高考化学实验复习.docx
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高考化学实验复习
1．下图是关于药物华素片（西地碘片）的使用说明书，以下为说明书的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
【品名或组成】
品名：
西地碘片
组成：
华素片
英文名：
CydiodineTablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等
【贮藏】遮光、密闭、阴凉处保存
【有效期】二年
（1）根据上述说明和所学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是（写分子式）。
②请推断华素片（填“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。
请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入约2mL（填选项字母），并用力振荡。
A．酒精（密度比水小，与水以任意比混溶）B．四氯化碳（密度比水大，不溶于水）
②描述加入该液体后可能观察到的现象。
③选用该液体的原因是。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（请叙述实验原理、操作方法和实验结论）。
1,【答案】
（1）①I2 ②不是
（2）①B ②液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 ③与水不互溶不反应且分层，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不与I2反应
（3）将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生
【解析】本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。
2．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面皿e．坩埚钳f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是、。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是（填字母编号）。
a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化
2,【答案】
（1）c e b
（2）a、b
（3）蒸发 过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少，途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4
（6）a
【解析】
（1）因加热坩埚时温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
（3）利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
（4）根据途径Ⅰ的反应化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应化学方程式2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）
2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：
①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。
（5）称量操作至少进行4次，分别是：
①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1g。
（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
3．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用______________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_______________________。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。
物质
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）
0℃
28
35．7
4．7
163
40℃
40．1
36．4
26．3
215
80℃
51．3
38
73
376
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。
计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。
【答案】（13分）
（1）Fe2O3、MgO（2分）PH计或pH试纸（1分）
（2）使CrO42-转化为Cr2O72-（1分）
（3）冷却结晶、洗涤（各1分）
（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）（2分）
（5）NaOH溶液、通入过量二氧化碳。
（各1分，合理答案也给分）；
（3分）
【解析】
试题分析：
（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑、②Na2CO3＋Al2O3
2NaAlO2＋CO2↑、③Cr2CO72-+H2O
2CrO42-+2H+，操作Ⅰ是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸；
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72--；
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；
（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7↓+2NaCl，这说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体mg，依据铝元素守恒计算，样品中氢氧化铝的质量分数＝
×100%＝
。
考点：
考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用等
4．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。
实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作；
（5）已知硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。
【答案】
（1）Al2O3Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
（2）3.2—3.8
（3）SiO2Na2SO4Al2（SO4）3MgSO4
（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）14m/15w
【解析】
（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;
（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4。
（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）mkg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为
14m/15w。
5．（15分）实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物），其过程如图所示：
（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250mL3.0mol·L－1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称），该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓硫酸b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是________，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________（填试剂名称）。
（4）过程④的操作是将溶液________、__________________过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。
过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是__________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：
①用分析天平称取样品3.200g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。
若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为________。
解析：
本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3＋的检验、混合物的分离方法、实验操作的目的、物质含量的计算等知识。
（2）过程②产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收；（3）由于溶液X中含有Fe2（SO4）3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程③中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；（4）过程④的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。
Fe2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程⑥中将溶液Z加热到70～80℃，目的是为了促进Fe3＋的水解；（5）n（SO
）＝3.495g÷233g/mol＝0.015mol，则根据n（Fe3＋）＝0.015mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为[（0.015mol×56g/mol）÷3.200g]×100%＝26.25%。
答案：
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）坩埚 c（3）铁 硫氰化钾溶液
（4）蒸发（浓缩） （冷却）结晶 促进Fe3＋的水解（5）26.25%
6．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+
C.Al3+ D.Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ的名称是 。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。
（夹持部分略去）（填字母序号）
③写出滴定过程中反应的离子方程式 。
④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
【答案】
（1）Fe3+、Fe2+、H+
（2）BC
（3）①过滤 洗涤 ②4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（4）①250mL容量瓶 ②b ③5Fe2++
+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O ④0.975
【解析】
（1）Y是Fe3O4,发生Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O;
（2）Al3+与过量NaOH反应生成的
在滤液中;Fe2+与NaOH反应生成Fe（OH）2,被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3;（3）注意FeCO3中的铁为+2价,会被氧气氧化;（4）②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡胶,只有b正确;④n（FeSO4·7H2O）=n（Fe2+）=5n（
）=5×0.01000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=1×10-3mol,m（FeSO4·7H2O）=1×10-3mol×10×278g·mol-1=2.78g。
7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
（3）过程③中，需加入的物质是________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填选项序号）。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是______________________。
【答案】
（1）ACD
（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S
（3）Fe（或铁） （4）蒸发皿、玻璃棒 （5）B
（6）促进Fe3＋的水解
【解析】
（1）过程②中产生的气体是SO2，具有漂白性（能使品红溶液褪色）；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。
（2）FeS化合价升高为1＋2＝3,O2化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。
（3）过程③中加入铁将Fe3＋还原为Fe2＋，又不引入杂质。
（4）蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。
（5）中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH溶液，则易使Fe3＋沉淀。
（6）升高温度，促进Fe3＋的水解。
8．
提示：
在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：
高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于。
【答案】
（1）Fe2＋和Mn2＋；
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe（OH）3↓＋5H＋；
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
（2）置换反应；Ni
（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）1
【解析】
（1）根据题意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
（2）反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。
（3）取最后一次少量水洗夜于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。
（4）根据关系式
ZnCO3•xZn（OH）2～（x+1）ZnO
125+99x81（x+1）
11.2g8.1g
解得：
x=1
9．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：
Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为。
（2）反应室①使用冰水的目的。
（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为。
【答案】
（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）防止Br2和HBr挥发
（3）蒸馏；漏斗、玻璃棒、烧杯。
（4）还原粗品中的Br2
（5）①KSCN溶液，氢溴酸遇KSCN溶液变红色；②氢溴酸中含有Br2，用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。
【解析】
试题分析：
（1）反应室①中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
（2）反应室①使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气，影响操作。
（3）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。
名称是蒸馏。
操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反应的Br2，提高物质的纯度。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋。
检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe3＋；否则就吧含有Fe3＋。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。
检验的方法是利用其强氧化性。
用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。
用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。
考点：
考查SO2和Br2的性质、混合物的分离方法、操作、Fe3＋和Br2的检验方法的知识。
57．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。
已知：
溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。
回答下列问题：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
pH
氢氧化物
开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物
完全沉淀
3.2
9.0
6.7
（1）图中“试剂1”为________。
（2）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。
其中，应先通入的气体是________（填代号及对应物质的化学式）。
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。
（5）已知：
常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。
计算Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋的平衡常数为________。
【答案】
（1）Cl2或H2O2
（2）3.2≤pH<4.7
（3）F——NH3
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）5×10－9
【解析】
（1）Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。
所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋时，必须先将其氧化为Fe3＋。
为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。
（2）调节pH的原则是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。
（3）CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。
（5）Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋的平衡常数
。
根据Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2＋）·c2（OH－）及常温下Kw＝c（H＋）
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