人教版版九年级下学期期中考试化学试题D卷Word格式文档下载.docx
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50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
对以上过程的分析，错误的是（）
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．丙和丁溶液中的溶质质量相同
C．四种溶液中，溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙＝丁
D．如果将甲溶液直接冷却到析出固体，开始析出固体的温度在60～70℃之间
5.属于氮肥的是
A．（NH4）2SO4
B．NaCl
C．K2SO4
D．Ca（H2PO4）2
6.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生改变的是
A．A
B．B
C．C
D．AB
7.下列有关说法有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
D．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
8.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
9.根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是
A．用冷碟子、蜡烛制取少量炭黑
B．用具有网状叶脉的树叶、浓硫酸等制作叶脉书签
C．用空塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等自制简易净水器
D．用酒精溶液浸泡捣烂的紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂
10.化学与人类生活息息相关，下列叙述正确的是（）
A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
B．食用碘盐可预防缺碘性贫血
C．氢氧化铝能与盐酸反应且无腐蚀性，因此可用来治疗胃酸过多
D．人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
11.煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2溶于水会形成酸雨。
用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
。
下列说法中错误的是（）
A．NaHSO3属于酸
B．吸收SO2的过程中，Na2SO3可循环使用
C．酸雨是指pH<
5.6的雨水
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
12.对金光闪闪的“假金元宝”（含铜和锌的合金）判断其真伪，下列方法不可行的是（）
A．用火烧
B．加入稀硫酸
C．测密度
D．看颜色
13.下表是所测得某些食物的近似
，下列说法中正确的是（）
物质
柠檬汁
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性
B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色
D．西红柿的酸性比苹果强
14.下列有关实验现象描述正确的是（）
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B．灼烧尼龙线，有烧焦羽毛气味产生
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色
D．将Cu（OH）2投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红
15.钾是维持人体生命和植物生长所必需的元素。
下图是从元素周期表中得出的部分信息。
下列关于钾元素的有关叙述错误的是（）
A．钾元素的原子序数为19
B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在
C．钾元素的相对原子质量为
D．施用硝酸钾，可给农作物补充钾元素
16.下列推理正确的是
A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
17.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A．
C．
D．
18.某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（）
D．D
19.下列有关炼铁的说法中不正确的是（）
A．工业炼铁的主要设备是高炉
B．工业炼铁过程中不需要另外通入一氧化碳
C．炼铁得到的产品是纯铁
D．炼铁过程中会产生大量固体颗粒物和有毒尾气，需要净化和回收利用
20.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
二、填空题
21.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
请回答下列问题：
（1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉等，鸡蛋中富含的营养素是_____。
（2）老年人缺乏____元素，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
（3）生活中用洗涤剂洗去餐具上的油污是利用了洗涤剂的_____作用。
22.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I、请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______．
Ⅱ、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______g．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．所得三个溶液中：
一定属于饱和溶液的是_________．
23.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。
24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是（______）
A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为_________
三、简答题
25.第十二届全国运动会即将在我省沈阳市召开，全国目光聚焦辽宁．
（1）为备战全运会，营养师增加了运动员饮食中鱼类和蛋类的数量．鱼类和蛋类中富含的营养素是
．
（2）全运会的许多方面需要用到大量材料，下列物品所用的材料中属于合成材料的是 （填选项字母）．
A、铝制火炬
B、塑胶跑道
C、大理石板
（3）维护场馆绿化，可使用含氯化铵（NH4Cl）的营养液，氯化铵属于
肥．
（4）今年年初，我国多地爆发雾霾天气．化石燃料燃烧（如机动车尾气、煤燃烧等）产生的可吸入颗粒物是形成雾霾天气的元凶之一．
①为了改善空气质量，我省有些城市将部分公交车的燃料改为压缩天然气．天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为
②为减少可吸入颗粒物对环境的危害，请你再提出一条合理化建议：
四、推断题
26.已知A~E是初中化学的常见物质。
A和D是两种常见的碱；
B是胃酸的主要成分；
它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。
（“
”表示两种物质间能发生化学反应，“
”表示两种物质间的转化关系）
请回答：
⑴B的化学式是________，
⑵C与D反应的化学方程式是________________________________。
五、科学探究题
27.某化学兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出气体”的实验，按照2017年成都中考化学试题中设计的改进方案，进行了如下探究。
（提出问题）人体吸入的空气与呼出气体组成有什么不同？
（查阅资料）通常条件下，氢氧化钠溶液与白磷不反应，但氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应并吸收二氧化碳气体。
（实验准备）
（1）该探究实验需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠固体_____g，需要水_____mL（假设：
水的密度为1g/mL）。
配制该溶液的步骤为①计算②称量③量取④_____⑤装瓶贴标签。
（实验操作、记录、分析）
实验一：
（如图1）
（2）先检查好装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中收集VmL空气，连接装置。
（3）打开弹簧夹_____，缓慢将袋中的空气全部排入锥形瓶中。
读出量筒中液体体积为V1mL．此时，测定出空气中______
的体积，是_____mL。
（4）关闭弹簧夹K1、K2，再用_____
方法（填操作方法），使锥形瓶内燃烧匙上过量的白磷迅速燃烧，反应的化学方程是_____。
待充分反应后，瓶中气体冷却至室温，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL．此时，测定出的气体成分在空气中所占的体积分数可表示为_____。
实验二：
（如图2）
（5）把测试氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）的探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。
采集的数据经处理如上面的坐标图（图3）所示，表示氧气体积分数变化的是_____。
（填“X”、“Y”或“Z”）．Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是_____。
（数据处理）
（6）实验二中，200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为_____。
（评价与反思）
（7）由实验二采集的数据分析，你认为呼出气体与人体吸入的空气比较，组成上发生的变化是_____。
28.为探究金属的化学性质，某化学探究小组进行如下实验活动．
（提出问题）铝具有什么化学性质？
（实验探究Ⅰ）石建和秦思分别用一片未打磨的铝片和打磨过的铝片进行实验A、
A．实验B中观察到的现象是___，得出铝与稀盐酸反应产生气体的结论．
（反思与评价）据现象石建认为铝与稀盐酸反应不产生气体，请评价石建的实验和结论___．经过思考，石建向试管中继续滴加足量的盐酸，一会儿后观察到和B中相同的现象，据此石建推测出铝具有的一条化学性质．
（实验探究Ⅱ）裘臻进行了如图C实验没有观察到明显现象，是否发生了化学反应呢？
过滤后称量滤出的固体，发现固体质量增加，借助秦思的实验结论，裘臻向滤出固体中加入足量稀盐酸，无明显现象，可知滤渣中不含___，而是___，据此可知C中发生反应的化学方程式为___，于是又得出一条铝具有的化学性质．
（发现新问题）同学们又对a、b中溶质的成分产生兴趣．
（实验探究Ⅲ）根据对溶质成分的猜想，结合实验探究Ⅰ的探究成果，石建取少量a、b样品通过混合的方法鉴别a、b中溶质的成分．
（分析与结论）裘臻对石建的实验提出质疑，他认为通过实验D，能推测b中溶质的成分，却无法确定a中溶质的成分．他的理由是根据现象和实验事实，能推测出b中溶质含有的离子是___（填离子符号）．无法确定a中溶质的成分是因为___．
（实验与结论）经过思考，为确定a中溶质，小组同学取少量a样品，加入___（填化合物）观察到明显现象，最终确定了a中溶质的成分．
（归纳与总结）通过上述实验可以总结出：
在探究物质的性质时，我们要排除___，对探究其他性质可能产生干扰．
六、计算题
29.菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）是炼铁的原料之一，现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（菱铁矿中的杂质不参加反应，且难溶于水），测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量分数为________%。
（2）列式计算，恰好完全反应时所得溶液的质量。
______
（3）向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。
30.某同学为测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组．分四次取样品与稀盐酸反应，其实验数据记录见下表．
1
2
3
4
取样品质量（g）
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
试计算：
①第几次实验金属锌完全反应______．
②所用稀硫酸中溶质的质量分数_______？
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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