福建省莆田市届高三下学期模拟考试 化学 Word版含答案.docx

福建省莆田市届高三下学期模拟考试 化学 Word版含答案.docx

《福建省莆田市届高三下学期模拟考试 化学 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市届高三下学期模拟考试 化学 Word版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

福建省莆田市届高三下学期模拟考试化学Word版含答案

2020年莆田市高中毕业班教学质量检测试卷

理科综合能力测试化学试题

注意事项：

1.本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

Al27S32

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《唐本草》和《本草图经》中记载：

“绛矾，本来绿色，……正如瑠璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是

A.FeSO4•7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

8.“84消毒液”的主要成分是NaClO。

下列说法错误的是

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.1L0.2mol·L－1NaClO溶液含有0.2molClO－

D.0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole－

9.某有机物的结构简式如右图所示。

下列说法错误的是

A.与

互为同分异构体B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应D.分子中所有碳原子不可能共面

10.已知：

①

ΔH<0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是

A.配制混酸B.水浴加热C.洗涤后分液D.蒸馏提纯

11.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L－1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。

关于该实验的下列说法，正确的是

A.反应剧烈程度：

NH4Cl>HClB.P点溶液：

c（NH4＋）＋2c（Mg2＋）>c（Cl－）

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止

12.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。

放电时，电池反应为2Al＋3S＝Al2S3，电极表面发生的变化如下图所示。

下列说法错误的是

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8Al2Cl7－＋6e－＝2Al＋14AlCl4－

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole－

13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如下图所示。

X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>M>YB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X＋与Y22－结合形成的化合物是离子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。

从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如下图所示：

有关数据：

25℃时，Ksp（FePO4）＝1.3×10－22、Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39。

回答下列问题：

（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为。

（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式：

LiFePO4＋

H2O2＋

＝

Li＋＋

＋

H2PO4－＋H2O

（3）“滤渣2”的主要成分是。

（4）“滤液2”循环两次的目的是。

（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为。

实验中，铁、磷的沉淀率结果如右图所示。

碳酸钠浓度大于30％后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是。

（6）“沉淀转化”反应：

FePO4＋3OH－

Fe（OH）3＋PO43－。

用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全?

（7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是（填标号）。

A.NaOH20～40℃B.NaOH80～100℃

C.Na2CO320～40℃D.Na2CO360～80℃

27.（14分）实验室用如下装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。

已知：

①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：

Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2

2Na2S＋3SO2＝3S＋2Na2SO3S＋Na2SO3

Na2S2O3

回答下列问题：

（1）装置B的作用是。

（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3?

（填“能”或“否”）。

（3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是。

（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是。

（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。

乙醇的作用是。

（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。

Na2S2O3·5H2O的产率为（列出计算表达式）。

【Mr（Na2S·9H2O）＝240，Mr（Na2S2O3·5H2O）＝248】

（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是（填标号）。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通入N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28.（15分）用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。

回答下列问题：

（1）用过氧化氢检验Cr（VI）的反应是Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O。

CrO5的结构式为

，该反应是否为氧化还原反应?

（填“是”或“否”）。

（2）已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝–571.6kJ·mol－1

H2（g）＋O2（g）＝H2O2（l）ΔH＝–187.8kJ·mol－1

2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）ΔH＝kJ·mol－1

（3）一定条件下，H2O2分解时的c（H2O2）随t变化如右图所示。

已知该反应的瞬时速率可表示为v（H2O2）＝k·cn（H2O2），k为速率常数。

①0～20min内，

（H2O2）＝。

②据图分析，n＝。

③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是（填标号）。

A.v（H2O2）增大B.k增大C.ΔH减小D.Ea（活化能）不变

（4）气体分压pi＝p总×xi（物质的量分数）。

恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。

假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：

1。

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4·3H2O（s）＋2H2O（g）Kp1＝36（kPa）2

2NaHCO3（s）

Na2CO3（s）＋H2O（g）＋CO2（g）Kp2

①平衡时

＝，Kp2＝。

②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p（H2O）＝8kPa、p（CO2）＝0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。

容器内CuSO4·5H2O的质量将（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。

LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。

回答下列问题：

（1）Fe的价层电子排布式为。

（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为。

（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出100℃，原因是。

（4）电池工作时，Li＋沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。

电解质LiPF6或LiASF6的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。

②从化学键角度看，Li＋迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF6－中P的配位数为。

④相同条件，Li＋在（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。

晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。

右图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。

LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为g·cm－3（列出计算表达式）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如下：

已知：

LiAlH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳。

（2）④的反应类型是。

（3）C的结构简式为。

（4）G的分子式为。

（5）反应⑤的化学方程式为。

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。

M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。

符合条件的M有种。

（7）

也是一种生产氟西汀的中间体，设计以

和CH3SO2Cl为主要原料制备它的合成路线（无机试剂任选）。