新疆昌吉市第九中学19学年高二化学上学期期末考试试题.docx

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新疆昌吉市第九中学19学年高二化学上学期期末考试试题

昌吉市第九中学2018-2019学年第一学期期末考试试卷

高二年级化学试题

分值：

100分时间：

70分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

1．化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的（　　）

A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放

D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气（或出气）管

2.已知：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为（　　）

A.－332B.－118C.＋350D.＋130

3.已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1CO2（g）＋C（s）===2CO（g）　ΔH2

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH34Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）　ΔH4

3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A.ΔH1＞0，ΔH3＜0B.ΔH2＞0，ΔH4＞0

C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

4．已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）　ΔH1

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3

则反应Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）的ΔH＝（　　）

A．ΔH1＋

ΔH2＋

ΔH3B．ΔH1＋

ΔH2－

ΔH3

C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

5．红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。

可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。

下列说法正确的是（　　）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热　ΔH＝－798kJ·mol－1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：

2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g）　ΔH＝－306kJ·mol－1

D．其他条件不变，对于2PCl5（g）===2P（s）＋5Cl2（g）　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

6.下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（　　）

A.由MgCl2制取Mg是放热过程

B.热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.常温下氧化性：

F2＜Cl2＜Br2＜I2

D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式：

MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝－117kJ·mol－1

7、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．AB．BC．CD．D

8、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）

A．反应停止了B.正、逆反应的速率都为0

C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等且不为0

9、反应：

A（气）＋3B（气）

2C（气）；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小

B．正反应速率变小，逆反应速率加大

C．正反应速率和逆反应速率都变小

D．正反应速率和逆反应速率都变小

10、在反应2A（g）+B（g）

3C（s）+4D（g）中，下列关系正确的是（）

A．2ν（A）=ν（B）B．3ν（B）=ν（C）

C．4ν（C）=3ν（D）D．2ν（A）=ν（D）

11、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2

N2O4（正反应为放热反应）

B．C（s）+CO2

2CO（正反应为吸热反应）

C．N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）

D．H2S

H2+S（s）（正反应为吸热反应）

12、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol

13、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）△H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D．酸性溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

15.常温下,0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示,下列说法正确的是（　　）

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.该混合溶液中:

c（A-）+c（Y）=c（Na+）

16．25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。

下列判断正确的是（）

A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d

17根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g）

K1

1.47

2.15

②Fe（s）＋H2O（g）

FeO（s）＋H2（g）

K2

2.38

1.67

③CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

K3

？

？

请回答：

（1）反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）。

A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO浓度

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：

t2时________；t8时________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

18实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化：

（1）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝________；

②该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

（2）830℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________（填“A”“B”“C”或“D”）。

物质

A

B

C

D

n（CO2）

3

1

3

1

n（H2）

2

2

4

2

n（CH3OH）

1

2

3

0.5

n（H2O）

4

2

3

2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

______________________________________________________。

19.Ⅰ一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：

SiF4（g）＋2H2O（g）

SiO2（s）＋4HF（g）ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a．v消耗（SiF4）＝4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化

（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）所示。

反应时间/min

n（SiF4）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：

________。

Ⅱ.碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。

A．增加碳的用量　B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g

2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）_____v（正）（填“>”、“<”或“=”）。

该温度下，此反应的平衡常数K=___________；

其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20根据如图填空：

（1）反应物是______________，生成物是______________。

（2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。

（3）该反应的化学方程式是____________________________。

21反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。

22可逆反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强p1比p2（填“大”或“小”）

（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）

温度t1比t2℃（填“高”或“低”）

正反应为热反应．

（2）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。

写出该反应的热化学方程式。

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为。

4）已知反应：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H3

利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H4的反应焓变为（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

23在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。

A．c（HA）

B．c（HA）一定大于0.1mol·L－1

C．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）

D．2c（OH－）＝2c（H＋）＋[c（HA）－c（A－）]

（2）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO

、CO

______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。

③已知在25℃时，CO

水解反应的平衡常数Kh＝

＝2×10－4，当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

24研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：

。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：

Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：

________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：

___________________________。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。

Pt2上的电极反应式为：

_______________________________________。

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：

Fe＋2H2O＋2OH−

FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极

有气泡产生。

电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在

（填“阴极室”或“阳极室”）；

阳极反应为：

___________________________。

昌吉市第九中学2018-2019学年第一学期期末考试试卷

高二年级化学试题答案

1【答案】：

C

2.【答案】：

D

【解析】：

根据题意有①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝akJ·mol－1，②2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①×2得2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－（220＋2a）kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－（220＋2a），a＝＋130，D正确。

3.【答案】：

C

【解析】：

A项，C（s）、CO（g）在O2（g）中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1＜0、ΔH3＜0；B项，CO2（g）与C（s）在高温条件下反应生成CO（g），该反应为吸热反应，则有ΔH2＞0，Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）为放热反应，则有ΔH4＜0；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。

4．【答案】：

A

【解析】：

将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋

×②＋

×③得：

Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝ΔH1＋

ΔH2＋

ΔH3，故A项正确。

5．【答案】：

B

【解析】：

由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：

P（s）＋

Cl2（g）===PCl5（g）　ΔH＝－399kJ·mol－1，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。

6.【答案】：

D

【解析】：

A项，依据图像分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，由图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：

MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）　ΔH＝－641kJ·mol－1，Mg（s）＋Br2（g）===MgBr2（s）　ΔH＝－524kJ·mol－1，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g）　ΔH＝－117kJ·mol－1，正确。

7．D8．D9．C10．D11．B12．A13．D

14．【答案】：

A

【解析】：

强碱性溶液中：

CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3－与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。

故选A。

15.【答案】：

D

【解析】：

一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol·L-1。

由图中A-浓度小于0.1mol·L-1,说明A-发生了水解,从而可知HA是弱酸,故A项错误。

A-水解使溶液显碱性,溶液的pH>7,故B项错误。

此外,溶液中除Na+外,其他离子浓度的大小关系为c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+）,C项错误。

由物料守恒知D项正确。

16．【答案】：

C

【解析】：

根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化学式，浓度都为1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：

NH4++H2O

NH3 •H2O+H+，Cl-对NH4+水解没影响，NH4HSO4电离出的氢离子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促进NH4+水解，所以浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中c（NH4+）从大到小的顺序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正确。

17.【解析】：

（1）由表可知，温度升高，反应①的K1增大，故该反应为吸热反应。

（2）反应③的平衡常数K3＝

。

（3）K3＝

，K1＝

，K2＝

，故K3＝

。

（4）反应①为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应②是放热反应，而反应③是反应①的逆反应与反应②的和，故反应③是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。

（5）①由图可知，t2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）；t8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压（减小容器的容积）。

②若t4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v（逆）。

【答案】：

（1）吸热（1分）　

（2）K3＝

（2分）　

（3）

　（2分）（4）C、E　（2分）

（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）　使用催化剂或加压（减小容器的容积）（2分）

②

（2分）

18.【解析】：

根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反应。

（1）由图2，v（CH3OH）＝

＝0.075mol·L－1·min－1，

（2）经计算，B中Q＞1，逆向移动，A、C、D中Q＜1，正向移动。

【答案】：

（1）①0.075mol·L－1·min－1（2分）

②

（2分）　

（2）ACD（3分）

（3）CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－726.6kJ/mol（3分）

19.【解析】：

Ⅰ.

（1）反应过程中任何时刻4v消耗（SiF4）＝v生成（HF）。

（2）0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60mol，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80mol。

由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。

Ⅱ.（略）

【答案】：

Ⅰ.

（1）bcd

（2）a＝1.60（或b＝0.80），说明在一定条件下，t1～t2时各