初中化学方程式及知识点总结精编版完.docx
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初中化学方程式及知识点总结精编版完
初中化学方程式总结物质与氧气的反应：
一．单质与氧气的反应：
（1）2MgO点燃2Mg+O2镁在氧气中燃烧：
1.Fe3O4点燃3Fe+2O2铁在氧气中燃烧：
2.2Cu+O2铜在氧气中受热：
3.2CuO加热2Al2O3点燃4Al+3O2铝在空气中燃烧：
4.2H2O点燃2H2+O2氢气在氧气中燃烧：
5.2P2O5点燃4P+5O2红磷在空气中燃烧：
6.SO2点燃S+O2硫粉在氧气中燃烧：
7.8.CO2点燃C+O2碳在氧气中充分燃烧：
2CO点燃2C+O2碳在氧气中不充分燃烧：
9.2HgO点燃2Hg+O2汞（水银）在氧气中燃烧：
10.化合物与氧气的反应：
（2）2CO2点燃2CO+O2一氧化碳在氧气中燃烧：
11.CO2+2H2O点燃CH4+2O2甲烷在空气中燃烧：
12.==2CO2+3H2O点燃C2H5OH+3O2==酒精在空气中燃烧：
13.（氧炔焰）4CO2+2H2O点燃2C2H2+5O2乙炔在氧气中燃烧：
14.二．分解反应：
15.催化）2H2O+O2↑2H2O2（MnO2双氧水催化制氧气：
2H2↑+O2↑通电2H2O水在直流电的作用下分解：
16.2CuO+H2O+CO2↑加热Cu2（OH）2CO3加热碱式碳酸铜：
17.加热=2KCl+3O2↑2KClO3加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
18.19.K2MnO4+MnO2+O2↑加热2KMnO4加热高锰酸钾：
碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑20.CaO+CO2↑高温CaCO3高温煅烧石灰石：
21.三．氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：
22.Cu+H2O加热H2+CuO2Cu+CO2↑高温C+2CuO木炭还原氧化铜：
23.4Fe+3CO2↑高温3C+2Fe2O3焦炭还原氧化铁：
24.高温2C+Fe3O4焦炭还原四氧化三铁：
25.3Fe+2CO2↑Cu+CO2加热CO+CuO一氧化碳还原氧化铜：
26.2Fe+3CO2高温3CO+Fe2O3一氧化碳还原氧化铁：
27.3Fe+4CO2高温4CO+Fe3O4一氧化碳还原四氧化三铁：
28.
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气（置换反应）+盐--------酸+金属单质
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀硫酸29.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸30.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀硫酸31.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀硫酸32.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑锌和稀盐酸33.l===FeCl2+H2↑Fe+2HC铁和稀盐酸34.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑镁和稀盐酸35.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝和稀盐酸36.另一种金属（置换反应）+另一种盐-------盐（溶液）+金属单质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应：
37.锌和硫酸铜溶液反应：
38.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg铜和硝酸汞溶液反应：
39.水+盐--------酸+碱性氧化物（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀盐酸反应：
40.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：
41.42.CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜和稀硫酸反应：
43.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：
44.CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化钙和稀盐酸反应：
45.水+盐--------碱+酸性氧化物（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠暴露在空气中变质：
46.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
47.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
48.熟石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O49.↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3熟石灰吸收二氧化硫：
50.+酸（5）水+盐--------碱HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应：
51.HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：
52.2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应：
53.2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：
54.55.3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
56.H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应：
57.H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：
58.H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：
59.3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O硫酸和氢氧化铁反应：
60.HNO3+NaOH====NaNO3+H2O硝酸和氢氧化钠反应：
61.
另一种盐+另一种酸--------盐+酸（6）碳酸钙与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑62.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑63.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑64.盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO365.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl67.另一种盐+另一种碱--------盐+碱（7）氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO468.氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl69.=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2===氢氧化钠与氯化镁：
70.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl71.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH72.两种新盐-----盐+盐（8）氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO373.硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl74.五．其它反应：
CO2+H2O===H2CO3二氧化碳溶解于水：
75.CaO+H2O===Ca（OH）2生石灰溶于水：
76.Na2O+H2O====2NaOH氧化钠溶于水：
77.SO3+H2O====H2SO4三氧化硫溶于水：
78.CuSO4+5H2O硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热79.80.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结）澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应1.+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
沉淀消失，可用CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2最好不用它检验，溶液Ba（OH）2镁带在空气中燃烧（化合反应）2.2Mg+O2=2MgO现象：
镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
）物质的（2这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
（1）相关知识点：
（4）镁可做照明弹；（3）颜色由银白色转变成白色。
镁条的着火点高，火柴镁很活泼，为了保（5）；放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
水通电分解（分解反应）3.
2H2O=2H2↑+O2↑2：
1现象：
通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为氢气和氧气的体积比
（2）正极产生氧气，负极产生氢气；
（1）相关知识点：
电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶（3）；8：
1，质量比为1：
2为电源为直流电（4）液或稀硫酸，增强水的导电性；生石灰和水反应（化合反应）4.CaO+H2O=CaOH）2（现象：
白色粉末溶解俗称澄清石灰水；最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，
（1）相关知识点：
生石灰是氧化钙，熟石灰（3）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（2）发出大量的热（4）是氢氧化钙。
实验室制取氧气5.①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KCl+3O2↑）=作催化剂2KClO3=MnO2（二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或
（1）相关知识点：
（2氧气的生成速度；二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，（3）变；进行分离的方法是：
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：
在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）=2H2O+O2↑）作催化剂2H2O2=MnO2（向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要
（1）共同知识点：
实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流
（2）正放在桌面上；（3）炸裂试管；（4）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；用带火星的（5）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
木炭在空气中燃烧（化合反应）6.C+O2=CO2充分燃烧：
2C+O2=2CO不充分燃烧：
现象：
在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）7.S+O2=SO2现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
（2）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
（1）相关知识点：
以吸收生成的二氧化硫，防止（NaOH）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液污染空气铁丝在氧气中燃烧（化合反应）8.3Fe+2O2=Fe3O4现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体在铁
（2）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
（1）相关知识点：
等火柴快燃尽在伸入集气瓶（3）丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；事先（4）中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
红磷在氧气中燃烧（化合反应）9.4P+5O2=2P2O5现象：
产生大量白烟并放热相关知识点：
可用红磷来测定空气中氧气含量。
氢气在空气中燃烧（化合反应）10.2H2+O2=2H2O现象：
产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成点燃前，一定要检验它的
（2）氢气是一种常见的还原剂；
（1）相关知识点：
纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）C+2CuO=2Cu+CO2↑现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
（1）相关知识点：
在酒精灯上加网罩（3）；CO2导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生
（2）（5）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（4）使火焰集中并提高温度；（6）C；CuO试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成是氧化剂CuO是还原剂，氢气还原氧化铜（置换反应）12.H2+CuO=Cu+H2O现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内
（1）相关知识点：
）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止;（2的空气新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）13.和稀盐酸反应）石灰石（大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的
（1）相关知识点：
不能用浓盐酸是因为
（2）特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；不能用稀（3）不纯；CO2中。
使CO2气体混入HCl浓盐酸有挥发性，挥发出微溶于水，覆盖在固体表面，CaSO4硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太（4）使反应停止；快。
工业制取二氧化碳气体（分解反应）14.高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑俗名为生石灰CaO相关知识点：
一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）15.2CO+O2=2CO2现象：
产生蓝色火焰点燃前，一定要检验
（2）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（1）相关知识点：
它的纯度。
一氧化碳还原氧化铜16.CO+CuO=Cu+CO2现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：
一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂甲烷在空气中燃烧17.CH4+2O2=CO2+2H2O现象：
火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：
甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
工业制造盐酸（化合反应）18.H2+Cl2=2HCl该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
:
相关知识点实验室制取氢气（置换反应）19.+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4
（1）相关知识点：
点燃前，一定要检验它的
（2）氢气是一种常见的还原剂；纯度。
木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）20.C+CO2=2CO点燃前，一定要检验
（2））一氧化碳是一种常见的还原剂；（1相关知识点：
它的纯度。
水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）21.CO2+H2O=H2CO3现象：
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
碳酸不稳定分解（分解反应）22.H2CO3=H2O+CO2↑
分解时，二氧
（2）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
（1）相关知识点：
化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
灭火器的反应原理23.Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑,它们能粘附在可燃物上,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,灭火时:
灭火原理.达到灭火的目的,使可燃物与空气隔绝金属和水的反应（置换反应）24.①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑水与非金属的反应（置换反应）25.C+H2O=CO+H2↑水与氧化物的反应（化合反应）26.SO3+H2O=H2SO4①Na2O+H2O=2NaOH②碳酸氢铵受热分解（分解反应）27.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）29.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：
溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）30.）2↓+Na2SO4OH（CuSO4+2NaOH=Cu现象：
产生蓝色沉淀二氧化硫与烧碱溶液反应31.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O点燃酒精32.C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）33.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀34.H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）35.2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）36.Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：
固体溶解，产生气泡相关知识点：
碳酸钠俗名为纯碱
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