贵州省遵义市中考模拟化学试题 1.docx
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贵州省遵义市中考模拟化学试题1
【最新】贵州省遵义市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见下图。
则下列说法错误的是
A．x=2B．锗原子的电子数为32
C．人体中锗是常量元素D．锗原子的中子数为41
2．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．冰，水为之，而寒于水D．野火烧不尽，春风吹又生
4．下列化学实验基本操作正确的是
A．用手直接拿取砝码
B．用嘴吹灭酒精灯
C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH
D．配制溶液时仰视读量筒内液体体积
5．我们可以利用如下三种关系：
对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。
下列归纳和总结的关系，正确的是（）
A．单质和化合物：
交叉关系
B．氧化反应和化合反应：
并列关系
C．化学肥料和复合肥料：
并列关系
D．酸性溶液和酸溶液：
包含关系
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实和推理得到的结论合理的是
事实
结论
A
二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用
不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
C与O2反应能放出大量的热
C与O2不需要任何条件就可以发生反应
D
Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应
Al的抗腐蚀性能比Fe弱
A．AB．BC．CD．D
7．母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：
米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。
为使营养均衡，你觉得最好还要补充
A．鸭肉B．豆浆C．青菜D．牛奶
8．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。
下列方案设计不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
方案设计
A
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气，点燃
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入适量稀盐酸
D
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．常温下，氯气（Cl2）能溶于水，并能部分与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。
次氯酸能杀死水中的细菌，所以自来水厂常用氯气消毒。
（1）写出Cl2与H2O反应的化学方程式：
_________。
（2）若用Cl2消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是________（填序号）。
A稀盐酸B烧碱溶液C稀硫酸D硝酸钾溶液
10．“见微知著”，我们常从微观认识宏观化学变化，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。
（1）该反应中单质的化学式为_________；该反应中氧化物有_________种。
（2）该反应的化学方程式为_________，两种反应物的质量比为_________。
11．水是常用的溶剂。
如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到________g溶液。
（2）若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：
溶解、_________、过滤。
（3）将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液溶质质量分数_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
三、推断题
12．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
（1）B中的溶质是_________（填化学式）
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式___________________；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________________。
四、实验题
13．某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。
（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。
a．空气b．氧气c．氢气
（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水中的溶质刚好完全反应。
（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。
若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。
五、科学探究题
14．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：
CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式_______。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______（填“吸热”或“放热”），实验室可以用_______测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：
NaOH猜想二：
NaOH和Ca（OH）2
猜想三：
NaOH和______猜想四：
NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____。
（实验过程）
实验步骤
现象
结论
实验Ⅰ：
取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
实验Ⅱ：
另取滤液，向其中加入足量______
产生气泡
猜想______成立
（拓展延伸）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
六、计算题
15．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式C15H22O5），荣获【最新】诺贝尔生理学或医学奖，请计算：
（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比为。
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为g。
16．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
________
参考答案
1．C
【解析】
A同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；x=2；B．锗原子的电子数为32；C人体所需的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；D．相对原子质量=质子数+中子数，锗原子的中子数为73-32=41.选C
2．C
【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。
据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。
即该反应是丁=丙+甲。
【详解】
A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：
（41%-25%）=8：
16=1：
2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。
故选C。
【点睛】
考查学生应用质量守恒定律的能力。
3．C
【详解】
A、千锤万凿出深山，石灰石开采的过程中无新物质生成，属于物理变化，烈火焚烧若等闲，是指碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、落红不是无情物，化作春泥更护花，“落红”中的有机物经过发酵、分解等一系列变化变为无机物，被植物重新吸收，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、水结成冰，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧的过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】
A、不能直接用手直接拿取砝码，应该用镊子，操作错误；
B、不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，操作错误；
C、用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测pH，不能直接将试纸放入溶液中，操作正确；
D、配制溶液时不能仰视读量筒内液体体积，否则会影响实验数值，操作错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、单质和化合物为并列关系，选项错误；
B、氧化反应和化合反应为交叉关系，选项错误；
C、化学肥料和复合肥料属于包含关系，选项错误；
D、酸性溶液和酸溶液：
包含关系，酸性溶液包含酸溶液，选项正确；
故选D。
6．A
【详解】
试题分析：
二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，说明不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂，A正确；白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但磷原子的排列方式不同，是不同的物质，B错误；C与O2反应在点燃的条件下，燃烧，会放出大量的热，C错误；Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应，因为铝的活动性比铁强，但铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝的抗腐蚀性较强，D错误。
故选A。
考点：
物质的性质；归纳与推理
7．C
【详解】
人体需要六大营养素，包括：
糖类、油脂、维生素、水、蛋白质和无机盐。
米饭中富含糖类，鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中富含蛋白质，还含有水、油脂和无机盐，还缺少维生素。
鸭肉、豆浆、牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素。
故选C。
8．B
【详解】
A、常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，可以鉴别硬水和软水，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不能达到实验目的，符合题意；
C、向混合溶液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去碳酸钠，不符合题意；
D、硬铝属于铝合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将两者相互刻画，留下划痕的是纯铝，可以达到实验目的，不符合题意。
故选B。
9．
CD
【详解】
（1）常温下，氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：
；
（2）A、氯气能溶于水，且部分与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶质质量增加，溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、氯气能溶于水，且部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸能与氢氧化钠反应，使溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意；
C、盐酸和次氯酸与稀硫酸不反应，配制稀硫酸，溶质质量分数不受影响，符合题意；
D、盐酸和次氯酸与硝酸钾不反应，配制硝酸钾溶液，溶质质量分数不受影响，符合题意。
故选CD。
10．O22
7∶24
【详解】
（1）由同种元素组成的纯净物，叫做单质，由图可知，该反应中单质的化学式为：
O2；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，H2O由H、O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故氧化物有2种；
（2）由图可知，该反应的化学方程式为：
；
两种反应物的质量比为：
（12×2+4）：
（16×6）=7:
24。
11．12蒸发结晶不变
【详解】
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g甲物质，则10g水中最多能溶解2g甲物质，故t1℃时，将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故若固体乙中混有少量固体甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故提纯乙的方法是：
溶解、蒸发结晶、过滤；
（3）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙变为不饱和溶液，故降温后，丙溶液溶质质量分数不变。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．CuSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】
（1）物质中蓝色的是硫酸铜溶液，所以B是硫酸铜；
（2）加入石蕊试液是紫色，说明该物质是中性的，所以Ｃ是氯化钠，变红色的是显酸性的A是稀硫酸；D和E是碳酸钠和氢氧化钠中的一种。
用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
若X为稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气体生成的反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有沉淀生成的反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
考点：
酸碱盐之间的反应物质的鉴别酸碱盐的性质和变化
13．锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c红色恰好消失稀盐酸（或稀硫酸）NaCl和HCl（或Na2SO4和H2SO4）
【详解】
（1）由图可知仪器m是锥形瓶；A装置用于制取二氧化碳，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，那么气体甲的密度一定要比空气的密度小，故选c；
（3）因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙溶液呈碱性，而碳酸钙难溶于水，氢氧化钙完全反应后，所得液体呈中性，所以往图C中的试管通入CO2，当出现红色恰好消失的现象，就表明石灰水中的溶质刚好完全反应。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的稀盐酸或稀硫酸：
碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。
若加入的是稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于加入的稀盐酸是过量的，故反应后瓶内溶液中的溶质有两种：
NaCl和HCl。
当然若加入的是稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由于加入的稀硫酸是过量的，故反应后瓶内溶液中的溶质有两种：
Na2SO4和H2SO4。
14．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑放热pH试纸氢氧化钠和碳酸钠Na2CO3和Ca（OH）2会反应而不共存没有白色沉淀生成盐酸三反应物是否有剩余
【详解】
（1）CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，根绝化学方程式的书写方法，得该反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
（2）生石灰和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应过程中放出大量热，实验室可以用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（3）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，刚好完全反应时，所得溶液中溶质只有氢氧化钠；碳酸钠过量时溶质为氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；
②Na2CO3和Ca（OH）2因反应而不共存，所以猜想四不合理；
③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果滴入适量Na2CO3溶液后没有白色沉淀生成，则没有氢氧化钙；
④碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡则说明碳酸钠过量。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
15．
（1）11：
40
（2）18
【详解】
试题分析：
（1）青蒿素中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）：
（16×5）=11：
40。
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为28.2g×
×100%=18g。
16．
（1）钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）
（2）16g
（3）加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【详解】
（1）根据题中图示：
a点表示加入的氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此a点溶液中大量存在的离子有：
钠离子和氯离子（或Na+、Cl-）。
（2）从图中可知，当恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
（3）根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。
解：
加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
解得x=7.3%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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