人教版新高一化学物质的量计算题型整理知识点.docx
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人教版新高一化学物质的量计算题型整理知识点
Na23；Cl35.5；C12；N14；O16；Mg24；Al27；S32；K39；Ca40
化学中的常用计量
第一学时---物质的量与阿伏加德罗常数
考纲要求：
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量；理解阿伏加德罗常数的含义。
2、以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。
阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。
1、物质的量（n）
（1）是用来描述（计算）微观粒子（原子、分子、离子等）的基本物理量，单位：
____________
（2）阿伏加德罗常数的含义:
①0.012kg12C所含的原子数称为________________
②1mol任何粒子所含的离子数都是_______________；
③阿伏加德罗常数的近示值为________________,通常的表示符号是_________,它的单位是/mol（mol-1）。
（3）物质的量（n）阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者之间关系的数学表达式为__________
2、摩尔质量（M）
（1）定义：
_____________________________,单位是_______________
（2）规律：
a、1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上都___________
B、1mol任何分子的质量，以克为单位，在数值上都___________
c、1mol任何离子的质量，以克为单位，在数值上都___________
结论：
_______________________________________________
3、物质的量（n）与摩尔质量（M）与实际质量（m）关系式：
___________________
4、若用m表示一个粒子的实际质量，则摩尔质量（M）与阿伏加德罗常数（NA）的关系可表示为_____________
总结：
弄清几个关系
（1）物质的量与摩尔的关系
“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的粒子数即0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。
“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。
（4）摩尔质量与化学式量之间的关系
摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。
但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。
基础知识与基本技能----A级过关题
1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是（）
A千克B摩尔C立方米D克/摩
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为6.02×1023mol－1
3．下列说法正确的是（）
A氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量大约是12克
C氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
5．1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）
A．1B．2C．3D．4
6．某元素1个原子的质量为a，与其含有相同粒子数的1个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）（多选）
A．
B．
C．
D．a·NA
8.二氧化碳的摩尔质量是，1mol二氧化碳的质量是。
0.25mol二氧化碳的质量是，其中含二氧化碳分子数是，含氧原子的个数为。
9、24.5gH2SO4的物质的量为___________，其中含有______molO、______gH、___________个S。
当它溶于水完全电离时可产生_______H+,这些硫酸可与mol金属锌完全反应。
10．4gNaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:
100，则需水的物质的量
为mol，其溶液中有molOH－，中和这些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。
过程与方法----B级能力过关题
1．下列结论中正确的是（）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．每摩尔物质含有NA个指定粒子
C．1molCl就是指1mol氯
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4．硫有多种同素异形体。
某单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol该单质，在足量的O2中完全燃烧生成8nmolSO2。
关于这种单质的说法不正确的是（）
A．分子式为S8B．相对分子质量为256
C．1mol单质的质量为256gD．1mol单质燃烧需1molO2
5．物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为（）
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol
6．常温常压下，向50mL密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：
2H2S+SO2→3S+2H2O）（）
A．2a/bB．（a+b）/2bC．a/2bD．2b/（a+b）
7．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物11g，与足量盐酸反应生成0.5molH2，则混合物中一定含有（）
A．NaB．MgC．AlD．Fe
8．质量相等的两种物质SO2和SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之
比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。
9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为。
10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。
欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为。
第二学时气体摩尔体积
气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
（1）决定固体、液体物质体积大小的因素主要是和。
（2）决定气体体积大小因素是，影响气体分子间距离的因素是和，因此在使用特定条件下气体摩尔体积来进行计算时，必须注明温度和压强（一般是标准状况）。
2、概念：
的气体所占的体积，符号，单位：
L/mol或m3/mol，在标准状况下Vm=。
3．标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
四条件：
温度，压强，基准mol物质，对象：
（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体）
阿伏加德罗定律
4．内容：
在同温同压下，同体积的任何气体含有相同（三同定一同）
5、阿伏加得罗定律的推论：
（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：
V1/V2=n1/n2
（2）同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：
ρ1/ρ2=M1/M2
（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：
P1/P2=n1/n2
（4）同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：
m1/m2=M1/M2
（5）同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：
V1/V2=M2/M1
3．平均摩尔质量求算方法：
（1）已知混合物的总质量[m（混）]和总物质的量[n（混）]:
（混）=m（混）/m（混）
（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ（混）]：
=22.4ρ（混）
（3）已知同温同压下混合气体的密度[ρ（混）]是一种简单气体A的密度[ρ（A）]的倍数d（也常叫相对密度）：
D=ρ（混）/ρ（A）=
（混）/M（A）即有：
（混）=d·M（A）
（4）已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
（混）=M（A）ΧA%+M（B）ΧB%+M（C）ΧC%
（5）对于化学反应aA→xB（g）+yC（g）+zD（g）所得的混合气体的平均式量：
（混）=m（总）/n（总）=a·MA/（x+y+z）（注：
a、x、y、z为方程式中物质前的计量数）
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
4.有关气体的计算：
（1）确定气体的分子式
一般思路：
根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
例如：
2体积气体A与1体积气体B，恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：
气体的分子数之比等于其体积比，即Ax：
By:
A2B=2：
1：
2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。
（2）气体反应中的计算
同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。
（3）平均值规律及应用
①依据：
若M（A）>M（B），则M（A）>
>M（B）.，
代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
②应用：
已知
，可以确定M（A）、M（B）的范围，或已知M（A）、M（B），可以确定
的范围。
解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。
基础知识与基本技能-----A级过关题
1．下列关于气体体积的叙述中，正确的是（）
A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
2．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）
A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比
3．在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（）
A原子数B密度C质量D质子数
4．下列说法不正确的是（）
A．质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等
D．32gO2与6.02×1023个N2的体积一定相同
5．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A2.4克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
B10克氖气所含原子数目为0.5NA
C在250C，压强为1.01x105Pa时，11.2升氮气所含的原子数目为NA
D17克氨气所含电子数目为10NA
6．在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是（）
A．0.714g/mLB．0.714g/LC．0.179g/LD．0.357g/L
7．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体时质量为58.8g。
如果在相同条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）
A．51.2gB．56.4gC．52.4gD．53.2g
8．有下列物质：
①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mLH2O，④0.2molH3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④
9．同温同压下，将1体积CO2和2体积CO混合，则CO2与CO
（1）分子数之比是，
（2）原子数之比是，
（3）质量之比是，（3）物质的量之比是，
（5）电子数之比是，（6）平均摩尔质量是，
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是。
10．标况下，5克氢气占升，12.8克二氧化硫占升。
19.5mol硫酸钠溶于水电离出的Na+个，含SO42-克，某一定量的硫酸铝中含10.8克Al3+，则该溶液中所含SO42-的物质的量为。
过程与方法---B级能力过关题
1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A．22.4bc/aNALB．22.4ba/cNALC．22.4ac/bNALD．22.4b/acNAL
2．在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（）
A．分子数B．密度C．质量D．原子数
3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）
A80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
4．关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述，
（1）质量相等
（2）密度相等（3）所含分子个数相等（4）所含碳原子个数相等。
其中正确的是（）
A
（1）
（2）（3）（4）B
（2）（3）（4）C（3）（4）D（3）
5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
6．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A．3：
4：
1B．3：
3：
2C．6：
7：
3D．6：
9：
0
7．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B1.8克的NH4+离子中含有的电子数为NA
C常温常压下，48克臭氧含有的氧原子数为3NA
D2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8．在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（）
A．P1=8P2B．P1=4P2C．P1=2P2D．P1=P2
9．设阿伏加德罗常数为NA，在标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 。
10．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。
第三学时物质的量浓度的计算
考纲要求：
1．理解物质的量浓度的概念
2．掌握物质的量浓度、物质的量、溶液体积之间的计算
基础重温获新知：
1．物质的量的浓度：
，
单位：
，表达式：
。
2.物质的量浓度与溶质质量之间的关系：
（m、V、c、M）m=。
3．溶液的稀释（c1、V1、c2、V2间的关系）。
4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：
（m、ρ、W、M）
C=。
名师助学：
1．溶液浓度的表示方法：
（1）溶质的质量分数：
溶质的质量/溶液质量X100%
特点：
质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相等。
若为饱和溶液溶质的质量分数：
溶解度/（溶解度+100）X100%
（2）体积比浓度：
例如：
1：
4的硫酸溶液指1体积浓硫酸（浓度为98%，密度为1.84g∙cm3）与4体积水配制成的溶液，其溶质的质量分数求算的方法为（设体积单位为mL）
1mLX1.84g∙cm3X98%/（1mLX1.84g∙cm3+4mLX1g∙cm3）X100%
（3）物质的量的浓度
物质的量的浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）
注意：
（1）要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
（2）溶质一定要用“物质的量”来表示，
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量
（4）“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其它特定组合，分析溶质时要注意有关化学变化。
如：
Na转变成NaOH等，特别是氨气、氯气溶于水后，成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的氨气、氯气为溶质，如：
氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
（5）对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度不变。
2．关于物质的量浓度的计算
（1）在有关计算形成解题思路时，一般有两个出发点
①由“定义式”出发：
物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，欲求c，先求n及V。
1从守恒的观点出发：
a．稀释前后“溶质的物质的量的守恒”
b．溶液中“微粒之间电荷守恒”。
如：
在硫酸钠溶液中，阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷
一定相等，即n（Na+）X1=n（SO42-）X2
（2）溶液稀释、混合的计算
①溶质守恒：
m（浓）·W（浓）=m（稀）·W（稀），c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）
②溶液质量守恒：
m（稀）=m（浓）+m（水）
体积一般不守恒。
对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后，体积会改变，密度也会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积。
V（混）=m（混）/ρ（混）
只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用V（混）=V1+V2
③气体溶于水，计算溶液体积
V（溶液）=m（溶液）/ρ（mL）
由于溶液的密度的单位一般是g·cm3，上述两个公式求出的溶液体积的单位是mL，因此最好利用
V（混）=m（g）/（1000ρ）（g/L）=m/（1000ρ）L
（3）标准状况下求气体溶解于水后，所得溶液的物质的量浓度的计算
C=1000（mL/L）·ρ（g/mL）·V（L）/[M（g/mL）·V（L）+22400（g/mol）·V（H2O）（L）]
式中V为标准状况下气体的体积（L），V（H2O）为水的体积（L）,ρ为溶液的密度。
（4）物质的量浓度与质量分数（w%）的换算公式
C=1000（mL/L）·ρ（g/mL）·w%/M（g/mL）
（5）物质的量浓度与溶解度（S）的关系
C=1000（mL/L）·ρ（g/mL）·S（g）/[（S+100）（g）·M（g/mL）]
３．以物质的量为中心的桥梁
物质的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。
所以我们首先应该在心里建起这座桥梁。
气体体积（V）（S.T.P下）
*22.4/mol÷22.4/mol
÷M*NA
物质的质量（m）<======>物质的量（n）<======>微粒数（N）（NA为阿佛加德罗常数）
*M÷NA
÷*÷1000ρ*÷
M液M液<======>V液V液（M为摩尔质量g/mol）
*1000ρ
质量百分比浓度（ａ％）<=====>物质的量浓度（c）
基础知识与基本技能-----A级过关题
1．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现要配制溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：
4B．1：
5C．2：
1D．2：
3
2．VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是
A均为0.3mol/LB分别为0.1mol/L和0.4mol/L
C分别为0.1mol/L和0.2mol/LD均为0.6mol/L
3．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为[混合后溶液体积变化忽略不计]（）
A0.20mol/LB0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L
4．用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是（）
Aa=b=cBa=b/2=cCa=2b=cDabc
5．取100mL0.3mol/L的HCl溶液与300mL0.15mol/L硫酸溶液混合，加水稀释至500mL，则混合溶液中的H+物质的量浓度是（）
A．0.15mol/LB．0.30mol/LC．0.24mol/LD．0.50mol/L
6．用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A3：
2：
2B1：
2：
3C1：
3：
3D3：
1：
1
7．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液50mL，需NaOH克。
（2）配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需胆矾克。
（3）配制2mol/LH2SO4溶液250mL，需6mol/L的硫酸mL。
（4）配制0.2mol/LH2SO4溶液500mL，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）
mL。
8．2mol/L硫酸溶液密度为1.12克/立方厘米，该溶液的质量百分比浓度为。
65%的硝酸溶液（密度为1.4克/立方厘米）的物质的量浓度为。
36.5%的盐酸（密度为1.19克/立方厘米）10毫升，加水稀释到100毫升，稀释后盐酸的物质的量浓度为。
9.在标况下，1体积水溶解了336体积的氯化氢气体，所得盐酸的密度为1.17克/立方厘米。
则该盐酸的物质的量浓度为，质量百分比浓度为。
10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L密度为0.195g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？
（本题中氨的相对原子质量以17.0计，水的密度以1.0g/cm3计）
过程与方法---B级能力过关题
1．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．1:
1:
1D．6:
3:
2
2．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
3．在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（）
A．
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