重庆南开中学高级高一下期末考试.docx
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重庆南开中学高级高一下期末考试
重庆南开中学高2017级高一（下）期末考试
化学试题
化学试题共8页，满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64
第一部分（选择题共84分）
一．选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。
每小题4分，共84分）
1．化学在可持续发展模式中．正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）
A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放
B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．灼热的木炭与CO2反应 D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（ ）
A．化学反应速率指的是平均速率
B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
4．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比纯铁容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质物品久置表面变暗
5．下列说法正确的是（ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H<0、△S>0的反应可自发进行
D．在其它条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是（ ）
A．因为酸性：
HCl>H2CO3，所以非金属性；Cl>C
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈
D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确
的是（ ）
A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大
C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加
9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
10．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在稀溶液中：
H++OH-=H2O；△H=-57.3kj/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．由4P（s．红磷）=P4（s，白磷）：
△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kj·mol-1，则H2的燃烧热等于241.8kj·mol-1
D．已知：
S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2，则△H1<△H2
11．用来表示可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g） △H<0的正确图像是（ ）
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HCIO强，推出CO2通入NaCIO溶液中能生成HCIO
D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
13．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生
主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kj/mol
②4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kj/mol
下列说法中不正确的是（ ）
A．N2（g）+O2（9） 2NO（g）；△H=+181.5kj/mol
B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2
C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780~840°C之间
D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率
15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们
研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
，下列说
法正确的是（ ）
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-十xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg—2xe-=xMg2+
16．25℃、l01kPa下：
①2Na（s）+l/2O2（g）=Na2O（s） △H=-414kJ·mol-l
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H=-511kJ·mol-l
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D．25℃、l0lkPa下：
Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H=-317kJ·mol-l
17．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1moI气体R，相同温度下，发
生下列反应；xR M+N（正反应为吸热反应）。
两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B．x=2，且M、N中仅有一种为气态
C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D．其它条件不变时，向乙中再加人lmolM、lmolN，
达到新平衡时，则有1.0mol18．某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，
它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左
移动。
下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：
B-2e=B2+
C．x电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
19．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（s）+4F（g） G（g），已知该反应的平衡
常数值如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G（g） E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L-1，则此时v（正）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
20．已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O
（1）△H=-xkJ/mol。
蒸发lmolH2O
（1）需要吸收的能量为44kJ，
其它相关数据如下表：
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．（x+4a+5b-6d-44）/4 B．（x+12a+5b-12d-264）/4
C．（x+4a+5b-6d-264）/4 D．（x+12a+5b-12d-44）/4
21．如右下图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，
起始时V（A）=V（B）=aL。
在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；△H>O，达到平衡时，V（A）=l.laL。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
第二部分（填空题共66分）22．（12分）
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃
时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △HCO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
，达到平衡时，H2O（g）的转化率为 。
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物
质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于 状态：
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