B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
28．（2010，山东卷）（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率υ（HI）=。
该温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4
c．Na2SO4d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=-572kJ/mol-1
某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率
为。
29．（2010，山东卷）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____
_（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____。
取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
30．（2010，山东卷，30）（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。
装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
K^S*5U.C#O%下
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
【选作部分】
31．（2010，山东卷）（8分）【化学-----化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。
K^S*5U.C#O%下
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。
普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。
玻璃钢具有___________等优异性能（写出两点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
32．（2010，山东卷）（8分）【化学----物质结构与性质】
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：
Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。
33.略。
9.D10.C11.D12.A13.A14.C15.B
28.答案：
（1）c
（2）0.2mol/L/min64b（3）向右b（4）80%
29.答案：
（1）①2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑b
②2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+因为HCO3-与H+发生反应，使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀
（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+（3）N牺牲阳极保护法
30.答案：
（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（2）decb；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉过滤
（4）将一小片试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，待试纸变色后跟标准比色卡对照，读出pH值。
小
31.答案：
（1）间歇性散热
（2）纯碱Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2
（3）增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（4）ｂ、ｃ
32.答案：
（1）sp2范德华力
（2）C＞H＞Si（3）＜（4）PbBaO312
2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
9.（2011山东，9）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
10.（2011山东，10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
11.（2011山东，11）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
12.（2011山东，12）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
13.（2011山东，13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14.（2011山东，14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
15.（2011山东，15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
28.（14分）（2011山东，28）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH3⇌7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应ΔH0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
29．（14分）（2011山东，29）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。
要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx,正极的电极反应式为。
M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。
30.（14分）（2011山东，30）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是
。
（2）加入溶液W的目的是。
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。
由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。
酸化溶液Z时，使用的试剂为。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c（OH-）=1.8mol·L-1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。
（注：
d中长颈漏斗应插入液面以下，集气瓶应长进短出。
）
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8，H2CO3的电
离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
。
仪器自选。
供选择的试剂：
CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
31.（8分）【化学-化学与技术】
（2011山东，31）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
32.（8分）【化学—物质结构与性质】
（2011山东，32）氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
9.D10.A11.B12.C13.C14.B15.C
28.【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72
（2）-41.8b2.67或8/3
（3）<在250℃时，压强为1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
29.【答案】
（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CS2（或热NaOH溶液）
（2）xS+2e-→Sx2-（或2Na++xS+2e-→Na2Sx）离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫4.5
（3）c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）减小2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
30.【答案】
（1）四氯化碳分液漏斗
（2）除去溶液中的SO42-11.0≤pH<12.2盐酸（3）b、d
（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
三种参考方案如下：
方案一：
配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。
前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：
将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：
将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
31.【答案】
（1）Ca2+、Mg2+Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O
（或Mg2++2HCO3-
MgCO3↓+CO2↑+H2O）
（2）RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果
（3）反渗透法电势差（或电场力）（4）电导率（或电阻率）
32.【答案】
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力
形成分子内氢键，而
形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。
（3）sp3H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对孤对电子，排斥力较小
（4）224/aNA
2012年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
7.下列与化学概念有关的说法正确的是
A、化合反应均为氧化还原反应B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂改变可逆反应达到平衡的时间D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净
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