初三化学单元复习题第十单元人教版.docx

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初三化学单元复习题第十单元人教版

第十单元酸和碱

一、基础知识

1．常见的三大强酸是________、________、________；两种碱是__________、__________。

2．填写下表：

试液溶液

酸溶液

碱溶液

石蕊试液

酚酞试液

3．纯净的浓盐酸是_____色有________味的______体；浓盐酸有_______性，在空气中生成_______，这是由于________气体跟空气中的_________接触，形成__________小液滴的缘故。

浓盐酸长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%也会________。

而浓硫酸因有_______性，长久露置空气中，溶质质量会______，溶液质量会_______，浓度a%却会________。

在实验室中浓硫酸常用作________剂。

4．除盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常见的酸还有________（）、_________（）等。

另外，生活中常见的许多物质中也含有________。

5．浓硫酸有强烈的________性，它能将纸张、木材、布料、皮肤这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做________作用。

所以，使用浓硫酸时应___________。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上3%~5%的___________溶液。

在稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的_________迅速扩散。

切不可将水_________________。

6．酸的化学性质：

⑴盐酸或稀硫酸都能使_____色的石蕊试液变____色，不能使_____色的酚酞试液_______。

⑵酸+活泼金属　→________+_______

如：

Mg+HCl——Mg+H2SO4——

Zn+HCl——Zn+H2SO4——

Fe+HCl——Fe+H2SO4——

说明：

①这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性较强，一般不生成氢气。

②活泼金属是指在金属活动性顺序中位于__________的金属。

⑶酸+（某些）金属氧化物→_________+_______

①铁锈的主要成分是_____________，将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始观察到_____________，溶液由____色变为______色，发生反应的化学方程式是_________________________________；然后又可观察到铁钉表面有_______产生，发生反应的化学方程式又是___________________________________。

②取少量_____色的氧化铜粉末放入试管，然后加入稀硫酸溶液，稍加热，可观察到溶液变为_____色，反应的化学方程式是____________________________________。

7．氢氧化钠（化学式_________），俗称_________、__________、__________；氢氧化钠固体暴露在空气中容易_____________，表面_________并逐渐________，这种现象叫做_______。

因此，氢氧化钠可用作某些气体的________剂，如可干燥_____________，但不能干燥能与它发生反应的气体，如不能用来干燥________________等气体。

氢氧化钠有强烈的________性，所以在使用时必须__________。

如果不慎将碱溶液沾到皮肤上要用较多的_____________，再涂上________溶液。

8．氢氧化钙（化学式________），俗称_________、__________；是由生石灰（化学式是_______）与_____反应生成，反应方程式是______________________________，同时反应中放出_________，以至使水沸腾。

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有______作用，使用时应注意_______。

9．氢氧化钠、氢氧化钙相似的化学性质：

1碱溶液能使_____色的石蕊试液变______色，_____色的酚酞试液变____色。

2碱能与某些非金属氧化物反应，生成__________。

比较：

NaOH+CO2——与Ca（OH）2+CO2——

注意：

氢氧化钠的保存方法____________。

原因：

氢氧化钠易______________潮解，能与空气中的____________反应。

10．蒸馏水和_______不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜溶液_______导电，因为这些溶液中存在可以自由移动的___________，所以_______导电。

酸→_______+__________，不同的酸溶液中都含有相同的_____，所以酸有一些相似的性质；

碱→__________+_______，不同的碱溶液中都含有相同的_____，所以碱有一些相似的性质。

11．溶液的酸碱性可以用____________测定，溶液酸碱性的强弱程度（即溶液的_______）常用表示法是________。

它的范围通常是___________之间。

酸性溶液pH____7；中性溶液pH____7；碱性溶液pH____7.

12.测定溶液pH最简便的方法是使用_________。

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片_______，将被测溶液滴到______上，把试纸显示的颜色与标准__________比较，即可得出被测溶液的________。

13．改变溶液pH的方法：

①升高pH值可用加____稀释（最多能升至7）或加入_____物质；

②降低pH值可用加____稀释（最多能降至7）或加入_____物质。

14．中和反应：

______和______作用生成______和_____的反应叫做中和反应。

如氢氧化钠与盐酸反应的方程式是_________________________。

中和反应有广泛的应用：

①改良土壤的_______性；②处理工厂的________；③用于________，如中和过多的_______（含HCl）。

④正常雨水的pH________（溶有CO2），酸雨的pH_______；

二、综合练习

1．（）下列说法不正确的是

A、向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色；B、紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色；

C、纯水的pH值一定等于7；D、酸性溶液的pH值小于7。

2．（）下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是

A稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液

3．（）下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是

A、CuCl2B、Fe2（SO4）3C、Zn（NO3）2D、MgCl2

4．（）某溶液的pH=9.6，则该溶液A、呈中性B、呈酸性C、呈碱性D、无法判断

5．（）下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是

A、氯化钠固体B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、浓盐酸

6．（）下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是

A、FeB、Ba（NO3）2C、Na2CO3D、NaOH

7.（）下列物质中常用来改良酸性土壤的是A、石灰石B、熟石灰C、干冰D、烧碱

8．（）当碱液溅到皮肤上时，就立即用较多的水冲洗，然后涂上

A、3%~5%的NaHCO3溶液B、醋酸C、稀盐酸D、硼酸

9．（）实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是

A、生石灰B、NaOH固体C、浓硫酸D、稀硫酸

作物

茶

油菜

西瓜

甘草

最适宜pH范围

4.5~5

5.8~6.7

6.0~7.0

7.2~8.5

10．（）土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。

参照下表，该地区不宜种植的作物是A、西瓜B、茶C、油菜D、甘草

11．（）人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间，胃液过多患者的pH低于正常值。

下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是

A、Al（OH）3B、CaOC、NaOHD、NaCl

12．（）一般情况下，酸雨的pH值A、小于5.6B、小于6.5C、小于7D、小于8.5

13．（）如图所示，将一定量一定质量分数的盐酸加水稀释，表示正确的图象（m为加水量）是

14．（）稀H2SO4中加入下列物质后，溶液pH值几乎无变化的是

A、BaCl2B、KOHC、Na2CO3D、Ca（OH）2

15．（）agb%的稀盐酸与bga%的氢氧化钠完全反应后pH值

A、无法判断B、大于7C、小于7D、等于7

16．（）用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的A、纯碱B、白酒C、白糖D、食醋

17．现有①蒸馏水②稀盐酸③氢氧化钾溶液

⑴三种溶液pH值由大到小的排列顺序是___________（填选项字母）

A、①②③　　　B、②①③　　　C、③①②　　　　D、③②①

⑵向②中滴加石蕊试液后，溶液呈______色。

18．写出下列各种酸的化学式：

①盐酸_________，②硫酸_________，③亚硫酸_________，④硝酸__________，⑤碳酸_________，⑥磷酸_________。

19．写出下列各种碱的名称或化学式：

①Fe（OH）2_________，②NaOH_________，③Ba（OH）2________，④氢氧化铝_________，⑤氢氧化钙__________，⑥氢氧化镁_________。

20．某环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸。

请根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。

第十一单元盐和化肥

一、基础知识

1、含有____________和____________的化合物叫做盐；即盐→__________+___________。

2、生活中常见的盐有（写出下列盐的俗称和化学式）：

氯化钠_________、_________；碳酸钠_______或________、__________；碳酸氢钠___________、____________

碳酸钙（大理石或_________的主要成分）_________；高锰酸钾___________、__________。

另外注意：

工业用盐亚硝酸钠___________有毒，不能用于烹调食物，小心中毒。

3、氯化钠是重要的_______品，炒菜时必不可少。

另外食盐的用途还有：

①医疗上的_________，②农业上用来_______，③工业上用来制取__________、_________、_________和_______等，④生活上还用来腌渍_________________等食品，不仅风味独特，还可_______

___________等等。

4、氯化钠在自然界中分布很广。

_______、______、______和_______都蕴藏着氯化钠。

通过__________或_________、_________等可以蒸发除去______，得到含杂质较多的氯化钠晶体——_______。

5、在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

1粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起___________________________作用；

2过滤时，用玻璃棒_________，使液体沿着玻璃棒缓缓流进过滤器；

3蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止_____________________________________；

④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的__________。

*6、无色的氯化钠溶液滴入无色的硝酸银溶液，将产生____色的_________沉淀，该沉淀加入稀硝酸_______；这是检验________的方法。

7、写出下列物质的化学式：

纯碱___________，苏打____________，小苏打___________，大理石__________，石灰石_________，生石灰_______，熟石灰_________，石灰水_________。

8、实验室常用________或________和_________反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是____________________________________。

碳酸钠和碳酸氢钠也能和盐酸反应生成_________，该气体通入澄清的石灰水溶液会变_____。

有关的化学方程式是______________________________________________________

______________________________________________________________________________。

9、检验碳酸根离子（CO32—）和碳酸氢根离子（HCO3—）的方法：

加入________生成无色气体能使澄清的石灰水变______。

10、无色的碳酸钠溶液加入澄清的石灰水的现象是___________________，反应的化学方程式是_____________________________________，实验室可用此法制取少量的___________。

11、由两种_________互相交换成分，生成另外两种_________的反应叫做复分解反应。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_________或___________或________生成时，复分解反应才可以发生。

12、常见的酸、碱、盐中，酸全部溶于水；碱只有_______________四种可溶性碱，其它均不溶于水；_____盐、_____盐、_____盐、_______盐均可溶于水，氯化物只有________不溶，硫酸盐只有_________不溶、________和________微溶，碳酸盐只有___________溶，______微溶。

不溶于稀硝酸的白色沉淀只有__________和___________。

13、化学肥料中最主要的化肥有三种，分别为_______、_______、_______，其中_______是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，_______具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，_______可促进作物生长，还能增强作物的抗寒抗旱能力。

14、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，叫做复合化肥，例如：

磷酸钾K3PO4。

试按下列要求写出复合肥的化学式：

①含氮磷肥_______②含氮钾肥______③含磷钾肥____。

15、化肥、农药虽可提高农作物产量，但它同时也会造成环境污染。

对土壤的影响是引起土壤__________，对水的影响是因营养成分太多而引起________现象，对空气的影响是排放的NO2、NH3、H2S等气体会引起_________。

16、为了提高化肥的利用率，在使用化肥时，不能同时施用会发生化学反应的两种肥料。

例如：

“碳铵和石灰”不能混用，因为“碳铵”即NH4HCO3，含CO32—，“石灰”含有Ca2+，Ca2+和CO32—会生成不溶于水的CaCO3，不能被植物吸收。

根据这一原则，铵态氮肥不能与________（填酸碱性）物质混用，原因是_________________________________________。

17、农业上主要施用含_______、______、______元素的化学肥料。

为了使作物枝叶茂盛，叶色浓绿，应施________肥。

为使根系发达，增强抗旱、抗寒能力，提早成熟，子粒饱满，应施用_______肥。

为了促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，应施用________肥。

18、化学肥料的种类很多。

如：

NH4Cl、K2SO4、Ca（H2PO4）2，如果要购买氮肥应选__________，要购买磷肥应选___________，要购买钾肥应选___________。

19、下列氮肥：

①碳酸氢铵NH4HCO3、②硝酸铵NH4NO3、③硫酸铵（NH4）2SO4、④氯化铵NH4Cl、⑤尿素CO（NH2）2中，氮元素的质量分数由高到低的排列顺序是：

______________。

20、常见的氮肥有氨水、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵与尿素，请你根据所学的知识鉴别以上几种氮肥，填写下表：

二、综合练习

1．（）下列物质俗名与化学式不相符的是

A、纯碱NaOHB、小苏打NaHCO3C、大理石CaCO3D、食盐NaCl

2．（）有毒的工业用盐亚硝酸钠NaNO2常被一些人误作食盐用于烹调而造成中毒事故。

其中氮元素化合价与下列那物质中氮元素的化合价相同

A、氨气B、硝酸C、二氧化氮D、三氧化二氮

3．（）下列说法正确的是

A、盐都能食用，故称为食盐B、盐就是食盐，易溶于水

C、盐都有咸味，都是白色固体D、盐是一类物质的总称

4．（）食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：

①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是

A、①②③⑤⑥　　B、③④⑤　　C、①④⑤⑥　　D、①②③④⑤⑥

5．（）检验碳酸盐的正确方法是A、滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B、滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C、加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D、滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

6．（）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是

A、是否有水生成B、是否有气体生成C、是否有沉淀生成D、金属活动性顺序

7．（）下列物质能大量共存在同一溶液中的是

A、Na2CO3KClBa（OH）2B、KClNa2SO4AgNO3

C、NaNO3MgCl2CuSO4D、HClH2SO4Ba（OH）2

8．（）某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是A、碳酸钾、碳酸钙B、氯化钡、氯化银

C、氢氧化钡、硫酸钡D、硝酸银、硝酸钡

9．（）除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是

A、加适量盐酸，蒸发结晶B、加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶

C、加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D、加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶

10．（）下列各组肥料可以共同施用的是

A、草木灰和硫铵B、碳铵和石灰C、磷酸铵和草木灰D、磷酸铵和硝酸铵

11．（）某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是

A、NH4NO3B、KNO3C、KClD、Ca（H2PO4）2

12．（）能一次鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和蒸馏水三种无色液体的是

A、二氧化碳B、石蕊试液C、酚酞试液D、BaCl2溶液

13．有一瓶无色溶液，请设计方法检验它是酸溶液还是碱溶液？

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14．不用其它试剂鉴别①NaOH②MgSO4③KCl④FeCl3四种溶液的正确顺序是________。

15．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

实验方案

步骤一

步骤二（选用试剂及实验现象）

方案一

取样2毫升于试管中

方案二

取样2毫升于试管中

方案三

取样2毫升于试管中

16．写出除去下列杂质的有关化学方程式（括号内为少量杂质）

①HCl（H2SO4）______________________________②CO2（CO）_________________________③CO（CO2）_________________________________④CuO（C）__________________________⑤NaCl（CaCl2）____________________________________

*17．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。

做实验得到下列结论：

⑴将此固体加到水中，得白色沉淀，上层溶液无色；

⑵过滤，向白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀部分消失，并有无色无味的气体生成。

由此可知：

该粉末中一定含有_____________________________，一定不含有____________，可能含有_______________。

可能发生的化学反应方程式：

____________________________________________________。

第十二单元化学与生活

一、基础知识

1、食物中的营养素包括________、_______、_______、________、_________和_____等六大类，其中能提供能量的有_________、________、________三大类。

2、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸杆〔主要成分是纤维素（C6H10O5）n〕用适当催化剂与水作用生成葡萄糖（C6H12O6），再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（同时放出CO2）用燃料，试写出有关的两个化学方程式：

①______________________________________②___________________________________

3、小米的主要成分是淀粉，它的化学式为（C6H10O5）n，在人体内经酶的作用，与水反应变成可被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H12O6。

部分葡萄糖在肝脏内又在酶的作用下转化成淀粉储藏起来，请完成它们相互转化过程：

（C6H10O5）n+____H2O_____C6H12O6

葡萄糖在人体内经酶的作用下，与氧气氧化成二氧化碳和水，并放出热量。

请写出该反应的化学方程式________________________________________________。

4、用直线将左边的营养素与右边所起的相应作用连起来

蛋白质主要为机体活动和维持恒定体温提供能量

糖类和油脂起调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康作用

维生素构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料

5、维生素有_____多种，它们对人体健康起着十分重要的作用。

我们应多吃含有丰富的维生素的食物，如：

__________、__________等。

6、将人体缺乏的元素与由此引发的疾病用直线边起来：

缺乏维生素A甲状腺肿大

缺乏维生素C龋齿

缺钙贫血

缺碘夜盲症

缺氟坏血病

缺铁佝偻病或骨质疏松

7、人体中含量较多的元素有________种，排在前三位的元素依次为_____、_____、_____。

人体中含量最多的物质是__________，含量最多的非金属元素是_______，含量最多的金属元素是________。

8、人体中以无机盐的形式存在的元素，含量超过0.01%的称为_______元素，如钙、磷、钾等。

含量在0.01%以下的称为________元素，如铁、锌、硒、碘等。

9、化合物根据是否含碳元素，可以分为两大类：

_______