版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册.docx

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版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

学业要求

核心素养对接

1.能列举、描述、辨识钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。

2．能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。

3．能说明钠及其化合物的应用。

1.能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，以培养学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。

2．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平。

版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

[知识梳理]

知识点一　钠的性质

钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？

请完成下列知识点：

1．物理性质

（1）钠是银白色有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。

（2）保存：

少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。

2．化学性质

（1）钠与氧气的反应

①常温下：

4Na＋O2===2Na2O。

课本实验2－1的现象是什么？

②加热或点燃时：

2Na＋O2

Na2O2。

实验2－2的现象是什么？

（2）钠与水的反应

反应的化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。

知识点二　钠的氧化物

1．氧化钠的性质

氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应的化学方程式：

（1）与水反应：

Na2O＋H2O===2NaOH；

（2）与酸性氧化物（如CO2）反应：

Na2O＋CO2===Na2CO3；

（3）与酸（如HCl）反应：

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠的性质　实验2－3

实验操作

实验现象

实验结论

①试管发烫，带火星的木条复燃；

②滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色

Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性

写出下列反应的化学方程式：

（1）与H2O反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（2）与CO2反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。

知识点三　碳酸钠和碳酸氢钠

如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：

1．物理性质

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

细小白色晶体

溶解性

水中易溶，溶于水放热

水中易溶，但比Na2CO3溶解度小，溶于水吸热

2.化学性质

（1）热稳定性

现象：

加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象；

加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。

结论：

Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（2）与酸（足量盐酸）反应（写出相应的离子方程式）

①Na2CO3：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

②NaHCO3：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O__。

（3）与碱（氢氧化钠溶液）反应：

①Na2CO3与NaOH不反应。

②NaHCO3：

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。

（4）酸碱性

Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性

知识点四　焰色试验

元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？

带着这个问题，完成下列知识点：

1．定义

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。

2．操作

3．几种金属的焰色

金属

钠

钾

焰色

黄色

紫色（观察时要透过蓝色钴玻璃）

焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。

微判断

（1）钠与O2反应时条件不同，产物也不相同。

（　　）

（2）Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物。

（　　）

（3）Na2O和Na2O2中氧的化合价分别为－2和－1价。

（　　）

（4）碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。

（　　）

（5）在Na2O2

Na2CO3

NaHCO3转化中，①、②两反应均为化合反应。

（　　）

（6）焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。

（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×

微训练

1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（　　）

A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

解析　钠在空气中燃烧时发生反应：

2Na＋O2

Na2O2，故C选项错误。

答案　C

2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH

B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2

D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

答案　C

3．下列物质露置于空气中，不发生变化的是（　　）

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．Na2CO3·10H2O

答案　C

4．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：

（1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为________________________________________________、

________________________________________________。

（2）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式________________________________________________。

（3）两物质的焰色试验分别为________色、________色。

答案　

（1）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（3）黄　黄

微思考

1．将一块钠切开放在空气中发生的一系列变化是什么？

写出有关反应的化学方程式。

提示　变暗→小液滴→晶体→粉末

4Na＋O2===2Na2O

Na2O＋H2O===2NaOH

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋xH2O===Na2CO3·xH2O

Na2CO3·xH2O===Na2CO3＋xH2O

2．将一小块钠放入CuSO4溶液中能否置换出铜？

写出有关反应的化学方程式。

提示　否。

虽然Na的性质比Cu活泼，但是当将Na放入CuSO4溶液中时，Na首先与水反应生成NaOH，故无法置换出Cu。

钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液发生反应。

化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

3．钠与酸溶液能否发生反应？

写出与盐酸的反应。

提示　能。

钠与H2O反应的实质是钠与水电离出的H＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H＋的置换反应，且更剧烈，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

学习任务1　钠与水及酸、碱和盐溶液的反应

【情景素材】

一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。

实验用品

塑料果汁瓶（500mL）、眼药水瓶、（珍珠奶茶）吸管、大头针、医用针头、胶布。

制作方法

1）在塑料果汁瓶的上部开一小孔，孔径不要太大，使其恰能插入吸管；

2）将吸管从小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管与瓶的接口处用胶布封好，以保持良好的气密性；

3）用大头针在眼药水瓶上戳出若干小孔，制成喷头；

4）将“喷头”固定在吸管的上端，并用胶布封好，保证良好的气密性；

5）在瓶盖下方固定一大头针，针头朝瓶内；另在瓶盖上方固定一医用针头，针头朝瓶外。

这样，一个钠与水反应的简易装置就做成了（图1）。

图1　钠与水反

应的简易装置

实验操作

用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。

在果汁瓶中装满水（留少许空隙），并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针（针头朝内的）固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。

请结合该实验，回答下列问题：

1．请描述该实验的实验现象，并给出解释？

提示　实验现象及解释

1）钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；

2）瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从眼药水瓶中压出，好似“喷壶”；

3）水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；

4）拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声。

2．如将H2O改为盐酸，现象有何不同？

提示　Na与盐酸反应更为剧烈。

3．如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？

提示　除上述现象外，会出现蓝色沉淀。

钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：

物质分类

反应分析

酸

①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应

碱

钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应

盐

钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐中的溶质能与NaOH反应，则会发生其他反应，如Na与CuSO4溶液的反应

【例题1】　将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是　先与H2O反应（　　）

A．硫酸铜溶液B．稀硫酸

C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液

解析　A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg（OH）2白色沉淀。

答案　D

变式训练1　将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（　　）

A．有气体产生

B．有沉淀产生　　　　石灰水是饱和的

C．有银白色金属产生

D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动

解析　该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca（OH）2沉淀，B项所述现象也会出现。

答案　C

学习任务2　有关Na2O2与CO2、H2O的反应

【情景素材】

过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。

请回答：

（1）人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关方程式：

提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（2）现有两包淡黄色粉末。

分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？

提示　可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察。

有气体产生的是过氧化钠。

1．掌握过氧化钠的三个注意点

（1）Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸（盐酸、稀硫酸等）反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

（2）Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO

、Fe2＋、酸碱指示剂等。

（3）Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

2．Na2O2与H2O的反应过程分析

Na2O2与水的反应可分为两个过程：

①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2

②2H2O2===2H2O＋O2↑

所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。

3．Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系

（1）物质的数量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2∶1。

（2）固体质量的关系

相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；

可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH（实际上该反应不能发生）。

（3）电子转移关系

不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1个O2生成时，转移的电子均为2个。

（4）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。

【例题2】　200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中CO2与H2O的质量为（　　）

A．8.8g，14.4gB．8.6g，14.6g

C．8.0g，15.2gD．8.5g，14.7g

答案　A

变式训练2　下列叙述中正确的是（　　）

A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2

C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

解析　过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。

答案　B

学习任务3　Na2CO3与NaHCO3

【生活情景】

小苏打和食用纯碱在日常生活当中，是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、面碱、碱起子。

小苏打也叫“苏打粉”、“重曹”。

小苏打和食用纯碱在日常生活当中用途是完全不同的。

在制作面食上两者表现不同。

食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。

小苏打作用比较温和。

适量使用无刺激性。

可以让食物蓬松多孔口感更好。

在对肉类的使用方法上两者表现不同。

食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。

纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。

请回答下列问题：

1．Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？

提示　Na2CO3稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。

2．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？

提示　CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶液不会产生沉淀。

3．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？

提示　NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。

1．Na2CO3与盐酸反应

（1）向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O

（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3

HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O

结论：

不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂

混合物（括号内为杂质）

除杂方法及试剂

Na2CO3固体（NaHCO3）

加热至恒重

NaHCO3溶液（Na2CO3）

通入足量CO2气体

Na2CO3溶液（NaHCO3）

加入适量NaOH溶液

4.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

Na2CO3

NaHCO3

【例题3】　在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是（　　）

注意Na2CO3、NaHCO3性质对比

①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②B．③④

C．②③D．④⑤

解析　①中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；④中分别向两支试管中滴Ba（OH）2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba（OH）2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。

答案　C

变式训练3　关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（　　）

A．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，生成相同数量的CO2

B．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的数量相同

C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋

D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生等量的CO2

解析　A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2∶1；C项，质量相等时，电离出的Na＋的数目不等；D项，应是数量相等时，产生等量的二氧化碳。

答案　A

学习任务4　（核心素养）物质的鉴别

一、知识要点

物质鉴别的原则：

依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。

Na2O与Na2O2

①Na2O白色，Na2O2淡黄色

②Na2O与H2O反应，无明显现象

③Na2O2与H2O反应，有气体生成

Na2CO3与NaHCO3

①Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解

②向两者溶液中加入BaCl2，产生沉淀的是Na2CO3

③向两者溶液中滴加HCl溶液，立即产生气体的是NaHCO3

二、核心素养

（1）实验设计⇒提高学生的实验探究与创新意识

（2）特征现象⇒培养学生的宏观辨识与证据推理素养水平

【素养解题】

[典例示范]　有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

[鉴别问题解题思维模型]

知识

依据

Na2CO3

“×”

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

NaHCO3＋CaCl2―→“×”

Na2CO3溶于水放出大量的热

设计

思路

与同一物质反应或在同一条件下产生明显不同的特征现象

方案

筛选

A项二者现象相同，不行；

B项二者现象不同，Na2CO3有白色沉淀生成，可行；

C项NaHCO3受热分解产生CO2，能使澄清石灰水变浑浊，可行；

D项，NaHCO3与盐酸反应立即产生CO2，而Na2CO3与盐酸反应分两步，产生CO2慢，可行

思维

发散

Na2CO3溶于水放出大量的热⇒将两种固体分别取少许溶于盛水的试管中，试管温度高者为Na2CO3

答案　A

三、对点训练

1．下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

解析　钠不能从盐溶液中置换出金属。

答案　D

2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂

解析　Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。

答案　C

3．对于反应：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，固体增重4g

解析　在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。

根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。

答案　B

4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是（　　）

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多

D．二者在一定条件下可以相互转化

解析　Na2CO3的热稳定性更强；等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，相同质量时，NaHCO3产生的CO2量多。

答案　C

5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________。

（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________（填序号，下同）。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A．①②③④B．②③④①

C．②③①④D．③②④①

（3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。

A．①②B．①②③

C．①③D．①④⑤

（4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。

（5）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为___________________________________。

解析　

（1）取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。

（2）Na在空气中放置的变化过程为Na

Na2O（变暗）

NaOH（白色固体）

表面形成溶液

Na