A.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①③
20．下列关系正确的是（）
A.熔点：
戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B.密度：
CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷
C.同质量的物质燃烧耗O2量：
乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量：
环己烷>己烷>苯
21.已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（）
A.反应①常温下不能进行，需要加热
B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C.反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生，证明苯是单双键交替结构
22．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）
2CO（g），达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:
2的状态④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④
23.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如下图所示。
人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
下列关于维生素C的叙述正确的是（）
A.维生素C化学式为C6H7O6
B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色
C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应
24．CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：
①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3
下列说法错误的是（）
A.反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量
C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体
25．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为（）
A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6 D.H2与C2H4
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共6题，共50分）
26．（9分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：
1或1：
2的常见化合物。
回答下列问题：
（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为
D、E两元素形成1：
1的化合物中所含化学键的类型为
（2）A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为＜＜
（用化学式表示）
（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下22．4L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
27．（7分）
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应
“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片发生氧化反应
②如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。
③上述四种金属的活动顺序是。
28．（9分）铝热反应是铝的一个重要性质。
（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为，其能量变化为图2中的（填“A”成“B”）所示。
（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。
取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。
①位器A的名称为。
②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式。
③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗（如图4）代替仪器A，其优点有（写1点即可）。
④该样品中铝的含量为。
29．（12分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·mol-1）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能
436
243
431
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热
量。
（2）天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。
以CH4、空气、KOH
溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为。
（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。
在体积为1L密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=；H2的转化率α（H2）=。
②若反应CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v（CO2）=0.15mol·L-1·min-1B．v（H2）=0.01mol·L-1·s-1
C．v（CH3OH）=0.2mol·L-1·min-1D．v（H2O）=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为（填字母）
（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。
③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是。
30．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展
水平。
D是具有果香气味的烃的行生物，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件、产物被省略）
（1）工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是
（2）C中所含官能团的名称
（3）①A－B的反应类型是：
②写出B＋C一D的化学反应方程式：
（4）有机反应中，条件不同往往生成的产物也不同。
请写出B在Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式
（5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物：
①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式
②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为
31．（3分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式是
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式
是
高一化学试卷答案
一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、填空题（本题共6题，共50分）
26.（共9分）
（1）第二周期第IVA族（1分）
离子键非极性共价键（2分，写对一类给1分，有错不得分）
27.（共7分）
28．（共9分）
29.（本题包括4小题，共12分）
30．（共10分）
（1）分馏（蒸馏）（1分）
（2）羧基（1分）
（3）①加成反应（1分）
31.（共3分）
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