山东省淄博市临淄区第二中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx

山东省淄博市临淄区第二中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx

《山东省淄博市临淄区第二中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市临淄区第二中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

山东省淄博市临淄区第二中学届九年级下学期期中考试化学试题

绝密★启用前

山东省淄博市临淄区第二中学2017届九年级下学期期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

77分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：

隔绝空气加热．没有明显变化的是食盐．能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（   ）

A．SO2          B．NO2          C．N2          D．NH3          

2、质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　）

A．原子的种类          B．分子的数目          C．原子的数目          D．元素的质量          

3、下列有关氧气的“自述”，错误的是（  ）

A．我不易溶于水                              B．我具有可燃性

C．我能供给呼吸                              D．我化学性质较活泼

4、对质量守恒定律的理解，最确切的是（   ）

A．10g冰受热融化成10g水

B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C．反应物的质量等于生成物的质量

D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

5、一氧化氮（NO）为大气污染物，它的密度比空气大，难溶于水，极易与氧气反应。

若让你收集一瓶一氧化氮，你选用的收集方法是

A．向下排空气法                              B．向上排空气法

C．排水集气法                              D．排水集气法或向下排空气法

6、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

A．

          B．

          C．

          D．

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

7、下列物质属于氧化物的是（   ）

A．水

B．氯化钾

C．氯酸钾（KClO3）

D．过氧化氢溶液

8、下列物质在盛有空气的密闭容器中燃烧后，可以除去空气中的氧气，且不混入气体气体的是（   ）

A．木炭

B．铁丝

C．蜡烛

D．红磷

9、对化学方程式2H2+ O2

 2H2O的读法，错误的是（    ）

A．氢气在氧气中燃烧生成水

B．氢气加氧气等于水

C．在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子

D．在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

10、在反应2Mg + O2

2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（    ）

A．48：

32：

80

B．24：

32：

40

C．24：

32：

64

D．24：

32：

80

11、在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，若2.5gA和足量的B反应，可生成D（   ）

A．7g

B．5g

C．3.5g

D．2.5g

12、下列能验证质量守恒定律的是（  ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）

A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟

B．木炭在空气中燃烧发出白光

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

14、黑火药是我国古代的四大发明之一，距离现在已有一千多年的历史。

黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2KNO3+S+3C

K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（   ）

A．CO2

B．CO

C．SO2

D．NO

15、对于化学变化前后描述正确的是（   ）。

A．是分子运动的过程；

B．是分子重新组合的过程；

C．是元素种类变化的过程；

D．是原子重新组合的过程。

16、有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是（  ）

A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳

B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳

C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳

D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳

17、科学家最新研制出太阳能产生激光使海水分解得到氢气的方法，该反应为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

下列说法不正确的是（   ）

A．利用海水作为原料，资源丰富

B．太阳能是一种绿色能源

C．TiO2在该反应中作催化剂

D．反应生成的H2和O2的质量比为2∶1

18、将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

由此推断关于该物质组成的说法，正确的是（   ）

A．含有碳、氢、氧三种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．含有碳、氢两种元素

19、由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gC、8g新物质D和若干克A，则参加反应的A和B反应的质量比是（   ）

A.2：

5   B.5：

2   C.5：

4   D3：

5

20、在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

试判断该密闭容器中发生的反应属于（     ）

A．化合反应

B．氧化反应

C．分解反应

D．以上都不是

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

21、请用元素符号或化学符号表示。

4个硫原子________；2个钠离子_______； 3个水分子________；氯气________；

铝离子_________；  氦气___________；   氧化铁_________;  碳酸钠________；氢氧化钙___________；标出氧化铜中氧元素的化合价__________；

地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式________；

22、有①空气；②氧气；③铜；④氯酸钾（KClO3）；⑤氧化镁；⑥冰水混合物⑦过氧化氢溶液七种物质中，属于单质的有_________；属于氧化物的有___________；属于化合物的有______________；属于混合物的有_____________（填序号）．

23、某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有____________元素，可能含有____________元素。

24、根据下列叙述，写出有关化学方程式。

（1）铁丝在氧气中燃烧：

______________________________;

（2）水通电分解：

______________________________;

（3）以双氧水和二氧化锰为原料制取氧气：

_______________________________；

（4）铜粉在空气中充分加热：

__________________________；

（5）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式  ___________________________________;

（6）天然气（主要成分CH4）是燃烧生成水和二氧化碳：

_________________________；

25、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：

（1）图中a、b均属于_______（填物质类别），从微观角度说明你的判断依据是______________。

（2）该反应属于______反应（基本反应类型）

（3）该反应中反应物__________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。

26、根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：

①_____________，②____________；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，你认为应选择的最佳实验装置是______（填写字母代号），组装好实验装置后首先应___________________。

先向锥形瓶中加入__________,用__________添加，再添加双氧水。

在这个反应中二氧化锰起______作用。

（3）用排水法收集气体时在___________________________________时开始收集。

（4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是_______________________________（答一条即可）。

27、小刚和小明以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。

请填写探究过程中的空格：

【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量_________

【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究

【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小明设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察。

【实验结论】小刚认为：

在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。

小明认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为_________的结论正确。

请谈谈导致另一种结论

错误的原因：

_____________________________________________

【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：

_______________________________________________________________。

【查阅资料】小刚和小明通过查阅材料了解到：

法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题进行了准确缜密的研究，并作出了科学的结论。

【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？

（不超过30字）

_______________________________________________________________。

【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：

I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是___________。

28、已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。

实验室制取2g氢气，需要多少克锌？

评卷人

得分

四、信息分析题（题型注释）

29、通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：

①C+O2

CO2           ②2CO+O2

2CO2

③CH4+2O2

CO2+2H2O   ④C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

上述四个反应有什么共同点（至少答3条）：

①__________________；②__________________；③__________________。

参考答案

1、B

2、B

3、B

4、D

5、C

6、B

7、A

8、D

9、B

10、A

11、C

12、C

13、C

14、A

15、D

16、B

17、D

18、D

19、A

20、C

21、 4S 2Na+ 3H2O Cl2 Al3+ He Fe2O3 Na2CO3 Ca（OH）2 CuO Al2O3

22、 ②③ ⑤⑥ ④⑤⑥ ①⑦

23、 碳、氢 氧

24、  3Fe+2O2

Fe3O4 2H2O 

2H2↑+O2↑ 2H2O2 

 2H2O+O2↑ O2 +2Cu

2CuO 2NaCl+2H2O

Cl2↑+2NaOH+ H2↑ CH4 +2O2

CO2 +2H2O

25、 混合物 均由不同种分子构成 分解反应 可能

26、 试管 长颈漏斗  B 检验装置的气密性 二氧化锰 药匙 催化 气泡均匀且连续冒出 未等到气泡均匀且连续冒出时就收集（其余均可）

27、 相等 小明 小刚的实验中产生的二氧化碳逸出 化学反应前后原子的质量、种类、个数保持不变  该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用 CO2

28、65g

29、 均为氧化反应 反应条件都是点燃 生成物中都有二氧化碳

【解析】

1、A、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以A是不可能的；

B、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以B是正确的．

C、N2是无色无味的气体，所以C是不可能的；

D、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，D也是错误的．

故选B．

2、

试题分析：

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．A、化学反应前后原子的种类一定不变；B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变；C、化学反应前后原子的数目一定不变；D、反应前后元素的质量一定不变．故选：

B． 

考点：

质量守恒定律及其应用．  

3、试题分析：

氧气能支持燃烧，但它本身不具有可燃性。

故选B。

考点：

氧气的性质及用途

4、试题分析：

根据质量守恒定律分析。

A.10g冰受热融成10g水，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；

B.质量守恒定律是研究物质的质量的，而不是研究物质的体积的，错误；

C.质量守恒定律是指参加反应的所有的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，错误；

D.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，正确。

故选D

考点：

质量守恒定律及其应用

点评：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；这里强调的是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的，质量守恒定律只是应用于解释化学变化，不能解释物理变化。

5、NO难溶于水，可用排水法收集；密度比空气的略大且极易和空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集；

故选C．

6、A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；

B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；

C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；

D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；

故选：

B．

【点评】由于在密封的容器内进行反应，外界的物质不能进入容器而容器内物质也不能逸出，因此整个容器内的质量总和在变化前后相等．

7、由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

A.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物；   B.氯化钾中没有氧元素，不是氧化物；   C.氯酸钾（KClO3）中有三种元素，不是氧化物；  D.过氧化氢溶液是混合物，不是氧化物；选A。

8、A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意；   B.铁丝在空气中不燃烧，不能除去其中的氧气，不符合题意；   C.蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水，不符合题意；   D.红磷能和空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，符合题意；选D。

9、化学方程式2H2+ O2

  2H2O的意义有：

①氢气和氧气在点燃条件下生成水；②每两个氢气分子和一个氧气分子点燃条件下反应生成2个水分子；③每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水；选B

10、2Mg + O2

 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为：

2×24:

1×32：

2×40=48：

32：

80，选A

11、据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，且反应物、生成物间的质量比不变。

5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，则生成D的质量为：

5gA+10gB-8g=7g；A与D的质量比为：

5:

7；若2.5gA和足量的B反应，可生成D3.5g；选C。

12、质量守恒定律的定义：

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以当涉及到气体应在密闭容器内进行。

A、镁燃烧氧化镁，有氧气参与反应，而且部分氧化镁以烟的形式逸散到空气中，不能验证质量守恒定律；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应物、生成物都有气体，装置不密闭，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体，能验证质量守恒定律；D、过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成氧气，装置没有密闭，不能验证质量守恒定律；选C。

点睛：

验证质量守恒定律时，如果涉及到气体，应在密闭容器内进行。

13、A.氢气在氧气中燃烧生成水，而“烟”是固体颗粒弥漫的现象；B．木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出明亮白光；C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体。

选C。

14、据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、3个碳原子、2个氮原子、1个硫原子、2个钾原子，反应后有2个氮原子、1个硫原子、2个钾原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个碳原子；X的化学式为CO2。

15、化学反应的微观过程是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的物质生成，反应前后原子的种类个数不变。

选D

16、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：

C+O2点燃CO2，物质的质量比等于化学计量数和式量的乘积的比；碳、氧气、二氧化碳的质量比为：

12:

32:

44=6:

16:

22；选B

17、A.地球表面海洋面积非常广袤，利用海水作为原料，资源丰富，不符合题意；B.太阳能是一种绿色能源，不会对环境产生任何污染，不符合题意；C.由化学方程式可知，TiO2在该反应中作催化剂不符合题意；D.反应生成的H2和O2的质量比为2×2∶1×32=1:

8，符合题意；选D。

18、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，元素的质量不变。

由3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，可知可燃物中一定有氢元素、碳元素，可能有氧元素。

其中碳元素的质量为：

8.8g×

 =2.4g，氢元素的质量为：

5.4g×

=0.6g,可燃物的质量等于氢元素和碳元素的质量和，说明可燃物中没有氧元素。

选D。

点睛：

反应物中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量、反应物中氢元素的质量等于水中氢元素的质量。

19、由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gC、8g新物质D和若干克A，说明B反应了10g,C生成6g,生成8gD；根据质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以反应的A的质量为：

6g+8g-10g=4g，所以A和B反应的质量比是4g：

10g=2:

5,；选A

20、在化学变化中反应物的质量减少，生成物的质量增加；由题中信息可知，Y增加20克，是生成物；Z减少84克是反应物；Q增加9克，是生成物，据质量守恒定律可知反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以X生成84-20-9=55（克）；反应表达式为：

Z→X+Y+Q，是分解反应类型；选C。

21、

（1）.元素符号的书写：

一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。

元素符号的前边加数字表示原子的个数；4个硫原子表示为：

4S；

（2）.离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。

2个钠离子：

2Na+；铝离子表示为：

Al3+；（3）.化合物的化学式书写：

显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式前边的数字表示分子的个数。

3个水分子表示为：

3H2O；氧化铁：

Fe2O3；碳酸钠：

Na2CO3；氢氧化钙：

Ca（OH）2；地壳中含量最多的金属元素铝与含量最多的非金属元素氧组成的化合物是氧化铝，可化学式为：

Al2O3；（4）单质的化学式的书写：

在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

由原子构成的单质可用元素符号表示。

氯气：

Cl2，氦气：

He；（5）.元素化合价的书写：

在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

氧化铜中氧元素的化合价可表示为：

。

22、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

①空气、⑦过氧化氢溶液是混合物；②氧气、③铜为单质；④氯酸钾（KClO3）为化合物；⑤氧化镁、⑥冰水混合物为氧化物。

23、由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变。

某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则生成物中有碳、氧、氢三种元素，可燃物在空气中燃烧是与氧气反应，由于氧气中有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

24、书写化学方程式的步骤一般有四步：

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物+线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

（1）铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4;

（2）水通电分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑;（3）以双氧水和二氧化锰为原料制取氧气：

2H2O2

 2H2O+O2↑；（4）铜粉在空气中充分加热：

O2+2Cu加热 2CuO；（5）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式  2NaCl+2H2O通电Cl2↑+2NaOH+H2↑;（6）天然气（主要成分CH4）是燃烧生成水和二氧化碳：

CH4+2O2 

  CO2+2H2O。

25、

（1）.物质由分子构成时，一种分子构成一种物质，所以图中a、b均属于由两种物质组成的混合物；

（2）.由图可知，ab中均由不同种分子构成 （3）.该图表示的是由一种物质生成两种物的分解反应   （4）.由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。

该反应中反应物可能属于氧化物。

26、

（1）仪器名称：

①试管，②长颈漏斗；

（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二