4．我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有
选择性地将CO2通过光催化还原为燃料（如图）的目的。
下列说
法错误的是
A．光合过程中光能转化为化学能
B．氮化碳的化学式为C3N4
C．光合过程中铜不参与反应
D．1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子
5．某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备CO的反应为H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。
下列法错误的是
A．可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥
B．制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰
C．设计装置b是为了收集生成的N2
D．装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水
6．CallystatinA对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子中所有原子处于同一平面
B．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化
C．能与NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．将灼热的铜丝（黑色）插入乙醇中，铜丝重新变光亮：
2CuO△2Cu+O2↑
B．向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：
Hg+S===HgS
C．向AgCl浊液中通入H2S，浊液变黑：
2AgC1+H2S===Ag2S+2HCl
D．向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：
3C12+8NH3===N2+6NH4Cl
8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向淀粉碘化钾溶液中通入氯气
溶液变蓝
B
将新打磨的铝丝放入浓硝酸中浸泡后，插入CuSO4溶液中
铝丝上析出大量红色固体
C
向漂白液中加入适量较浓硫酸
产生黄绿色气体
D
向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入几滴稀硫酸
溶液变红
9．下列说法错误的是
A．用盛有无水CuSO4的透气袋作食品包装袋中的干燥剂
B．用氢氧化铝作塑料制品的阻燃剂
C．用氨水脱除工业烟气中的SO2和NOx
D．用纳米零价铁（外壳为导电的Fe3O4）脱除工业废水中的重金属离子等污染物
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液
B．配制Hg（NO3）2溶液：
将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸，然后加水稀释
C．用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH
D．制取并纯化SO2：
将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的3
倍，X与W位于同周期，Y、Z的最外层电子数之和等于6，W与Z位于相邻主族，
四种元素组成的Y2ZW3X是一种用途广泛的无机化合物。
下列说法错误的是
A．电负性：
X>W>Z
B．X、Y形成的化合物的水溶液呈碱性
C．第一电离能：
X>Z>Y
D．该化合物中含有离子键和非极性键
12．下列说法正确的是
A．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯
B．苯乙烯分子中共面的原子最多有16个
C．C3H5Cl3有5种同分异构体（不考虑立体异构）
D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离
13．德国科学家找到了新配方：
用简单物质（O2、N2、CH4、NH3、H2O、HCN、硫醇和铁盐）
合成RNA的四种基本碱基。
下列说法正确的是
A．基态Fe3+价电子排布为3d5
B．O2、N2、HCN中均存在
键和
键
C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键
D．沸点：
C2H5SH（乙硫醇）>C2H5OH
14．一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。
下列说法正确的是
A．向a极迁移的是H+
B．大块沉积物中的铁均显+2价
C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2－2e－===Fe2++2S
D．微生物作用下S循环（歧化）生成的
和n（HS－）之比为1:
5
15.伯瑞坦一罗比森缓冲溶液的配制方法：
在100mL三酸混合液（磷酸、乙酸、硼酸，浓度
均为0.04mol·L-1）中加入指定体积的0.2mol·L-1NaOH溶液，当加入的NaOH溶液为
52.5mL时，溶液的pH=7（常温）。
已知：
①硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
H++B（OH）
。
②三种酸的电离平衡常数如表：
弱酸
磷酸
乙酸
硼酸
电离平衡常数
KaI=7.11×10－3
Ka2=6.23×l0－8
Ka3=4.5×10－13
1.75×10－5
5.8×10－10
下列说法错误的是
A．三酸混合液中：
c（H2PO
）>c（CH3COO－）>c[B（OH）
]
B．常温下，将1mL0.2mol·L－1NaOH溶液稀释至20L，溶液的pH=9
C．pH=7的该缓冲溶液中：
c（H3BO3）>c（CH3COOH）
D．pH=7的该缓冲溶液中：
c（Na+）=c（H2PO
）+c（HPO
）+c（PO
）+c（CH3COO－）
+c[B（OH）
]
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、非选择题：
本题共4小题，共50分。
16.（14分）磷锌白[Zn3（PO4）2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。
一种利用烧铸灰（主
要含ZnO，还含少量F3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等）为原料制取磷锌白的工艺流
程如图：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，为提高锌的浸出率，可采取的措施有____________（列举1条）。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________（填化学式）。
（3）“氧化”时，KMnO4与Fe2+发生反应，当消耗1molKMnO4，转移_________mol电子。
（4）几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：
金属离子
Sn4+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀～沉淀完全的pH
0.5～1.3
2.2～3.6
4.8～6.4
6.5～8.5
“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+、Mn2+和_________,为检验“过滤2”的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_________。
（5）加锌“置换”的目的是____________。
（6）“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的化学方程式为____________。
17.（12分）最近JamesA．Dumesic等研究了负载于TiO2和SiO2表面的Ag—Pd、Cu—Pd
合金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。
回答下列问题：
（1）基态Ti、Cu的未成对电子数之比为_____；基态Si原子的价电子排布式为_______。
（2）Ag和Cu均位于元素周期表中第IB族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其
原因是____________。
（3）SiO2中所含共价键的类型是_________（填“
键”或“
键”）。
（4）乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为_____、______，乙炔的空间构型为_______。
（5）某铜钯合金CuPdx可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代（如图），
则x=_______________。
18．（12分）二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。
回答下
列问题：
（1）Pd－MgO/SiO2界面上甲烷化的过程如图。
下列说法正确的是___________（填标号）。
A．整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B．循环中Pd、MgO、SiO2均未参与反应
C．氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D．总反应为4H2+CO2===CH4+2H2O
（2）已知CO2甲烷化过程中包含下列反应：
Ⅰ．CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H1=＋42.1KJ·mol-1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）△H2=－206.5KJ·mol-1
保持压强不变，在0.1MPa下，起始时充入3molH2、1molCO2，不同温度下催化甲烷
化时，平衡时物质（H2O未列出）的物质的量分数与温度的关系如图所示：
①总反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）的△H=____________KJ·mol-1。
②图中X为CO2，则Y表示的物质是_______________（填化学式）。
③温度超过400℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，这是因为______________。
④图中Q点时（对应温度下，可认为体系中不含CO），CH4的压强为_____________MPa，
该温度下，甲烷化总反应的平衡常数为_________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（MPa）-2。
19.（12分）化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：
已知：
（R1、R2为烃基或H,R3为烃基）；
②C、D、F均为含有—CN（氰基）的腈类化合物，如CH3CN可称为乙腈。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）由A生成C的反应类型是_________。
（3）H的结构简式为_________。
（4）I中所含官能团的名称为____________。
（5）设计以CH2==CHCH2Cl和
为原料制备的合成路线（无机试剂及有机溶剂任用）
化学参考答案
1．A【解析】本题主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认
知能力。
酒精溶液中乙醇的体积分数过大，会使病毒表面膜蛋白快速变性，从而使酒
精无法渗透到内部杀灭病毒，A项错误；聚氯乙烯等废塑料焚烧会产生剧毒物质，B项
正确；该过程发生的是物理变化，C项正确；草木灰中的K2CO3与Ca（OH）2。
发生复分
解反应，D项正确。
2．C【解析】本题主要考查元素周期律的知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
该
物质属于铵盐，A项错误；该物质不是单质，不可能与N2互为同素异形体，B项错误；
该物质中含有N－N共价键，D项错误。
3．B【解析】本题主要考查键参数，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
Li+和H-的电子
层数相同，此时核电荷数越大，半径越小，r（H－）>r（Li+），B项错误。
4．C【解析】本题主要考查光合过程中物质酶转化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
在C3N4表面通过铜催化，CO2被还原为CO、CH4等物质，Cu+转化为，Cu+，C项错误。
5．C【解析】本题主要考查化学实验操作及试剂选择，侧重考查学生的实验操作能力和分
析能力。
通入装置a反应管前，气体必须干燥，NO可用无水CaCI2干燥，A项正确；分
解产生的气体通过足量NaOH浓溶液以除去CO2，通过碱石灰干燥，也可除去极少量的
CO2，B项正确；装置b是安全瓶，用于防止倒吸，C项错误；装置c用于检验是否有
CO2生成，D项正确。
6．A【解析】本题主要考查有机物的结构简式，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。
分子中含有多个甲基，所有原子不可能处于同一平面，A项错误。
7．A【解析】本题主要考查化学方程式的书写，侧重考查学生对化学知识的综合运用能力。
黑色的铜丝重新变光亮发生反应的化学方程式为
CuO+CH3CH2OH
Cu+CH3CHO+H2O,A项符合题意。
8．B【解析】本题主要考查化学实验操作及现象，侧重考查学生的实验操作能力和现象分
析能力。
铝在浓硝酸中会发生钝化，再插入CuSO4溶液中，无明显现象，B项符合题意。
9．A【解析】本题主要考查无机物应用的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能
力。
CuSO4是重金属盐，误食易中毒，可用低毒或无毒的生石灰、硅胶等，A项错误;
利用了氢氧化铝分解强烈吸热的原理，B项正确；利用了氨的碱性和还原性，C项正确；
利用了原电池的原理，重金属离子得到电子被还原，D项正确。
10．B【解析】本题主要考查化学实验操作及目的，侧重考查学生的实验操作能力和分析
能力。
乙酸乙酯能与乙酸互溶，A项不符合题意；硝酸能抑制Hg（NO3）2水解，B项符合
题意；NaClO可将色素氧化，C项不符合题意；气体中仍混有HC1，D项不符合题意。
11．D【解析】本题主要考查元素推断的知识，测重考查学生元素推断和知识迁移的能力。
由题干信息可知，W、X、Y、Z依次为O、F、Na、P，形成薛化合物为Na2PO3F（单氟
磷酸钠）。
PO3F2－的结构式为
D项错误。
12．BC【解析】本题主要考查有机化学基础知识，侧重考查学生对基础知识的掌握能力。
乙烯与氯化氨在一定条件下生成氯乙烷，氯乙烷不能发生加聚反应，A项错误；苯乙烯
中所有的原子都可能共面，所以苯乙烯；分子中共面的原子最多有16个，B项正确；
不考虑立体异构的情况下，C3H5Cl3有CH2CICHCICH2Cl、CH3CH2CCl3、CH2CICCl2
CH3、CHCl2CHCICH3、CHCl2CH2CH2Cl5种结构，C项正确；乙醇与乙酸互溶，不
能用分液的方法进行分离，D项错误。
13．AB【解析】本题主要考查分子的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
CH4分
子间不存在氢键，C项错误；C2H5SH（乙硫醇）分子间不存在氢键，C2H5OH分子间存在
氢键，D项错误。
14．AC【解析】本题主要考查海底燃料电池的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电
化学问题的能力。
由图示Fe2+不能透过生物膜知，向a极迁移的是H十，a极上发生反应
4H++O2+4e一===2H2O，A项正确；大块沉积物中的FeOOH中铁显+3价，B项错误；
由图可知S循环的反应为4S+4H2O
SO
+3HS－+5H+，SO
与HS－的物质的量
之比为1：
3，D项错误。
15．D【解析】本题主要考查酸碱中和反应，测重考查学生分析和解决化学问题的能力。
由
Kal（H3PO4）＞Ka（CH3COOH）>Ka（H3BO3）可知c（H2PO
）>c（CH3COO－）>c[B（OH）
]，
A项正确；0.2mol·L-1×1×10-3L=c（NaOH）×20L，c（NaOH）=1×l0-5mol·L,B项正确；磷酸、
乙酸、硼酸各4mmol，NaOH为10.5mmol，根据平衡常数，NaOH依次与H3PO1、CH3
COOH、H2PO
F反应．C项正确；依据电荷守恒和c（H-）=c（OH-），得c（Na-）=c（HPO
）+2c
（HPO
）+3c（PO
）+c（CH3COO-）+c[B（OH）
]，D项错误。
16．
（1）延长浸取时间（或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热，2分）
（2）SiO2和PbSO4（2分）
（3）5（2分）
（4）Sn4+（2分）;KSCN溶液（或其他合理答案，2分）
（5）除去Cu2+（2分）
（6）3ZnSO4+2Na2HPO4===Zn3（PO4）2↓+NaSO4+2NaHSO4[或3ZnSO4+2Na2HPO4===Zn3
（PO4）2↓+2Na2SO4+H2SO4]（2分）
【解析】本题主要考查磷锌白的工艺流程制备，考查考生对元素化合物的理解能力和
综合运用能力。
（1）“酸溶”时，适当增大液固比（增加硫酸的量）、充分揽拌、延长酸溶时间及适当加热
等均可提高浸出率。
（2）SiO2与硫酸不反应，其中Pb2+转化为难溶PbSO4沉淀。
（3）MnO
转化成MnCO3得到5e一。
（4）由表中数据知pH为4.0时，Sn4+、Fe+均沉淀完全。
（5）加锌粉除去Cu2+。
17．
（1）2：
1（2分）；3S23p2（1分）
（2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱（2分）
（3）
键（2分）
（4）sp（l分）；sp2（1分）；直线形（1分）
（5）
（2分）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。
（1）基态Ti、Cu的价电子排布分别为3d24s2、3d104s1,未成对电子数之比为2：
1。
（2）略。
（3）siO2只含si–O
键。
（5）晶胞中铜原子数为4，由题意置换后的化学式为Cu3.75Pd0.25,x=
=
。
18.
（1）CD（2分）
（2）①–164.4（2分）
②CH4（2分）
③升高温度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均使得CO的量增大（2
分）
④0.025（2分）；2.048×105（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运
用能力。
（1）镁的化合价不变，A项错误；在循环中，MgO参与了反应，B项错误。
（2）①由两式相加即为总反应，△H=△H1+△H2。
②由于总反应是放热反应，且起始时
，故Y为甲烷，X为二氧化碳。
③反应I生成CO，且为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，CO的物质的量增大；
反应Ⅱ为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，有利于CO的生成。
④CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
起始n/mol1300
转化n/molx4xx2x
平衡n/mol1－x3－4xx2x
由题意：
l－x=3－4xx=
平衡时总物质的量：
；各物质的物质的量分数：
、
、
、
。
p（CH4）=
×0.1MPa=0.025MPa；
。
19.
（1）丙烯腈（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（2分）
（4）醚键、（酮）羰基、碳碳双键（2分）
（5）
（4分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的有机推断理解能力和综合运用能力。
由流程中的信息可推得各物质如下：
（1）CH3CN的化学名称为乙腈，故CH2==CHCN为丙烯腈。
（2）丙烯腈中碳碳双键被乙酰乙酸酯加成。
（5）CH2==CHCH2Cl先水解生成丙烯醇，然后用流程中H→Ⅰ的信息，只氧化其中的羟基，用流程中G→H的信息，最后再用H→Ⅰ的信息即可得目标产物。
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