中考化学化学学业水平考试模拟试题 3.docx
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中考化学化学学业水平考试模拟试题3
2020化学学业水平考试模拟试题
（1）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Cu64
第一部分 选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1.下列气体中,能供给动植物呼吸的是（ ）
A.H2B.O2C.N2D.CO2
2.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分。
这里的“钙”是指（ ）
A.钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子
3.如图为空气成分示意图（按体积计算）,其中“a”代表的是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
4.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是（ ）
A.NH4HCO3B.CO（NH2）2C.KNO3D.Ca（H2PO4）2
5.废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A.厨余垃圾B.其他垃圾
C.可回收物D.有害垃圾
6.下列饮品属于溶液的是（ ）
A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆浆
7.下列属于纯净物的是（ ）
A.加碘食盐B.干冰C.硬水D.食醋
8.下列材料属于合金的是（ ）
A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷
9.下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石
10.下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是（ ）
A.液体肥皂（9.5~10.5）B.菠萝汁（3.3~5.2）
C.柠檬汁（2.0~3.0）D.酱油（4.0~5.0）
11.下列酒精灯的使用方法正确的是（ ）
A.用嘴吹灭燃着的酒精灯
B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.万一洒出的酒精在桌面燃烧,用湿布盖灭
12.能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A.蔗糖B.食盐C.小苏打D.食醋
13.下列物质的用途中,利用其化学性质的是（ ）
A.干冰用于人工降雨B.天然气用作燃料
C.液氮用作冷冻剂D.银用于制作导线
14.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子,该原子的核外电子数为（ ）
A.4B.26C.30D.56
15.下列微粒中,能表示2个氢分子的是（ ）
A.2HB.2H+C.H2OD.2H2
16.下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
17.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变
C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等
18.如图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A.①变红,③不变红B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红D.④比①先变红,②、③不变红
19.纳米材料具有特殊的性质和功能。
纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。
正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。
下列说法不正确的是（ ）
A.甲醛对人体健康有害
B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛
C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同
D.制备纳米TiO2的反应:
H4TiO4
TiO2+2H2O
20.已知:
2KClO3
2KCl+3O2↑,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是（ ）
A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数
第二部分 非选择题（共60分）
[生活现象解释]
下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天。
请据图回答21—25题。
21.（2分）她吃早餐。
（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含蛋白质的是 。
（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是 。
22.（2分）她出发了。
（1）她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号）。
A.水壶 B.帽子 C.背包
（2）如图③所示,乘坐地铁禁止携带的物品中,属于易燃易爆品的是 。
23.（1分）她来到博物馆门口。
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹。
大理石的主要成分是 。
24.（3分）她和同学们进入博物馆。
她看到了许多矿石标本,其中的4种矿石及其主要成分如下:
（1）上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是 （填字母序号）。
（2）她根据辉铜矿的主要成分,推测以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品,她的依据是化学反应前后 不变。
（3）她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222,计算式为 。
25.（2分）参观结束时,老师进行了小结,并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,请同学们用化学方程式作答。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 。
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是 。
26.（2分）人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
下列利用了新能源的是 （填字母序号）。
27.（4分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。
下图实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 （填字母序号）。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”“变小”或“不变”）。
28.（4分）亮亮做家务时接触到下列用品。
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是 。
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙）,用化学方程式表示其原理 。
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。
（4）做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。
下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是 （填字母序号）。
A.维生素C（C6H8O6） B.柠檬酸（C6H8O7） C.碳酸氢钠（NaHCO3）
[科普阅读理解]
29.（5分）阅读下面科普短文（原文作者:
段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。
制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。
泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。
硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。
亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应,产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。
亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗?
含量有多少?
含量受什么因素影响呢?
经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。
下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。
实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。
泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。
这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。
但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。
另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。
（有删改）
依据文章内容,回答下列问题。
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 （填字母序号,下同）。
A.泡制2~3天 B.泡制5~6天 C.泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中,合理的是 。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在较低温度下泡制
C.最好加入一些富含维生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:
。
[生产实际分析]
30.（3分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
（1）分离出矿渣的操作是 。
（2）若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为 。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为 。
31.（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品,实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
（1）设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为 。
（2）设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。
（3）设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 。
[物质组成和变化分析]
32.（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲俗称纯碱,其化学式为 。
（2）乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的名称是 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如图所示（夹持仪器略去,K1、K2均关闭）,打开K1,待液体全部流下,立即关闭K1,观察到产生大量气泡,且烧杯中丁的溶液变浑浊。
充分反应后,打开K1和K2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
②取反应后锥形瓶中的溶液,测得pH=3,则该溶液中含有的溶质除HCl外,还有 。
[基本实验]
33.（3分）实验小组同学做了如下实验。
（1）A中反应的化学方程式为 ,将带火星的木条置于a处,若观察到 ,说明已有氧气产生。
（2）B中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。
反应的化学方程式为 。
34.（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
实验过程:
①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通O2,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。
35.（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
（1）称量硼酸固体的质量:
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积:
用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
（3）溶解:
用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签:
在下图的标签中填上相应的内容。
[实验原理分析]
36.（4分）利用下图装置进行实验。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
内容
装置
[实验1]制备气体
[实验2]测定气体含量
Ⅰ.打开K1,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口
Ⅱ.在K1上方导管口收集气体
Ⅰ.A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2,B中装满水。
用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量）,充分反应
Ⅱ.打开K2和K3
（1）检查装置气密性:
保持K1关闭,打开K2、K3,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置的左侧气密性良好的现象是 ;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中CO2的体积分数约为 %。
[科学探究]
37.（6分）众所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是,在分组实验中（如图所示）,出现了意想不到的现象:
有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管,分别加入2mL水,……
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
【解释与结论】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
（2）实验1的现象表明,猜想与假设Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论:
出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
（4）实验3的操作步骤:
取3支试管,分别加入2mL水, 。
【反思与评价】
（5）依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
（6）有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是 。
【实际应用定量分析】
38.（4分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。
用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。
某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参与反应）,求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
答案全解全析：
1.B 可以供给动植物呼吸的只有氧气,所以此题选B。
2.A 物质是由元素组成的,钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分,此处的“钙”指物质中含有的钙元素,故选A。
3.B 空气的成分按体积分数计算大约是:
氮气约占78%,氧气约占21%,其他成分约占1%,图中a所占的比例最大,因此是氮气,故选B。
4.D A和B中都只含有一种营养元素——氮元素,故它们可作氮肥;C中含有钾、氮两种营养元素,因此可作复合肥料;D中含有一种营养元素——磷元素,故可作磷肥,故选D。
5.C 易拉罐常用金属材料制作,因此废弃的易拉罐应该回收,以节约金属资源;废弃塑料瓶回收后不仅可减少白色污染,而且可以重新利用,因此,它们均属于可回收物。
故选C。
6.A 溶液是混合物,具有均一性、稳定性,而牛奶、果粒橙、豆浆静置后分层,因此不属于溶液;蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。
7.B 纯净物中只含有一种物质,混合物中含有两种或两种以上的物质;加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质,属于混合物;干冰是固态的二氧化碳,只含有一种物质,属于纯净物;硬水中含有较多的钙、镁化合物,属于混合物;食醋是多种物质的混合物,因此本题选B。
8.C 玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料;合成橡胶属于合成材料;生铁是含碳量为2%~4.3%的铁的合金,合金属于金属材料,因此本题选C。
9.A 熟石灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理石的主要成分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。
10.A pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。
液体肥皂的pH范围是9.5~10.5,大于7,故其溶液呈碱性。
11.D 使用酒精灯时应注意三个禁止:
即禁止用嘴吹灭酒精灯、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,因此A、B、C均错误;万一洒出的酒精在桌面燃烧,应该用湿布盖灭,故D正确。
12.C A项,蔗糖属于糖类,是六大营养素之一,不能治疗胃酸过多症;B项,食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠可作调味品,不能用于治疗胃酸过多症;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其溶液呈弱碱性,可与胃液中的盐酸反应,能用于治疗胃酸过多症;D项,食醋显酸性,不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多症,故本题选C。
13.B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,天然气用作燃料利用了天然气的可燃性,属于化学性质;C项,液氮用作冷冻剂是利用氮的沸点低（-196℃）,常温下会汽化吸热的性质,属于物理性质;D项,银用于制作导线是因为银具有良好的导电性,属于物理性质。
因此本题选B。
14.B 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,铁原子的原子核内有26个质子,因此其核外电子数为26。
15.D A表示2个氢原子;B表示2个氢离子;C表示1个水分子;D表示2个氢分子,故选D。
16.D A项,应用澄清石灰水来检验二氧化碳;B项,氢气和甲烷燃烧时都有水生成,因此不能用此法鉴别;C项,向石灰水和氢氧化钠溶液中加入稀盐酸均无明显现象,不能鉴别;D项,将Zn和Ag分别放入
溶液中,Zn的表面有红色固体生成,而银表面无明显变化,由此可比较三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,故D正确。
17.B A项,饱和溶液中加水即可变为不饱和溶液,该项正确;B项,将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,会析出晶体使溶液中的溶质质量减小,则溶液质量随之减小,故该项错误;C项,同一温度下,物质的溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越大;t2℃时,溶解度a>b,故饱和溶液中溶质质量分数a>b,该项正确;D项,将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃时,两溶液均有晶体析出,形成t1℃时的饱和溶液,且此时两种物质的溶解度相等,故两溶液的溶质质量分数相等,该项正确。
评析 本题考查溶解度及溶解度曲线、溶质质量分数、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等,理解溶解度及溶解度曲线的意义是解答此题的关键,中档题。
18.D 二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,故①、④变红;②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球,故②、③不变红;又因为二氧化碳的密度比空气大,故④比①先变红,因此正确答案为D。
评析 本题通过一个简单实验,巧妙地考查了二氧化碳与水反应生成碳酸及二氧化碳密度比空气大的性质,装置新颖独特,操作简便易行,看懂装置的意图是得分关键,中档题。
19.C A项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2参与光催化反应,可使其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。
评析 本题为信息给予题,主要考查学生的阅读理解能力与处理和获取信息的能力,认真读题、审题、理解题意是答题的关键,难度中等偏上。
20.A KClO3和MnO2的固体混合物受热一段时间后KClO3开始分解,放出氧气,因此固体中氧元素的质量逐渐减小,二氧化锰作反应的催化剂,反应前后其质量不变,因此固体中氧元素的质量不可能为零,题中图像可以表示固体中氧元素的质量随时间变化的趋势,C错误,A正确;该反应中生成了氧气,氧气的质量应逐渐增大,故B错误;固体受热分解,钾元素的质量不变,但固体总质量逐渐减小,因此钾元素的质量分数应逐渐增大,故D错误。
评析 本题为图像坐标题,重点考查学生对化学反应中某变量y随时间的变化趋势的判断与理解能力。
理解固体受热分解引起质量改变的原因,结合图像起点、拐点、终点、走势正确分析是解答此题的关键,较难题。
21.答案
（1）牛奶、鸡蛋
（2）+4
解析
（1）花卷主要由小麦面粉制成,面粉中富含的淀粉属于糖类;牛奶、鸡蛋中富含蛋白质;苹果中富含维生素。
（2）CaSiO3中钙元素显+2价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可算出硅元素的化合价为+4价。
22.答案
（1）AC
（2）汽油、酒精、爆竹
解析
（1）由题图知,水壶是塑料的,帽子是纯棉的,背包是涤纶的,纯棉帽子由天然有机高分子材料制成,涤纶是合成纤维,塑料、合成纤维和合成橡胶都属于有机合成材料,因此选A、C。
（2）题中图③的酒精、汽油属于易燃物;爆竹遇到明火会发生爆炸,是易爆物,因此它们都属于乘坐地铁禁止携带的物品。
23.答案 碳酸钙
解析 大理石可用于制作雕像,其主要成分是碳酸钙。
24.答案
（1）B
（2）元素种类 （3）64×2+（16+1）×2+12×1+16×3（或其他合理算式）
解析
（1）由题述4种物质的化学式可知,A、D中均含有两种元素,C中含有3种元素,B中含有4种元素,因此孔雀石是含元素种类最多的矿石;
（2）根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,辉铜矿（Cu2S）的主要组成元素是铜元素和硫元素,因此以辉铜矿为原料,可制得含铜元素或含硫元素的产品;（3）Cu2（OH）2CO3的相对分子质量计算式为64×2+（16+1）×2+12×1+16×3。
25.答案
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,一氧化碳与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳;铁锈的主要成分也是
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