圆梦教育届高三上学期港澳台入学考试化学试题 Wor.docx
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圆梦教育届高三上学期港澳台入学考试化学试题Wor
圆梦教育2017届港澳台侨入学考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108
一、选择题：
共18道题，每题3分。
每个小题只有一个符合题目要求。
1．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：
7955Cs
B．N2分子的电子式：
C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
D．镁离子的结构示意图：
3．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
A．次氯酸B．金属钠C．碳酸钠D．氧化钙
4．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．Mg2+NH4+NO3-Cl-
C．Ba2+K+S2-Cl-D．Zn2+Na+NO3-SO42-
5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（ ）
A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液
7．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀盐酸与澄清石灰水反应：
H++OH-═H2O
B．CaCO3与稀盐酸反应：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液与氨水反应：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
8．最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为：
MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-
C．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
D．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
9．常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是（ ）
A．溶液呈碱性
B．c（NH4+）=0.1mol/L
C．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw＞1.0×10-14
10．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氯气
11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2=H2O+
O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
12．在反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（ ）
A．3：
28B．3：
1C．9：
28D．1：
3
13．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
A．AB．BC．CD．D
14．以下物质保存方法不正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
15．将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．3：
1
16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
17．已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是（ ）
①CH2=C（CN）CH=CHOH ②CH3COOH ③CH2=C（CN）CH3
④CH3COOCH=CH2 ⑤CH2=CHCN ⑥CH2=CHCOOCH3．
A．①②B．③④C．⑤⑥D．④⑤
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
2．填空题（共7小题）
19.（15分）下图所示的无机物转换关系中，A由二价简单正、负离子组成，且两种离子的电子层结构相同；H为空气组分之一，G通常为淡黄色固体，他们均为单质，且其元素属于同一主族；化合物D和F在常温常压下皆为气体，B为最常见的无色液体。
回答下列问题：
（1）A的化学式为；G的原子结构示意图为；H的电子式为：
。
（2）上图中，既有共价键又有离子键物质的化学式为；含有双键共价化合物的化学式为。
（3）化合物F的空间构型为。
（4）反应①中，1molA转移的电子数为；反应②的化学方程式为。
（5）D与Cl2在水中反应的离子方程式为。
20．（15分）以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，氮气的颜色是；
（2）反应?
的化学方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；
（4）化合物A的化学式是；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为 mol．
21．（15分）甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化剂作用下通过下列反应合成得到：
回答下列问题：
（1）已知：
①C（s）+
O2（g）=CO（g）
②C（s）+2H2（g）+
O2（g）=CH3OH（g）
则a值为；同温同压下，等体积的CH3OH和CO气体分别完全燃烧，两个反应转移的电子数之比为：
。
（2）450℃，将0.40molH2和0.20molCO充入容积恒定的2L密闭反应器中，20min后反应达到平衡，此时CH3OH在反应混合气体中体积分数为25%，则该反应的平衡常数K=，CO的转化率为，0~20min时间内反应的平均反应速度v（CO）为mol•L-1•min-1。
反应开始时体系的总压强P0为1.8×106Pa，则反应平衡后体系中压强P为Pa。
（3）下列各图（T2>T1，P2>P1）中，正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响的是（填正确选项的字母）
22．（16分）某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：
已知：
R-CH=CH2+HBr?
R-CH=CH2+HBr
．（R-代表烃基）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是（填序号）；
a．密度比水大b．所有原子均在同一平面上c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是、；
（3）步骤?
的化学方程式是；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写反式结构）．
?
具有顺反结构?
能与NaOH溶液反应?
分子中苯环上的一溴代物有两种．
23．（15分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
。
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是。
D中的作用是。
（3）E中Cl
能使湿润的红色布条褪色的原因是。
（4）F中是FeCl2溶液，现象是发生反应的化学方程式为
（5）G中是AgNO3溶液，现象是有关化学反应的离子方程式为
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是发生反应的化学方程式为。
24．（10分）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为。
25．（10分）在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。
造成水的离子积变化的原因是。
（2）25?
时，H2R在水溶液中的电离方程式为：
H2R=H++HR-，HR-?
H++R2-
?
0.1mol/LH2R溶液的pH1（“＞”、“＜”或“=”）。
?
在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100?
时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
（4）100?
时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100?
恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为。
参考答案
1.D【解答】解：
A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；
B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；
D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选。
2.B【解答】解：
A．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为13455Cs，故A错误；
B．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故B正确；
C．HOCH2CH2COOH发生缩聚反应：
nHOCH2CH2COOH
+（n-1）H2O，缩聚物的结构简式为：
，故C错误；
D．镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：
，故D错误。
3.C【解答】解：
A、次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气，故A错误；
B、金属钠能氧气反应生成氧化钠，能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气，故B错误；
C、碳酸钠在空气中基本无变化，故C正确；
D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，最终生成碳酸钙，故D错误。
4.C【解答】解：
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；
C、因酸性溶液中，H+、S2-结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；
D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选.
5.B【解答】解：
A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；
B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；
C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；
D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。
6.B【解答】解：
A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
7.A【解答】解：
A．反应生成氯化钙和水，离子反应为H++OH--H2O，故A正确；
B．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+-Ca2++CO2?
+H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O-Al（OH）3?
+3NH4+，故C错误；
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+-Cu（OH）2?
+BaSO4?
，故D错误。
8.D【解答】解：
A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，MnO2为正极，故A正确；
B、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故B正确；
C、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片，故C正确；
D、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO2，内电路是离子的定向移动形成电流，故D错误。
9.C【解答】解：
A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A错误；
B．氯化铵水溶液中N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式为NH3•H2O和NH4+，所以c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L，故B错误；
C．溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．Kw只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以氯化铵的加入可促进水的电离，但是Kw不变，故D错误。
10.A【解答】解：
A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误。
11.D【解答】解：
A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：
H2O2（l）=H2O（l）+
O2（g）?
H＜0，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。
12.B【解答】解：
3Fe3O4+28HNO3-9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以四氧化三铁是还原剂，硝酸部分是氧化剂，而反应中28mol中有1mol硝酸发生还原反应，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：
1。
13.C【解答】解：
A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；
B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；
C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；
D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。
14.D【解答】解：
A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．白磷在空气中能自燃，应保存在水中，故B正确；
C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误。
15.C
16.B【解答】解：
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，
Y在X与Z之间，位置关系如图：
，
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，
则简单离子半径大小顺序是：
X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误。
17.D【解答】解：
的链节主链上只有碳原子且物碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，
结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将双键中的2个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体，
合成人造羊毛的单体是：
?
CH2=CH-CN、?
CH3COOCH=CH2。
18.C【解答】解：
A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：
1时，含有碳原子的数目为1.5NA，故A错误；
C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10-12mol/L，故溶液中c（OH-）=
=0.01mol/L，溶液中n（OH-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故C正确；
D.2.24LCl2的物质的量为
=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×
×2××NAmol-1=0.1NA，故D错误。
19.【解答】解：
（1）CaS；
；
。
（1’1’1’）
（2）Ca（OH）2；SO2。
（1’1’）（3）三角型或V型。
（2’）（4）6NA；2H2S+SO2=3S?
+2H2O。
（2’3’）（5）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3’）
20.【解答】解：
（1）无色
（2）2NO+O2=2NO2；
（3）NO2；
（4）HNO3；
（5）2。
21【解答】解：
（1）-90.5kJmol-1；3:
1。
（2’2’）
（2）100，50%，0.0025，1.2×106。
（2’2’2’3’）（3）AD。
（2’）
22【解答】
（1）bc；（2’2’）
（2）；；（3’3’）
（3）；（3’）
（4）。
（3’）
23.【解答】解：
（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2?
+2H2O（2’）
（2）除去氯化氢气体。
干燥氯气。
（1’1’）
（3）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使红布条褪色。
（2’）
（4）浅绿色溶液变成黄色，2FeCl2+Cl2=2FeCl3（1’2’）
（5）有白色沉淀生成，Ag++Cl-=AgCl?
（1’2’）
（6）吸收多余的氯气保护环境；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（1’2’）
24【解答】解：
产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）=
=1.25mol，
根据H原子守恒，可知：
n（CH4）=
n（H2O）=
×1.25mol=0.625mol，
根据C原子守恒，则：
n（CO）+n（CO2）=0.0.625mol，
根据混合物总质量可知：
m（CO）+m（CO2）=49.6g-22.5g=27.1g，
则：
×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=27.1g，
解得：
n（CO2）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的质量为：
0.6mol×44g/mol=26.4g，
故答案为：
26.4g．
25【解答】解：
（1）10-12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
（2）①＜；
?
c（Na+）＞c（HR-）＞c（H+）＞c（R2-）＞c（OH-）；
（3）10；
（4）将pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100?
的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH-）=
mol/L=10-5 mol/L，c（OH-）=
=10-5 mol/L，解得x：
y=2：
9，
故答案为：
2：
9．
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