精选黑龙江省虎林市学年高二月考化学试题Word版含答案化学知识点总结.docx
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精选黑龙江省虎林市学年高二月考化学试题Word版含答案化学知识点总结
虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fet-56Ce-140
一、选择题：
7.下列说法正确的是
A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用
8.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点高于丙醇
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.1mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应
DC5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12
9.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点如下:
氯苯
邻二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
132.2
180.5
174
熔点/℃
-45.6
-15
53
下列说法正确的是
A.该反应属于取代反应
B.反应放出的氯化氢可以用水吸收
C.用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D.该反应必须在密闭体系中进行
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示ILpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应
2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）,O2的平衡浓度与容器容积的关系
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，下列说法正确的是
A.原子半径：
W>Z>Y>X>M
B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
12.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B
向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C
常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸PH
证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
13.电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH+向电极a移动
C.负极的电极反应式为：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：
5
26.（14分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
2min内，v（O2）=mol/（L·min）
800℃时，该反应的化学平衡常数为。
判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）。
已知：
ⅰ.
ⅱ.N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：
。
（4）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。
请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：
。
27.（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式。
（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质置分数为（结果保留两位有效数字）。
28.（16分）碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
请
依据下列方法回答问题：
方法一：
模拟工业“侯氏制碱法”制取：
（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO↓+NH4Cl）
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：
a接f；e接；b接（填接口编号）。
（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是，IV中应选用的液体为。
（3）第二步中让（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所加固体粉末为。
所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象。
方法二：
把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（5）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是。
29.（10分）胰腺分为外分泌腺和内分泌腺两部分。
外分泌腺分泌胰液（含有胰蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等多种酶，能够消化分解蛋白质、脂肪和多糖）；内分泌腺（即胰岛）与血糖调节有关。
回答下列问题：
（1）从结构上看，外分泌腺和内分泌腺的主要区别在于是否具有；有人试图从磨碎的狗的胰腺中直接提取胰岛素，你认为他（“能”或“不能”）成功。
（2）已知胰淀粉酶的抑制剂有竞争性抑制剂和非竞争性抑制剂两种，非竞争性抑制剂通常与酶活性部位以外的基团结合使酶活性下降，则增加底物浓度（填“不能”或“能够”）解除这种抑制。
（3）在测定某种酶催化作用最适pH时，需在一定pH范围内设置，分别测定酶活性，若测得数据出现,则其对应的pH即为其最适pH。
30.（10分）请运用所学人和高等动物生命活动调节的相关知识，回答下列问题：
（1）神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是反射弧。
组成一个反射弧至少需要个神经元，完成一次反射活动反射弧内涉及种形式的信号转换。
（2）当突然叩击一个人膝盖时即可发生膝跳反射，而当此人有意抵触时再叩击其膝盖却不能发生膝跳反射。
这说明位于的高级神经中枢对内的低级神经中枢具有控制作用。
（3）人体下丘脑内的神经分泌细胞，既可分泌激素也可以参与反射弧的组成。
据此推断在下丘脑的神经分泌细胞膜上相关受体应该有两类。
一类能够与结合，另一类能够与结合；在细胞通讯中，与受体结合的物质都叫作分子。
31.（9分）某弃耕土地生态系统的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成，田鼠种群的K值为2000只。
回答下列问题：
（1）弃耕土地上发生的群落演替属于；调查田鼠种群密度可采用；理论上当田鼠种群数量为只时，种群增长速率最快。
（2）生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表。
单位是J/（hm2.a）。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
摄入量
同化量
呼吸量
2.45×1011
1.05×109
7.50×108
2.44×107
2.44×107
2.25×107
2.18×107
能量从田鼠传递到鼬的效率是。
（3）若鼬的数fi增加，则一段时间后，植物的数量也增加，其原因是。
（4）弃耕地周围建立的工厂引起的长期酸雨，导致部分生物死亡，这会使该生态系统的稳定性降低。
32.（10分）小鼠体型小、繁殖速度快、食性杂、易饲养，经常被作为遗传学研究的材料。
研究者利用体色为黑色和白色的小鼠进行两组杂交实验，过程和结果如下：
（1）假如小鼠的体色受一对基因（B、b）控制，通过上述两组杂交实验可以明确两个基本事实：
即黑色对白色为性状，基因B、b位于染色体上。
（2）若自然界最初小鼠的体色只有黑色，白色是后来出现的，则控制白色性状的基因来源于，其表达过程为。
（3）假如小鼠的体色受两对非同源染色体上的基因（B、b和D、d）控制，且基因D能够抑制基因B的表达。
研究人员欲利用一只具有基因D的白色雄鼠与多只黑色纯合雌鼠做亲本进行杂交实验，以确定基因D、d位于常染色体上还是位于X染色体上。
①若杂交后代，则基因D、d位于x染色体上。
②若杂交后代或，则基因D、d位于常染色体上。
（二）选考题:
共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
33．【物理——选修3-3】（15分）
（l）（6分）下列说法正确的是：
（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。
）
A．物体运动的速度越大其内能就越大
B．分子热运动是指物体内分子的无规则运动
C．微粒的布朗运动的无规则性，反应了液体内部分子运动的无规则性
D．温度低的物体，它的内能一定小
E．若外界对物体做正功，同时物体从外界吸收热量，则物体的内能一定增加
（2）（9分）如图所示，两端开口的一导热性能良好的容器水平放置，两端是直径不同的两个圆筒，里面各有一个活塞，其横截面积分别为SA=10cm2和SB=10cm2，质量分别为MA=6kg、M=4kg。
它们之间用一质量不计的轻质细杆相连，两活塞可在桶内无摩擦滑动，但不漏气。
在气温为-23°时，用销子把B锁住，并把阀门k打开，使容器和大气相通，随后关闭阀门k，此时两活塞间气体的体积为300m3,当气温升到T时把销子拔去。
若刚拔去销子时两活塞的加速度大小为1.2m/s2，方向水平向左，求温度T为多少？
（设大气压强为1.0
105Pa不变，容器内气体温度始终和外界气温相同）
34.【物理—选修3-4】（15分）
（l）（6分）在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=200m/s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40m处，如图所示，在x=400m处有一接收器（图中未画出），则下列说法正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错l个扣3分，最低得分为O分。
）
A．波源开始振动时方向沿y轴负方向
B．从t=0开始经0.15s，x=40m处的质点运动的路程为0.6m
C．接收器在t=2s时才能接收到此波
D．若波源向x轴正方向运动，接受器接收到波的频率可能为9Hz
E．若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样
（2）（9分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径，来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB,另一光线BN恰好在N点发生全反射，已知∠ABM=30°
求：
①玻璃的折射率；
②球心O到BN的距离。
35.[化学-选修3物质的结构与性质]（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为。
（2）Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）N的氢化物常作制冷剂，原因是。
（4）月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为形。
其中硫原子采用杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：
。
（5）Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为。
Ti4+和周围个O2-相紧邻。
该晶胞的边长为apm，则其密度为g/cm3。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线：
已知：
（1）A的名称为 ，B的结构简式是 。
（2）D的分子式为 ，反应④的反应类型是 。
（3） 写出⑤的化学方程式为 。
（4）M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
c．能与FeCl3发生显色反应
则M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） 。
37.[生物-选修1生物技术实践]（15分）
微生物强化采油（MEOR）是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油粘度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。
以下是人们筛选、纯化和扩大培养该类微生物的实验操作。
请回答下列问题:
（1）土壤是微生物的大本营，该类微生物应取自的土壤。
（2）为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用培养基,此培养基中添加作为微生物生长的唯一碳源。
培养基灭菌采用的最适方法是。
（3）微生物的实验培养中，最常用的接种方法是和。
（4）接种后需密封培养，由此推测该微生物的细胞呼吸类型是。
培养一段时间后在培养基上形成降油圈，此时选取的菌落就可获得高效菌株。
38.[生物一选修3:
现代生物科技专题]（15分）
将外源基因整合到叶绿体基因组中并成功表达，这就是叶绿体转基因技术，该技术能有效改良植物的品质。
回答下列问题：
（1）若要在短时间内大量扩增外源基因，可采用PCR技术，该技术利用了的原理。
（2）对大多数高等植物而言，与传统的细胞核转基因相比，叶绿体转基因更稳定，因其不会随（填“花粉”或“卵细胞”）传给后代，从而保持了（填“父本”或“母本”）的遗传特性。
（3）利用处理植物体细胞可得到原生质体，再通过法将目的基因导入原生质体，当原生质体再长出时，便可通过植物组织培养技术培养出相应的转基因幼苗。
（4）—个完整的基因表达载体应该包括启动子、终止子、目的基因、基因等。
启动子位于基因的首端，它是结合和识别的部位，有了它才能启动基因转录。
虎林市高级中学高二学年五月份考试
理科综合试题答案
生物答案
1-6CBBAAC
29.（10分。
每空2分）
（1）导管不能
（2）不能
（3）pH梯度（系列pH）峰值（最大值）
说明：
（1）
（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分）
30.（10分。
除注明外每空1分）
（1）22
（2）大脑皮层脊髓
（3）神经递质（2分）激素（二者无顺序）（2分）信号（息）（2分）
说明：
（1）
（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分）
31.（9分。
除说明外每空2分）
（1）次生演替（1分）标志重捕法（1分）1000（1分）
（2）3%
（3）由于田鼠以植物为食，鼬的数量增加导致田鼠的数量减少，从而导致植物的数量增加
（4）抵抗力
说明：
（1）为一个得分点（3分），
（2）（3）（4）为一个得分点（6分）
32.（10分。
除说明外每空1分）
（1）显性常
（2）基因突变转录和翻译
（3）①雌性全为白色，雄性全为黑色（2分）②雌、雄均为白色（2分）雌、雄中黑色:
白色=1：
1（雌、雄中黑色与白色各占一半）（2分）
说明：
（1）
（2）为一个得分点（4分），（3）为一个得分点（6分）
37.（15分。
除说明外每空2分）
（1）长期被石油污染（浸泡）（1分）
（2）选择石油高压蒸汽灭菌
（3）平板划线法稀释涂布平板法（二者无顺序）
（4）无氧呼吸降油圈大
说明：
（1）
（2）为一个得分点（7分），（3）（4）为一个得分点（8分）
38.（15分。
除说明外每空2分）
（1）DNA（双链）复制（1分）
（2）花粉母本
（3）纤维素酶和果胶酶基因枪（或农杆菌转化）细胞壁
（4）标记RNA聚合酶
说明：
（1）（3）为一个得分点（5分），（3）（4）为一个得分点（10分）
化学答案
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．A8．D9．C10．C11．B12．A13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（2）1:
2（1分）
（3）①1.25×10-3（1分）
②400（2分）
③体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。
（2分）
④2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-115kJ·mol-1。
（2分）
温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（2分）
（4）NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+（2分）
27.（13分）
（1）H2SO4（1分）
（2）使Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（3）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。
或其他合理答案（2分）；
（4）Fe2++2FeO（OH）===Fe3O4+2H+（2分）
（5）4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce（OH）4↓（2分）
（6）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（2分）
（7）0.98或98%（2分）
28.（16分）
（1）d，c（2分）
（2）长颈漏斗（1分），饱和碳酸氢钠溶液（1分）
（3）Ⅱ（1分）
（4）NaCl（1分）；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
（2分）
（5）CO2在水中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO
+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。
（2分）
（6）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
（2分）
②2HCO
+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（7）NaOH+CO2 = NaHCO3；Ca（HCO3）2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O
其它合理方法均可。
（2分）
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）
（2）N＞C＞B（1分）；N＞O＞C（1分）
（3）NH3分子键能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂（2分）
（4）正四面体（1分）； sp3（1分）； ClO4-（2分）
（5）CaTiO3（1分）； 12 （2分）；136/（6.02·a3）×107g/cm3（2分）
36.（15分）
（15分，无特殊说明，每空2分）
（1）间二甲苯（或1，3—二甲基苯、1，3—二甲苯）；
（2）C5H8O3；取代反应或酯化反应
（3）
（4）6种（3分）；
物理答案
选择题（共8小题，每题6分，19-21为多选，对但不全3分，有错选0分）
14.D15.B16.C17.C18.D19.AC20.ABD21．BD
实验题
22．（5分）
（1）AB（2分，选对1个给1分）；
（2）m1OP=m1OM+m2ON（3分）．
23.（10分）（每空或图2分）
（1）A1表换成A2表
（2）①如图
②E=U+
r、
、
（或
、
）
说明：
用R2或R表示均给分。
计算题（解法不唯一）
24.（12分）解：
导体杆ab以速度v运到切割磁感线，
产生感应电动势错误！
未找到引用源。
E=Bdv………（2分）
杆ab上的电流错误！
未找到引用源。
I=
………（2分）
导体杆cd沿斜面向上受安培力
………（2分）
杆cd受沿斜面向下最大静摩擦力时，杆ab运动速度最大
杆cd受最大静摩擦力等于滑动摩擦力
………（1分）
而FN=mgcos37°………（1分）
杆cd静止F=f+mgsin37°………（2分）
错误！
未找到引用源。
解得杆ab运动最大速度错误！
未找到引用源。
………（2分）
25（20分）
（1）由能量守恒
mv02/2=fL+mgR……………（2分）
摩擦力
…………
升级会员 