式中B-当地大气压力
P—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；
H—低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。
比容：
V
m/kg
1.v—
m
式中
V—工质的容积
m—工质的质量
2.V1
式中
—工质的密度
kg/m3
v—工质的比容
nf/kg
热力循环：
u0，:
du0
循环热效率
Woqiq2
q2
qiqiqi
式中cq—工质从热源吸热；
4—工质向冷源放热；
q2q2
制冷系数：
w—循环所作的净功。
供热系数:
qi
Wo
qi
Ciq2
式中
qi—工质向热源放岀热量；q—工质从冷源吸取热量;
w>—循环所作的净功。
i
Woqiq2
iK（iC）时，物体和外界交换的热量,iK（iC）时，物体和外界交换的热量,iK（iC）时，物体和外界交换的热量,iK（iC）时，物体和外界交换的热量,iK（iC）时，物体和外界交换的热量,iK（iC）时，物体和外界交换的热量,
式中qi—工质向热源放出热量
q—工质从冷源吸取热量w—循环所作的净功
第二章气体的热力性质
i.基本概念
理想气体：
气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质点所构
成。
比热：
单位物量的物体，温度升高或降低iK（ic）所吸收或放出的热量，称为该物体的比热。
定容比热：
在定容情况下，单位物量的物体，温度变化iK（ic）所吸收或放出的热量，称为该物体的定
容比热。
定压比热：
在定压情况下，单位物量的物体，温度变化iK（iC）所吸收或放出的热量，称为该物体的定
压比热。
定压质量比热：
在定压过程中，单位质量的物体，当其温度变化称为该物体的定压质量比热。
定压容积比热：
在定压过程中，单位容积的物体，当其温度变化称为该物体的定压容积比热。
定压摩尔比热：
在定压过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化称为该物体的定压摩尔比热。
定容质量比热：
在定容过程中，单位质量的物体，当其温度变化称为该物体的定容质量比热。
定容容积比热：
在定容过程中，单位容积的物体，当其温度变化称为该物体的定容容积比热。
定容摩尔比热：
在定容过程中，单位摩尔的物体，当其温度变化称为该物体的定容摩尔比热。
混合气体的分压力：
维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力
道尔顿分压定律：
混合气体的总压力P等于各组成气体分压力P之和
混合气体的分容积：
维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。
阿密盖特分容积定律：
混合气体的总容积V等于各组成气体分容积V之和。
混合气体的质量成分：
混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质量成分。
混合气体的容积成分：
混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。
混合气体的摩尔成分：
混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。
对比参数：
各状态参数与临界状态的同名参数的比值。
pr、Tr和vr中若有两个相等，则第三
对比态定律：
对于满足同一对比态方程式的各种气体，对比参数个对比参数就一定相等，物质也就处于对应状态中
2.常用公式
理想气体状态方程：
1•pvRT
式中p—绝对压力Pa
v—比容m/kg
T—热力学温度K
适用于1千克理想气体。
2.pVmRT
式中V—质量为nkg气体所占的容积
适用于m千克理想气体。
式中Vm=M—气体的摩尔容积，nVkmol；
R°=MF—通用气体常数，J/kmol•K
适用于1千摩尔理想气体。
4.pVnR0T
式中V—nKmol气体所占有的容积，mi；
n—气体的摩尔数,适用于n千摩尔理想气体。
5•通用气体常数：
R）
m
n—，kmoiM
R08314J/Kmol•K
R与气体性质、状态均无关
6•气体常数：
R
Ro
8314
M
J/kg•K
R与状态无关，仅决定于气体性质。
P1WP2V2
比热：
1.比热定义式：
cq
dT
表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放岀的热量。
其值不仅取决于物质性质，还与气体热力的过
程和所处状态有关。
2•质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系:
c'
Me
22.4
式中c—质量比热，kJ/Kg•k
e'—容积比热，kJ/m3•k
MC—摩尔比热，kJ/Kmol•k
3.定容比热：
cv
qvduvdTdT
表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低
1K所吸收或放出的热量。
4.定压比热：
cp
qpdh
dTdT
表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低
1K所吸收或放出的热量。
5•梅耶公式:
cpcv
oR
MCpMcvMRRo
6.比热比：
Cpc'pMCp
5c'vMCv
Cv
cp
nR
1
道尔顿分压定律：
pp1p2p3
Pn
i1pi
T,V
阿密盖特分容积定律：
VV|V2V3
n
Vi
i1T,P
质量成分：
gi凹
m
n
g1g2LLgngi1
i1
ri
容积成分:
n
rAbLrna1
n・
摩尔成分：
Xi—
n
n
xx1x2LLxnX1
i1
容积成分与摩尔成分关系:
量成分与容积成分：
gm
niMi
Xi
Mi
-r
M
gi
m
nM
gi
MiriM
折合分子量：
m
M—n
ri
ni
x
n
Mi
M
r
R
巨Pi"
i
n
niMi
n
n
i
1
XM
i1
iriM
i1
n
M
1
1
M1
g2
M2
ll
gn
Mni
ngi
1Mi
n
nRo
niR0
mi
折合气体常数：
RRo
nRj
i0
i1iMi
n
gR
M
m
m
m
i1
RR0R
MhM1r^M2LL
1
1
rnMn
J!
r2LLrn
n卫
R1
R2Rn
i1R
分压力的确定pi
V
—p
V
「iP
MR
Pigi「gp9i膏pgiRgP
n
混合气体的比热容：
cg1c1+g2c2+LLgncngici
i1
n混合气体的容积比热容：
c'r^c'+r2c'2+LLrnc'n
i1
nn
混合气体的摩尔比热容：
MeMgicixMq
i1i1
混合气体的热力学能、焓和熵
UUi或
i1
U
miU
i1
n
n
HHi或
H
mm
i1
i1
n
SSi或
S
n
miS
i1i1
范德瓦尔（VanderWaals）方程
a,“
p2vbRT
v
对于Ikmol实际气体
a
P2
V
M
Vmb
RT
压缩因子：
Vz
pv
Vid
RT
对比参数：
TrT
，Pr卫，八
rr
TcPcVc
第三章热力学第一定律
1.基本概念
热力学第一定律：
能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。
把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。
第一类永动机：
不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机，称为第一类永动机。
热力学能：
热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之和。
外储存能：
也是系统储存能的一部分，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外界为参
考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能）。
这两种能量统称为外储存能。
轴功：
系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。
流动功（或推动功）：
当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。
因此，流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。
焓:
流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部分能量。
对于流动工质，焓=内能+流动功,
即焓具有能量意义；对于不流动工质，焓只是一个复合状态参数。
稳态稳流工况：
工质以恒定的流量连续不断地进岀系统，系统内部及界面上各点工质的状态参数和宏观运
动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。
技术功：
在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。
动力机：
动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。
压气机：
消耗轴功使气体压缩以升高其压力的设备称为压气机。
节流：
流体在管道内流动，遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力降低的现象。
2.常用公式
外储存能：
宏观动能：
12
Ek-mc
重力位能：
Epmgz
式中g—重力加速度。
系统总储存能：
1.
E
U
Ek
Ep
或
E
U
12mc
mgz
2
2.eu
12
cgz
2
3.
E
U
或e
u（没有宏观运动，并且高度为零）
热力学能变化：
2
1.duCvdT，ucvdT
1
适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程
2.uCv（T2T1）
适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用定值比热计算）
t2o
m
V
c
XL
d
XL
V
c
适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用平均比热计算）
2
4•把cvfT的经验公式代入ucvdT积分。
i
适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实比热公式计算）
nn
5.UU1U2UnUimiui
i1i1
各组成气体热力学能又可表示为单
由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和，位质量热力学能与其质量的乘积。
2
6.uqpdv
i
适用于任何工质，可逆过程。
7.uq
适用于任何工质，可逆定容过程
8.updv
1
适用于任何工质，可逆绝热过程。
9.U0
适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或理想气体定温过程。
10.UQW
适用于mkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。
11.uqw
适用于1kg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程
12.duqpdv
适用于微元，任何工质可逆过程
13.uhpv
热力学能的变化等于焓的变化与流动功的差值。
焓的变化：
1.HUpV
适用于m千克工质
2.hupv
适用于1千克工质
3.huRTfT
适用于理想气体
2
4.dhCpdT，hCpdT
1
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程
5.hCp（T2TJ
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算
t2t2t1tt
6.hCpdtCpdtCpdtCpm02t2Cpm0J
t!
00
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算
7.把
2
CpfT的经验公式代入hCpdT积分。
1
适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算
nn
8.HH1H2HnHimihi
i1i1
各组成气体焓又可表示为单位质量焓与其质量
m1WsdEcv
由理想气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之和,的乘积。
9•热力学第一定律能量方程
1212
h2-C2gz2m2h1-C1gz1
适用于任何工质，任何热力过程
12
10.dhqdcgdzwS
适用于任何工质，稳态稳流热力过程
11.dhqwS
适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。
2
12.hqvdp
i
适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。
2
13.hvdp
忽略工质动能和位能的变化。
忽略工质动能和位能的变化。
i
适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程,
14.hq
适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程,
15.h0
适用于任何工质等焓或理想气体等温过程。
熵的变化：
2q
1.S
1T
适用于任何气体，可逆过程。
2.SSfSg
Sf为熵流，其值可正、可负或为零;
Sg为熵产，其值恒大于或等于零。
InT2（理想气体、可逆定容过程）
T1
CpInE（理想气体、可逆定压过程）
v2p1
Rin2Rln1（理想气体、可逆定温过程）
ViP2
0（定熵过程）
cvInrRln咗
T1V1
Cp
InT2RIn^
T1p1
Cp
v2p2
In-cvIn-
viPi
适用于理想气体、任何过程
功量：
膨胀功（容积功）：
2
1.wpdv或wpdv
i
适用于任何工质、可逆过程
2.w0
适用于任何工质、可逆定容过程
3.wpv2v1
适用于任何工质、可逆定压过程
v2
4.wRTIn二
vi
适用于理想气体、可逆定温过程
5.wqu
适用于任何系统，任何工质，任何过程
6.wq
适用于理想气体定温过程。
7.wU
适用于任何气体绝热过程。
2
8.wCvdT
i
适用于理想气体、绝热过程
9.
1
PMP2V2
k1
RT1
T2
RT1
k1
P2
k1
"T
P1
适用于理想气体、可逆绝热过程
10.
1
wP1V1P2V2
n1
1
RT1T2
n1
RT11
n1
n1
P2n1
n1
P1
适用于理想气体、可逆多变过程
流动功：
wfp2v2p1v1
2
cgzWs
1-Wt
推动1kg工质进、出控制体所必须的功。
技术功：
2
热力过程中可被直接利用来作功的能量，统称为技术功。
2dc2gdzw
适用于稳态稳流、微元热力过程
3.wtwp1v1p2v2
技术功等于膨胀功与流动功的代数和
4.wtvdp
适用于稳态稳流、微元可逆热力过程
2
5.wtvdp
1
适用于稳态稳流、可逆过程
热量：
1.qTdS
适用于任何工质、微元可逆过程。
2
2.qTds
1
适用于任何工质、可逆过程
3.QUW
适用于mkg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程
4.quw
适用于1kg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程
5.qdupdv
适用于微元，任何工质可逆过程。
2
6.qupdv
1
适用于任何工质可逆过程。
h1
12
2C1gZ1m1WsdECV
r12
7Qh2—C2gZ2m2
2
适用于任何工质，任何系统，任何过程。
12
qdh—dcgdzw$
适用于微元稳态稳流过程
9.qhwt
适用于稳态稳流过程
10.qu
适用于任何工质定容过程
11-qCvT2Ti
适用于理想气体定容过程。
12.qh
适用于任何工质定压过程
13.qCpT2Ti
适用于理想气体、定压过程
14.q0
适用于任何工质、绝热过程
nk
15.qCvT2T1n1
n1
适用于理想气体、多变过程
第四章理想气体的热力过程及气体压缩
1.基本概念
分析热力过程的一般步骤：
1.依据热力过程特性建立过程方程式，p=f（v）；
2.确定初、终状态的基本状态参数；
3.将过程线表示在p-v图及T—s图上,使过程直观，便于分析讨论。
4.计算过程中传递的热量和功量。
绝热过程：
系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程，即q0或q0称为绝热过程。
定熵过程：
系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定熵过程。
多变过程：
凡过程方程为pvn常数的过程，称为多变过程。
定容过程：
定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。
定压过程：
定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。
定温过程：
定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。
单级活塞式压气机工作原理：
吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。
活塞式压气机的容积效率：
活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。
活塞式压气机的余隙：
为了安置进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程终
点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。
最佳增压比：
使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。
压气机的效率：
在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。
热机循环：
若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热机
循环。
2.常用公式
气体主要热力过程的基本公式
过程
定容过程
定压过程
定温过程
定熵过程
多变过程
过程指数
n
OO
0
1
K
n
过程方程
v=常数
p=常数
pv=常数
pvK=常数
pvn=常数
P、v、T关
系
T2p2
T1P1
T2v2
T1v1
PMP2V2
P1V1P2V2
nn
P1V1P2V2
1
T2V2
T
升级会员 