吉林省松原市扶余一中学年高一上学期期中化学试题.docx

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吉林省松原市扶余一中学年高一上学期期中化学试题

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．

A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④

3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）

A．氧化物化合物B．化合物电解质

C．溶液胶体D．溶液分散系

4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S+2H2O

C．H2+CuO═Cu+H2OD．2H2O

2H2↑+O2↑

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA

6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Fe→Fe2+

7．某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：

2：

1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（　　）

A．1：

2B．1：

4C．3：

4D．3：

2

8．下列关于胶体的说法中正确的是（　　）

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

9．NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+、和SO42﹣，下列对于NaHSO4的分类不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是一元酸

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐

10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．欲配制1000mL0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

B．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸

C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

11．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（　　）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

12．下列说法正确的是（　　）

A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质

B．石墨能导电，所以石墨是电解质

C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质

D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质

13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2

C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

14．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

15．下列离子方程式不正确的是（　　）

A．在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3：

Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：

CO2+OH﹣=HCO3﹣

D．金属铝溶于稀硫酸溶液：

Al+2H+=Al3++H2↑

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗H2SO4xmol、AgNO3ymol，据此得知原混合溶液中的Na+浓度c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）

A．

B．

C．

D．

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）

A．5：

3B．5：

4C．1：

1D．3：

5

18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72﹣离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32﹣离子完全氧化为SO42﹣，则X2O72﹣离子还原后的化合价为（　　）

A．+1B．+2C．+3D．+4

二、填空题（本题共六个小题，共46分）

19．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：

（1）Fe、S、C、P　　　　　　；

（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4　　　　　　；

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸．　　　　　　；

（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3　　　　　　；

（5）CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、Na2CO3　　　　　　．

20．填写下列实验操作主要仪器名称：

浓缩CuSO4溶液所用容器是　　　　　　；

分离酒精和水的受热容器是　　　　　　；

石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是　　　　　　；

接受馏出产品的仪器是　　　　　　．

21．填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：

分离汽油和水的混合物　　　　　　；

提取碘水中的碘　　　　　　；

去除水中的沙子　　　　　　；

除去淀粉溶液里混有的氯化钾　　　　　　；

鉴别Fe（OH）3溶胶和碘酒溶液　　　　　　．

22．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是　　　　　　，说明自来水中含有　　　　　　离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为　　　　　　．

23．若在相同温度压强下，对于氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体：

（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　；

（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为　　　　　　；

（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为　　　　　　

（4）硫化氢的密度是氨气的　　　　　　倍．

24．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式　　　　　　；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式　　　　　　；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式　　　　　　；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式　　　　　　．

25．已知：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36LCl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）．请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为　　　　　　；氧化产物为　　　　　　（化学式填写）．

（2）反应耗用MnO2的质量为　　　　　　；

（3）被氧化的HCl物质的量为　　　　　　；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　．

26．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL．其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L．现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98%（密度1.84g/mL）的硫酸　　　　　　毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到　　　　　　毫升？

2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共18小题．每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求．）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．

【解答】解：

氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，

故选A．

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．

A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．

【解答】解：

①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；

②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，

故选B．

【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．

3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）

A．氧化物化合物B．化合物电解质

C．溶液胶体D．溶液分散系

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．

【解答】解：

A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；

B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；

C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；

D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；

故选B．

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．

4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）

A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S+2H2O

C．H2+CuO═Cu+H2OD．2H2O

2H2↑+O2↑

【考点】氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】氧化还原反应发生在同种元素之间，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．

【解答】解：

A．Zn、H元素的化合价变化，不符合，故A不选；

B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；

C．H、Cu元素的化合价变化，不符合，故C不选；

D．H、O元素的化合价变化，不符合，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意判断物质中元素的化合价，题目难度不大．

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、标况下水为液体；

B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；

C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

【解答】解：

A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；

C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；

D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含1mol氯离子即NA个，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Fe→Fe2+

【考点】氧化还原反应．

【分析】化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

【解答】解：

A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A错误；

B．Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu、Fe等，故B错误；

C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，故C错误；

D．Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe作还原剂，需要氧化剂才能实现，如稀硫酸、稀盐酸等，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

7．某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：

2：

1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（　　）

A．1：

2B．1：

4C．3：

4D．3：

2

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．

【解答】解：

令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，

根据电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），

即3mol+2mol×3=1mol+2n（SO42﹣），

解得n（SO42﹣）=4mol，

则溶液中Al3+和SO42﹣离子的个数比为2mol：

4mol=1：

2，

故选A．

【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．

8．下列关于胶体的说法中正确的是（　　）

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．物质在永不停息地做无规则运动，胶体、溶液和悬浊液都做布朗运动；

B．Fe（OH）3能与硫酸反应反应生成硫酸铁；

C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；

D．胶体是一种均匀、稳定的分散系．

【解答】解：

A．用肉眼无法把胶体和溶液区别开来，故A错误；

B．向Fe（OH）3胶体中加入过量的稀硫酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故B错误；

C．胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附性，吸附离子而带电，故在电场作用下可能产生电泳现象，故C正确；

D．胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体不带电，胶体粒子带电及带电的原因是解答本题的关键，难度不大．

9．NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+、和SO42﹣，下列对于NaHSO4的分类不正确的是（　　）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是一元酸

C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．

【解答】解：

NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，

从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以B不正确，

故选B．

【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度，掌握基础是关键．

10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（　　）

A．欲配制1000mL0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

B．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸

C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

【考点】溶液的配制．

【分析】A．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响；

B．容量瓶是定量仪器，不能用于溶解固体或者稀释溶液；

C．液面超过了刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小，此次配制失败，需要重新配制；

D．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，冷却后使所配溶液的体积偏小．

【解答】解：

A．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故A正确；

B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；

D．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，需要学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法．

11．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（　　）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．

【解答】解：

A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A不选；

B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；

C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C不选；

D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；

故选D．

【点评】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．

12．下列说法正确的是（　　）

A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质

B．石墨能导电，所以石墨是电解质

C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质

D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质

【考点】电解质与非电解质．

【分析】A．根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；

B．电解质与非电解质都属于化合物，单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；

C．CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；

D．电解质是指：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．

【解答】解：

A．电解质是指：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；硝酸钾固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故A错误；

B．石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质，故C错误；

D．电解质是指：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以盐酸能导电，故氯化氢是电解质，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．

13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2

C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．

【解答】解：

A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；

B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相