高中化学必修 元素周期表教案Word格式文档下载.docx
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倾听元素周期表和元素周期律之间存在的关系，体会周期表只是元素周期律的一种外在的表现形式。
倾听周期表根据不同的编排原则可以有不同的表现行式，也就存在各种各样形式的周期表，我们
①引入研究内容；
②使学生明白周期律和周期表之间的关系。
引出周期表是元素周期律的一种表现形式，是将周期律具体化。
扩大学生的视野，使其明白根据不同的编排原则可以排出不同形式的元素周期表。
续表
“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
所学的元素周期表只是其中的一种形式。
【投影】
元素周期表的编排原则
1．按原子序数递增顺序从左到右排列；
2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。
【评价】请同学评价两种编排形式哪一种更合理。
【小结】两种排列方法都符合以上编排原则，但哪一种形式更合理呢？
第一种形式中He和Ne、Ar排在一列，而且大家知道他们的性质是非常相似的。
而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其它元素的性质截然不同。
因此第一种形式更合理。
观看、思考、编排元素周期表。
编排结果
形式1
1H
2He
3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
形式2
对这两种编排形式进行评价。
倾听评价好坏的理由。
①自己亲自体会如何编排元素周期表；
②培养学生独立思考问题的能力；
③培养学生的创造能力。
引出将要学习的元素周期表，学会评价事物的好坏，提高学生的鉴别能力。
【过渡】如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最后一页的元素周期表，我们一同研究周期表的结构。
看书后元素周期表。
先对周期表有一个感性的认识和了解。
【指导阅读】大家对照元素周期表阅读课本第133～134页后，回答下列问题。
1．周期的概念是什么？
2．周期是如何分类的？
每一周期中包含有多少元素。
3．每一周期有什么特点？
4．族的概念是什么？
5．族是如何分类的？
主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？
6．各族有何特点？
【归纳、小结】
【板书】一、元素周期表的结构
1．横行，周期
①概念课本第133页。
②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。
③特点
a．周期序数和电子层数相同；
b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；
c．每一周期从左到右依次是：
碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2．纵列，族
①概念见课本第134页；
②主族和副族对比；
（见附3）
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
根据阅读提纲阅读课本第133～134页，并回答问题。
小结刚才阅读内容，掌握这些基本概念。
①自己认识周期表的结构；
②培养学生的自学和阅读能力。
①落实要掌握的内容；
②对元素周期表的结构有深刻的认识，掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。
【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。
反过来若知道某元素在周期表中的位置应判
倾听和思考如何
结构之间的关系。
使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。
断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。
这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（
）。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（
（A）14
24
34（B）26
31
35
（C）5
15
20（D）11
17
18
①考查位置和原子序数之间的换算；
②借用此题考查逻辑思维能力。
①考查周期表的特点；
②通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。
①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。
②考查学生的逻辑思维和推理能力。
附1：
随堂检测答案
1．二、ⅣA；
三、ⅢA；
四、ⅥA；
五、ⅦA；
七、ⅡA2．（D）3．（C）
附2：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
18
32
26
周期分类
短周期
长周期
不完全周期
附3：
主族
副族
定义
长短周期共同组成
仅由长周期组成
表示
IAIIA……
IBIIB……
个数
7个
北京四中
柳世明
第二课时
教学目标
认识元素的金属性和非金属性的判断依据；
掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；
理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。
通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；
通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
重点：
认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；
培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
难点：
通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；
使学生感悟到科学的魅力；
指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
【复习提问】除第一周期和第七周期外，其余每一周期中，元素类别是如何逐渐过渡的？
【引课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着——
其余每一周期的元素都是从活泼的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
建立新旧知识之间的联系，激发学生的学习欲望。
【板书】
二、元素的性质与原子结构的关系
（一）元素的金属性和非金属性的判断依据
【提问】在学习卤族元素和碱金属元素的活泼性时，我们进行了哪些方面的研究？
【组织讨论】在研究的这些性质中，有些性质对不同的物质是否具有确定性？
如：
卤素与水的反应方式都完全相同吗？
卤素之间的置换反应是不是适用于所有的卤素单质和化合物之间？
又如：
碱金属与氧反应得到的产物类别是否相同？
这些性质能不能作为非金属性和金属性的判断依据？
你认为哪些性质可以作为衡量非金属性和金属性强弱的判断依据？
（小结学生讨论结果）
金属性的判断依据是：
金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。
非金属性的判断依据是：
非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。
【过渡】下面我们就以上述依据为线索，讨论一下同周期元素的性质与原子结构的关系。
回忆并归纳：
在学习卤族元素时，研究了卤素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及卤素的单质与水的反应和卤素之间的置换反应；
在学习碱金属元素时，研究了单质与水的反应和单质与氧的反应。
讨论并回答；
卤素与水的反应方式不完全相同，其中F2与水发生的是置换反应，而其它卤素与水发生的是自身氧化还原反应；
卤素之间的置换反应也不是适用于所有的卤素单质和化合物之间，其中F2在卤化物的水溶液中，优先与水发生的置换反应。
碱金属与氧反应得到的产物类别并不完全相同，可以是氧化物，也可以是过氧化物，还可以是超氧化物。
因此，这些性质不能作为非金属性和金属性的判断依据。
金属元素的单质与水或酸反应的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；
引导学生在学习中体会由“个别”到“一般”的思维方法。
通过对元素非金属性和金属性的判断依据的确认，培养学生严谨求实的优良品质。
（二）同周期元素的性质与原子结构的关系
1．金属元素的性质与原子结构的关系：
（1）金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度
【投影】学生实验内容
①取一小块金属钠，放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察。
待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。
②取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，观察。
③取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，观察。
要求：
记录上述实验现象，对比并得出结论。
【指导实验】纠正观察和操作中的问题。
【实验小结】学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论。
【提问】镁和铝与冷水不反应是否就证明它们不能与水反应？
【追问】怎样设计这个实验？
【启发设问】怎样证明镁条和铝片是否与热水发生了反应？
【追问】如果加热的温度超过100℃，此实验设计有没有什么不严谨的地方？
如何改进更能说明问题？
【指导实验】分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试
实验并记录：
①金属钠熔成一个闪亮的小球在水面游动，发出“嘶嘶”声响，生成的溶液使无色的酚酞变为红色。
②镁在冷水中无明显变化。
③铝在冷水中无明显变化。
结论：
钠与冷水剧烈反应；
镁与冷水无明显反应；
铝与冷水不反应；
思考后回答：
还应实验一下它们是否能与热水反应。
回答：
将上述加入镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热。
观察是否有气体产生。
思索后回答：
如果加热的温度超过100℃，水就会沸腾，则无法判断产生的气体是水蒸气还是氢气。
将水加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，观察是否有气体产生。
加热盛有5Ml水的试管至水沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再
通过对Na、Mg、Al三种元素的单质与水反应置换出H2的难易程度的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
管冷却后加入几滴酚酞，观察并记录实验现象。
【实验小结】学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。
【投影】学生得出的结论：
Na、Mg、Al三种元素与水反应置换出H2的能力依次减弱。
加入镁条和铝片，镁条与热水反应，产生大量气泡，铝片无明显变化；
待试管冷却后加入几滴酚酞，加入镁条的试管中，溶液由无色变为红色，加入铝片的试管中，溶液无明显变化。
实验结论：
（1）钠与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-H2↑
（2）镁与冷水不反应，与热水可以反应：
（3）铝与冷水、热水均不反应。
【设问】根据金属钠与水反应的剧烈程度，推测一下与酸反应的剧烈程度将会怎样？
【过渡】金属钠与酸的反应非常剧烈，下面我们通过实验研究镁、铝与酸的反应。
【投影】学生实验内容：
在两支试管中分别加入5mL同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。
实验要求：
观察现象及反应的剧烈程度。
【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。
Na、Mg、Al三种元素与酸反应置
判断：
将会比与水反应更为剧烈。
在两支盛有5mL同浓度稀盐酸的试管中，分别投入镁条和铝片，均有无色气泡产生，且反应的程度是镁条更剧烈。
描述和归纳：
（1）镁与酸反应剧烈：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）铝与酸反应平缓：
换出H2的能力依次减弱。
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
【练习】请同学写出Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。
【设问】NaOH是化学实验室的常用试剂，而Mg（OH）2和Al（OH）3一般需现用现制。
你能否设计一个制备它们的实验方案吗？
在两支试管中分别加入5mLMgCl2和AlCl3溶液，并分别滴入几滴NaOH溶液。
观察并记录实验现象。
【指导实验】纠正观察和操作中的问
题。
【实验小结】请学生描述实验现象，得出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。
【设问】上述化学事实本身对NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱有无证明功能？
【追问】Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱还能否使用这种方式证明？
为什么？
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
讨论并设计：
（1）不能用氧化物与水的反应制备，因为Mg（OH）2和Al（OH）3不是可溶性碱；
（2）应用碱和盐的反应，但所选碱和盐均应可溶；
（3）碱可以选NaOH，盐可以选MgCl2和AlCl3。
实验观察和记录：
在盛有5mLMgCl2和AlCl3溶液的两支试管中分别滴入几滴NaOH溶液，两支试管中均产生白色沉淀。
白色沉淀分别是
Mg（OH）2和Al（OH）3；
MgCl2+2NaOH=
2NaCl+Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
AlCl3+3NaOH=
3NaCl+Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
有。
可以证明NaOH的碱性强于Mg（OH）2和Al（OH）3。
不能。
因为碱和盐的反应要求碱和盐均可溶，而Mg（OH）2和Al（OH）3难溶。
使用已有知识分析未知事物，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
【过渡】请你完成下列实验，记录实验
现象，并分析这组实验能否说明Mg（OH）2和Al（OH）3碱性的相对强弱。
将前面实验所得到的Mg（OH）2和Al（OH）3白色沉淀分别一式两份，在一份中滴加稀盐酸，在另一份中滴加NaOH溶液，边加边振荡。
观察并记录实验现象，并列表对比。
【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论。
【设问】最高价氧化物的水化物能与酸反应说明其有什么性质？
【追问】如果能与碱反应说明其有什么性质？
【追问】据此并依据实验事实，你能得出什么结论？
【介绍】我们把这种既有酸性又有碱性的最高价氧化物的水化物，称为两性氢氧化物
【练习】请写出Mg（OH）2和Al（OH）3与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
【提供信息】当Al（OH）3与酸反应时，可以将其表示为含氧酸的形式：
H3AlO3，并称其为铝酸。
铝酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝酸（HAlO2），据此你能否写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式和离子方程式？
实验、记录并归纳：
Mg（OH）2只能与酸反应不能与碱反应；
Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应。
说明其有碱性。
说明其有酸性。
Mg（OH）2只有碱性，而Al（OH）3既有酸性又有碱性。
所以Mg（OH）2的碱性大于Al（OH）3。
Mg（OH）2+2HCl=
MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+H+＝=
Mg2++2H2O
Al（OH）3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3H+=
Al3++3H2O
根据所给信息书写：
Al（OH）3+NaOH=
（H3AlO3）NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-=
（H3AlO3）
增强学生的感性认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
通过对新信息的感知和转换，完善学生的创造思维能力。
【设问】根据以上对Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的研究，你能否得出它们碱性的强弱顺序？
归纳：
Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【引导归纳】通过以上两方面的研究和探索，对Na、Mg、Al三种元素金属性的强弱顺序，你能得出什么结论？
Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。
因它们的单质与水或酸反应置换出H2的能力依次减弱；
最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。
【给出信息】Al（OH）3对应的氧化物是Al2O3，与Al（OH）3类似也具有两性，属于两性氧化物。
请你写出其与盐酸和NaOH反应的化学方程式和离子方程式。
类比，迁移：
Al2O3+6HCl=
2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=
2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-=
通过类比和迁移的成功，激发学生的学习兴趣。
【作业】第142页，第3题。
【随堂检测】
1．判断金属性强弱的一般依据是____和____。
2．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的____边（左或右）；
B的原子半径比A____；
若B的最外层有2个电子，则A最外层有____个电子。
3．Na、Mg、Al各1mol，分别与0.1L5mol·
L-1的HCl反应生成氢气的质量（
（A）一样多
（B）Na最多，Mg、Al一样多
（C）Al最多、Na最少
（D）Na最多，Al最少
检测学生对同周期元素金属性和非金属性强弱判断的一般依据理解与掌握。
测试水平为A级。
检测学生对同周期金属元素的性质与其在周期表中的位置与原子结构的关系。
测试水平为B级。
检测学生对Na、Mg、Al三种元素与酸反应实质的理解能力。
附：
1．金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；
金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。
2．右大33．（A）
第三课时
掌握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；
理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；
认识同主族元素性质与原子结构的关系。
通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与讨论，训练学生的逻辑思维能力；
通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。
通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预测和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
认识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；
学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；
指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。
【复习提问】回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的变化规律？
具体体现在哪些方面？
再现：
Na、Mg、Al三种元素，电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，金属
认识Si、P、S、Cl四种元素的非金属性进行铺垫。
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