备战中考化学基础演练专题四十七酸和碱解析版.docx
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备战中考化学基础演练专题四十七酸和碱解析版
备战2020中考化学基础演练——专题四十七：
酸和碱
考点一：
酸碱度
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是（）
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
2.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
3.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液
考点二：
常见的酸和碱
1.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液
2.下列物质呈酸性的是（）
A.柠檬水B.肥皂水C.石灰水D.浓氨水
3.下列试剂瓶应有
标志的是
A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖
4.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的化学式是。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
5.一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：
没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：
全部变质，只含有碳酸钠
你
猜想：
部分交变质，含有__________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。
（用化学方程式表示）
6.在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。
进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是______________。
【提出问题】A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：
A是稀盐酸；乙同学：
A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验___________（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验）____________________（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为______，反应后所得溶液中一定含有的离子是______________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成___________除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：
选择试剂将干扰离子变成____________除去。
7.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
考点三：
酸与碱的中和反应
1.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
3.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）
A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大
5.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。
请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是___________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”
结论。
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_________。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是__________________。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是____________。
【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是_________________。
丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是_________________。
6.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生反应
方案l：
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论：
酸和碱能发生反应。
方案2：
乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：
酸和碱能发生反应。
交流讨论：
大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na2SO4；
（2）Na2SO4和_______。
【设计实验】
【实验反思】为了验证猜想
（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号）
A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3
备战2020中考化学基础演练——专题四十七：
酸和碱参考答案
考点一：
酸碱度
1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是（）
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
【答案】B
【解析】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。
2.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
【答案】D
【解析】
A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜
pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。
故答案选择D
3.下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A.稀盐酸B.二氧化碳C.碳酸钙D.石蕊溶液
【答案】D
【解析】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
考点二：
常见的酸和碱
1.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液
【答案】A
【解析】
A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；B．浓硫酸吸水，溶液质量增加；C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。
选A
2.下列物质呈酸性的是（）
A.柠檬水B.肥皂水C.石灰水D.浓氨水
【答案】A
【解析】
A.柠檬水呈酸性，正确；B.肥皂水呈碱性，错误；C.石灰水呈碱性，错误；D.浓氨水呈碱性，错误。
故选A。
3.下列试剂瓶应有
标志的是
A.氯化钠B.蒸馏水C.浓硫酸D.葡萄糖
【答案】C
【解析】
图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
4.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。
当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。
例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的化学式是。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。
【答案】
（1）①CO2，Na2CO3②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）从高到低：
NaOH、HCl、Fe、O2（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
【解析】
（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。
②Na2CO3的俗称是纯碱。
（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。
（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
5.一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：
没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：
全部变质，只含有碳酸钠
你
猜想：
部分交变质，含有__________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。
（用化学方程式表示）
【答案】
（1）.氢氧化钠和碳酸钠
（2）.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）.氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才会有气泡，所以该结论不正确；（4）.用试管取少量滤液加入过量（或足量）的稀盐酸，充分反应（5）.用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液（6）.有白色沉淀产生，溶液变红色（7）.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【解析】
[提出猜想]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，猜想一：
没有变质，只含有氢氧化钠；猜想二：
全部变质，只含有碳酸钠；猜想三：
部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
[实验探究]取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴盐酸，无明显现象．乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确；
用试管取少量滤液加入过量（只能写足量或过量）的稀盐酸，充分反应，有气泡产生，小丽猜想不成立；
再试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则我的猜想成立；
[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
6.在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。
进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是______________。
【提出问题】A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：
A是稀盐酸；乙同学：
A是稀硫酸。
【实验探究】
【评价交流】甲同学的实验___________（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验）____________________（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为______，反应后所得溶液中一定含有的离子是______________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成___________除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：
选择试剂将干扰离子变成____________除去。
【答案】
（1）.有气泡冒出
（2）.不能（3）.能（4）.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（5）.多余（6）.Na、Cl-、NO3-（7）.气体,沉淀、气体和水
【解析】
观察到燃烧值的现象是有气泡冒出；【评价交流】甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中由硝酸根离子、钠离子和氯离子；【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉。
7.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；
（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）
【答案】
（1）
40g
（2）.10.4%
【解析】
向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g；设反应至B点时生成沉淀的质量为x,
CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu（OH）2↓
8098
160g×10％x
80/160g×10％=98/xx=19.6g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为：
200g+100g-19.6g=280.4g；
生成氯化钠的总质量为：
200g×10％×
=29.25g
反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100％≈10.4%
考点三：
酸与碱的中和反应
1.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
【答案】C
【解析】
A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。
故选C。
2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是
A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
【答案】D
【解析】
酸是由氢离子和酸根离子构成的物质，由于它们含有相同的氢离子，故化学性质相似。
A、醋酸属酸，含有氢离子，正确；B、酸能与含有碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳，正确；C、白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，正确；D、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属盐。
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故白醋与纯碱发生的反应不属中和反应，错误。
故选D。
3.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）
A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大
【答案】C
【解析】
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
5.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。
请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是___________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”
结论。
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是_________。
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是__________________。
【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是____________。
【拓展】实验探究一、二中，反应均涉及到的化学方程式是_________________。
丙同学将实验一所得溶液缓慢加入的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是_________________。
【答案】
（1）.溶液由红色变为无色
（2）.Na2SO4、NaCl、NaOH（3）.几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（合理即可）（4）.蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解）或溶液变蓝色（5）.NaOH+HCl=NaCl+H2O（6）.烧杯中溶液先变红，然后红色消失
【解析】
【探究实验一】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；【分析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管②清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管②中滴
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