的浓度都发生了变化
C．溶液的颜色发生了变化
D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
－===2Cl－＋Br2，Cl2【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有Cl2＋2Br
2－－＋SO2
－＋，Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋等，A项＋SO3＋H2O===2Cl4＋2H
2
2－2－2－2－
错误；SO3被氧化为SO4，SiO3与H3与H
＋结合生成沉淀，CO＋反应生成CO2
和H2O，Br
－被氧化为Br2，B、D项正确；Br－被氧化为Br2，溶液颜色发生了变
化，C项正确。
【答案】A
7．KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是（）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
【答案】D
8．LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制
备原理可表示为4Ni0.25Co0.75（OH）2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O（已知
Ni与Co的化合价均有＋2和＋3）。
下列说法不正确的是（）
A．Ni0.25Co0.75（OH）2中Ni的化合价是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3
C．该反应中LiOH是还原剂
D．该反应中O2是氧化剂
【答案】C
9．关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn（NO3）2，下列判断
正确的是（）
A．生成1molN2，电子转移总数为3NA
B．生成1molN2，电子转移总数为5NA
C．溶解1molZn，电子转移总数为2NA
D．溶解1molZn，电子转移总数为4NA
【解析】据上分析，生成1molN2或溶
解1molZn，应转移电子5NA。
【答案】B
3
10．
（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2
高温
＋8O2=====6SO2＋Fe3O4，氧化产物为____________，若有3molFeS2参加反应，
转移________mol电子。
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为__________________用（
离子方程式表示）。
③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
__________________________________________。
_
2－
－测定K2S2O8样品的纯度，
（2）已知：
S2O3有较强的还原性，实验室可用I
反应方程式为
2－2－
S2O8＋2I4＋I2①
－===2SO
2－2－
－
I2＋2S2O3===2I＋S4O
6②
2－2－
S2O8、S4O6、I2氧化性强弱顺序：
________。
2－－－
－，氧化性为IO
（3）已知溶液中，还原性为HSO3>I3>I2>SO4。
在含3mol
NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关
系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是___________________________________。
_
－
②当溶液中的I为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。
【解析】
（1）①根据O2计算转移电子数，若有3molFeS2参加反应，则有
8molO2得电子，应转移32mol电子。
3＋>I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3
＋
③氧化性Fe＋2I
－===2Fe2
＋
＋I2。
2－2－
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O8>I2>S4O
6。
2－
－－－
－－＋＋===3I2＋（3）反应原理为IO3＋3HSO3===I＋3SO4＋3H，IO3＋5I＋6H
4
3H2O。
－
①a点IO3被还原成I
－。
－
②a.当有1.5molHSO3反应时，
－＋3SO2
－－－＋
IO3＋3HSO3===I4＋3H
0.5mol1.5mol0.5mol
此时加入KIO3为0.5mol；
2－－－
－＋3SO＋b．IO3＋3HSO3===I4＋3H
1mol3mol1mol
－＋IO－＋===3I2＋3H2O5I3＋6H
1mol－0.5mol0.1mol
＝0.5mol
加入的KIO3为1.1mol。
【答案】
（1）①SO2、Fe3O432②Fe
3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H
＋③2Fe3
＋＋2I
2＋＋I2
（2）S2O2
－===2Fe－
8>I2>S4O
2－
－IO
6（3）①I
－
＋＋5I－
3＋6H
===3H2O＋3I2②0.5或1.1
11．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
高温下
使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶
解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，
浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答下列问题：
（1）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
________。
生成0.1mol还原产物时转移电子________个。
KMnO4、K2MnO4和
MnO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。
_
2＋
（2）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn和CO2。
若取用
软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应（假设杂
质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为________。
22）KMnO4>K2MnO4>MnO2【答案】
（1）1∶20.2NA（或1.204×10
（2）95.8%
12．（2016长·春调研）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
5
①MnO
2＋＋SO2↑＋Mn2
－＋―→Cu
＋＋H2O（未配平）
4＋Cu2S＋H
②MnO
4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2
＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2
－＋＋H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Mn
2＋>Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO
－
4＋CuS
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO
－
4和H2O2也能发生氧化还原反应
－===2H＋＋O2↑氧化反应：
H2O2－2e
－还原反应：
MnO4＋5e
－＋8H＋===Mn
2＋＋4H2O
（3）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
由上
述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________（填写化学式）。
（4）已知：
2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，
则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。
【答案】
（1）d
（2）6MnO
23）KMnO4
－
－（3）NA（或6.02×10
4＋5CuS30e
O2（或H2O2）（4）2.5
6
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