C．2A+B>2CD．2A+B<2C
【答案】D
【解析】
试题分析：
2H2+O2=2H2O为放热反应，所以△H<0，已知△H=断裂旧键吸收的总能量—形成新键放出的总能量=2A+B—2C<0，所以2A+B<2C，故D正确。
答案选D
考点：
考查反应热的计算。
15．2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中不正确的是（）
A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
断键吸热，故A正确；成键放热，故B正确；反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH=941.7+154.8×3－283.0×6<0，故C正确；化学反应一定有有化学键的断裂与生成，故D错误。
故选D。
考点：
考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
16．（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：
肼___________________，过氧化氢______________。
（2）写出该反应热化学方程式：
________________________________________________。
（3）已知H2O
（1）==H2O（g）△H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
_____________________________________________________________________。
【答案】
（1）略
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.625KJ/mol
（3）400.8KJ
（4）无污染
【解析】
⑴肼
过氧化氢
（2）1molN2H4放热=256.65kJ×1mol/0.4mol=641.625kJ
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（ g）△H=-641.625KJ/mol
⑶N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（ g）△H=-641.625KJ/mol
与H2O
（1）==H2O（g）△H＝+44kJ／mol乘以4相减得N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-801.6KJ/mol,则16gN2H4为0.5mol,放出的热量是400.8KJ;⑷产物为N2和H2O无污染。
17．（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0％，钙含量为50％。
它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：
（1）已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为。
（2）请推算出A的化学式。
。
（3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。
；。
（4）将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。
。
（5）已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。
由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3CaSO4。
在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。
其主要原因是。
【答案】
【解析】略
18．（6分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
【答案】
【解析】
19．下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：
。
（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：
；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：
；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：
。
（3）操作1和操作2相同，其名称是。
（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：
。
（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，写出电池的正极反应式；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：
。
【答案】
（1）2MnO2+C
2MnO+CO2↑或MnO2+C
MnO+CO↑（2分）
（2）MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O（2分）
Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2H2O+2NH4+（（2分）
酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2（2分）
（3）过滤（1分）（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（5）MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3（2分）、
2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）（2分）
【解析】
试题分析：
（1）黑色粉末中含有C单质及MnO2，在灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2与C发生了反应生成了少量的MnO及C的氧化物，其可能的反应方程式为：
2MnO2+C
2MnO+CO2↑或MnO2+C
MnO+CO↑；
（2）MnO2具有氧化性，草酸具有还原性，在酸性条件下发生氧化还原反应，产生MnSO4、CO2和水，根据电子守恒、原子守恒可得反应的方程式是：
MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在碱性条件下，H2O2具有氧化性，可以将Mn2+氧化产生MnO2，使固体的质量增加，则导致固体增加的离子方程式是Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2↓+2H2O+2NH4+；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：
酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2。
（3）操作1和操作2都是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，该方法是过滤；（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，该反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，根据总反应方程式可知，该电池工作时，MnO2在正极上获得电子，发生还原反应，正极的电极反应式是MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰时，在阳极上OH-在阳极失去电子，发生氧化反应产生氧气，阳极的电极反应式是：
4OH--4eˉ=O2↑+2H2O，也可写为2H2O-4eˉ=O2↑+4H+。
考点：
考查氧化还原反应的方程式、离子方程式和电极反应式的书写的知识。
20．（14分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。
当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。
甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。
由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。
据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
____________________________________、
____________________________________。
（2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。
乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。
原因是（用化学方程表示）：
__________________。
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。
为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：
发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
稀溴水的作用是___________________________________________________。
【答案】（14分）
（1）CH3CH2OH
CH2==CH2↑+H2O
CH2==CH2+Br2
Br－CH2CH2－Br（2×2分）
（2）C（1分）SO2（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）
（3）①安全装置，防倒吸（2分）
②吸收乙烯、二氧化硫气体（2分）检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）
【解析】
（1）乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应。
有关的方程式为CH3CH2OH
CH2==CH2↑+H2O、CH2==CH2+Br2
Br－CH2CH2－Br。
（2）由于浓硫酸具有脱水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物质是碳。
又因为浓硫酸还具有强氧化性，能氧化碳生成CO2、SO2和水，即刺激性气味的气体是SO2。
SO2具有还原性，而溴水具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。
（3）①由于CO2或SO2都易被氢氧化钠吸收，有可能造成液体倒流，所以设计a装置的作用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。
②为检验CO，就需要除去SO2、乙烯，所以浓溴水是为了吸收乙烯、二氧化硫气体。
而为了检验二者是否除净，还需要再利用稀溴水来检验乙烯、二氧化硫气体是否除净。
21．将一定量的pH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：
2PH3+3Cu
Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：
原混合气体中PH3与H2的体积比。
【答案】4:
3
【解析】
试题分析：
设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则：
2PH3+3Cu
Cu3P2+3H2△m
2mol3mol62g
xz4.96g
解得x=（2mol×4.96g）/62g=0.16mol，z=（3mol×4.96g）/62g=0.24mol，
CuO+H2
Cu+H2O△m
1mol16g
（y+0.24）mol5.76g
所以，1mol：
（y+0.24）mol=16g：
5.76g，解得y=0.12mol．
则原混合气体中PH3和H2的体积比为：
0.16mol：
0.12mol=4：
3；
答：
原混合气体中PH3与H2的体积比为4：
3。
【考点定位】考查化学方程式的计算
【名师点晴】能灵活运用差量法并结合物质的量进行计算是解题关键，具体分析：
第1支试管中发生反应2PH3+3Cu
Cu3P2+3H2，由方程式可知固体增重的质量是磷元素质量，根据固体增重计算PH3的物质的量，生成氢气的物质的量；第2支试管中发生反应H2+CuO
Cu+H2O，由方程式可知固体减少的质量为氧化铜失去氧元素质量，第2支试管中
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