上海市长宁区届九年级上学期期末质量检测化学试题解析版.docx
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上海市长宁区届九年级上学期期末质量检测化学试题解析版
上海市长宁区2018届九年级上学期期末质量检测化学试题
相对原子质量：
H-1C-12O-16Ca-40
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.不属于化学研究范畴的是
A.物质组成B.物质性质C.运动状态D.变化规律
【答案】C
【解析】A、根据定义知，化学研究物质的组成和结构，错误；B、根据定义知，化学研究物质的变化和性质，错误；C、物质的运动状态是物理学研究的范畴，正确；D、物质的制取必定要涉及物质的性质和变化，研究物质的目的是为了应用，故用途也是化学研究范畴，错误。
故选C。
点睛：
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
2.属于化学变化的是
A.牛奶变酸B.梅花飘香C.海水晒盐D.空气液化
【答案】A
【解析】A、牛奶变酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、梅花飘香，是分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、空气液化是由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
点睛：
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：
有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
3.人体中含量最多的元素是
A.CaB.CC.FeD.O
【答案】D
4.属于单质的是
A.H2OB.NeC.CO2D.K2CO3
【答案】B
【解析】A、H2O中含有两种元素，是化合物，错误；B、Ne中只含有一种元素，是单质，正确；C、CO2含有两种元素，是化合物，错误；D、K2CO3中含有三种元素，是化合物，错误。
故选B。
5.不会造成大气污染的是
A.CO2B.SO2C.COD.NO2
【答案】A
【解析】A、CO2无毒，为空气组成成分，不属于大气污染物，正确；B、SO2是有毒气体，属于大气污染物，错误；C、CO有毒，属于大气污染物，错误；D、 NO2是一种有毒气体，属于大气污染物，错误。
故选A。
点睛：
二氧化硫、CO、NO、二氧化氮等都是有毒气体，会造成大气污染，属于大气污染物，而氮气、二氧化碳等无毒，不属于大气污染物。
6.不属于绿色能源的是
A.地热能B.煤C.风能D.太阳能
【答案】B
【解析】A、地热能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误；B、煤燃烧会产生二氧化碳和一些空气污染物（如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物、烟尘等），不属于绿色能源，正确；C、风能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误；D、太阳能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误。
故选B。
7.属于溶液的是
A.汽水B.蒸馏水C.牛奶D.豆浆
【答案】A
【解析】A、汽水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，错误；C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，错误；D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，错误。
故选A。
点睛：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
8.人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是
A.胃液（0.8~1.5）B.胆液（7.1~7.3）
C.血液（7.35~7.45）D.胰液（7.5~8.0）
【答案】A
【解析】A、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、胆汁7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，错误；C、血浆7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，错误；D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈碱性，错误。
故选A。
点睛：
碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7。
9.互为同素异形体的一组物质是
A.生石灰与碳酸钙B.金刚石和石墨
C.水和过氧化氢D.冰和干冰
【答案】B
【解析】A、生石灰与碳酸钙都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误；B、金刚石和石墨是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，正确；C、水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误；D、冰和干冰都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误。
故选B。
点睛：
由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：
同种元素形成，不同单质。
判断同素异形体的关键把握两点：
①同种元素形成，②不同单质。
10.下列物质中氯元素的化合价为+1的是
A.HClB.Cl2C.HClOD.KClO3
【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
A、HCl中氯元素的化合价为：
（＋1）＋a，a＝－1；不符合题意；B、根据单质的化合价为0可得：
Cl2 中氯元素的化合价为0，不符合题意；C、HClO中氯元素的化合价为：
（＋1）＋b＋（－2）＝0，b＝＋1；符合题意；D、 KClO3 中氯元素的化合价为：
（＋1）＋c＋（－2）×3＝0，c＝＋5，不符合题意。
故选C。
11.下列符号既表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态单质的是
A.HB.2PC.H2D.Fe
【答案】D
...........................
点睛：
金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
12.物质的化学式书写正确的是
A.氧化铁FeOB.硝酸铵NH4NO3
C.氯化镁MgCL2D.碳酸钠NaCO3
【答案】B
【解析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零；书写化学式时注意：
显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边；A、氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，其化学式为：
Fe2O3；错误；B、硝酸铵NH4NO3中铵根为正一价，硝酸根为负一价，书写正确，正确；C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显−1价，其化学式为MgCl2，错误；D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1，而碳酸根的化合价为-2，所以碳酸钠的化学式为：
Na2CO3，错误。
故选D。
点睛：
化合物化学式的书写一般规律：
金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
13.有关分子、原子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种微粒B.化学变化中分子、原子都可分
C.分子的质量一定比原子的质量大D.原子是化学变化中的最小微粒
【答案】D
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；B、由于化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子，即在化学变化中原子并没有发生变化，错误；
C、分子的质量不一定比原子的质量大，错误；D、原子在化学变化中不能再分了，是最小粒子，正确。
故选D。
14.实验操作中正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，错误；B、在试管里装入块状固体时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先把试管放平，把药品放在试管底口，然后慢慢使试管直立起来，错误；C、取用液体药品时应注意：
①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；D、给试管里的液体加热时，液体不能超过试管溶剂的三分之一，错误。
故选C。
15.关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质组成的说法，正确的是
A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子
C.都含有氧元素D.都是氧化物
【答案】C
【解析】 A 、氧气是由氧分子构成的， CO 2 、 SO 2 、 MnO 2 分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，错误；B 、由 O 2 、 CO 2 、 SO 2 、 MnO 2 四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有 2 个氧原子，而不是四种物质中都含有 2 个氧原子，错误；C 、由 O 2 、 CO 2 、 SO 2 、 MnO 2 四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，正确；D 、O 2 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。
故选C。
16.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是
A.观察气体颜色B.伸入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水
【答案】B
【解析】试题分析：
鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是插入燃着的木条，以内遇到氧气会燃烧更旺，遇到空气会安静的燃烧，遇到二氧化碳会立刻熄灭。
故选B.
考点：
物质的鉴别
17.化学方程式书写正确的是
A.C+ O2
CO2B.2C+O2
2CO
C.Mg+O2
MgO2D.S+O2
SO2↑
【答案】B
【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，错误；B、该化学方程式书写完全正确；C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：
2Mg+O2
2MgO；D、该化学方程式二氧化硫不打气体符号，正确的化学方程式应为S+O2
SO2。
故选B。
点睛：
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
18.物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A.水有良好分散性——常用作溶剂B.干冰易升华——做致冷剂
C.稀有气体通电发光——制霓虹灯D.活性炭疏松多孔——制作电极
【答案】D
【解析】A、水有良好分散性——常用作溶剂，正确；B、干冰易升华吸热——做致冷剂，正确；C、稀有气体通电时能够发出各种颜色的光，可以用于霓虹灯，正确；D、活性炭疏松多孔，具有吸附能力，能吸附异味和色素，可做冰箱除味剂，错误。
故选D。
点睛：
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
19.每1mol氮气与1mol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质。
若以“
”表示氮原子、“
”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”可知，一个甲分子是由1个氮原子和1个氧原子构成的，观察选项，故选A。
点睛：
根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成。
20.生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是
A.加明矾可以除去水中异味B.沉淀可除去所有杂质
C.加液氯可以杀菌消毒D.净化后的自来水是纯净物
【答案】C
【解析】A、明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降，错误；B、沉降能除去不溶性固体大颗粒，错误；C、加氯气能起到杀菌消毒的作用，正确；D、净化后的自来水仍含有可溶性杂质，是混合物，错误。
故选C。
21.碳家族中，C60的分子结构形似足球．关于C60的说法错误的是
A.它是一种单质B.每个C60分子由60个碳原子构成
C.C60的摩尔质量为720gD.它完全燃烧后的产物是CO2
【答案】C
【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60符合该特点，正确；B、由足球烯的化学式可知每个C60分子由60个碳原子构成，正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，错误；D、根据碳的化学性质可知碳的完全燃烧会生成二氧化碳，所以足球烯也是如此，正确。
故选C。
22.下列说法正确的是
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.含同种元素的物质一定是纯净物
C.组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化
D.化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是溶剂，错误；B、由一种元素组成的纯净物属于单质，所以含一种元素的物质不一定是纯净物，不一定是单质，例如氧气和臭氧在一块，由一种元素组成，属于混合物，错误；C、组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化，正确；D、在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不一定都显负价，例如硫酸中氢元素的化合价是+1，错误。
故选C。
23.下列收集二氧化碳气体的正确方法是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集且导管要伸到集气瓶底部，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选D。
24.过氧化钙（CaO2）是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。
则过氧化钙与水反应后的生成物可能是
A.CaO和O2B.Ca（OH）2和O2
C.CaCl2和O2D.CaCO3和H2
【答案】B
【解析】A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，错误；B、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，正确；C、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，错误；D、反应物中无碳元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCO3，故B不可能；
故选B。
25.有关粗盐提纯的实验操作合理的是
A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【答案】C
【解析】A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵研磨，不能使用玻璃棒，错误；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒引流，正确；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，不能放在实验桌上，错误。
故选C。
26.室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与
原溶液相比，前后不变化的是：
①溶质质量②溶剂质量③溶液质量
④溶质质量分数⑤溶解度
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.③④⑤D.④⑤
【答案】D
【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确。
故选D。
27.20℃时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是
实验
序号
水的
质量（g）
加入NaCl
的质量（g）
溶液的
质量（g）
①
10.0
1.5
11.5
②
10.0
3.0
13.0
③
10.0
4.5
13.6
④
10.0
6.0
13.6
A.①所得溶液的溶质质量分数为15.0％
B.②中所得溶液是饱和溶液
C.20℃时，NaCl的溶解度是45.0g／100g水
D.③④溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、①中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液中溶质的质量分数为：
，错误；B、②中所加入的氯化钠全部溶解，结合③中的数据可以知道②中所得到的溶液是不饱和溶液，错误；C、根据③中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，错误；D、③④中都是溶解了3.6g氯化钠，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，由于溶质的质量和溶液的质量都相等，所以可以知道它们的质量分数相等，正确。
故选D。
28.下列图像关系合理的是
A.向NaOH溶液中加入水B.高温煅烧大理石
C.双氧水和二氧化锰制氧气D.氯酸钾与二氧化锰混合加热
【答案】C
【解析】A、向NaOH溶液中加入水，PH减小，但不会小于7，错误；B、高温煅烧大理石生成氧化钙和氧气，固体质量减少，但不会为0，错误；C、双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，水的质量增加，但反应完全后保持不变，正确；D、氯酸钾与二氧化锰混合加热，二氧化锰作为催化剂，质量不变，错误。
故选C。
29.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
有关说法正确的是
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D.对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【答案】D
【解析】A、曲线①气压增大加快，产生二氧化碳的速率较快，表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误；B、b点时气压还在上升，表示碳酸钙与盐酸反应还在进行，错误；C、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，错误；D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确。
故选D。
30.密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
O2
X
H2O
CO2
反应前质量/g
76.0
16.0
4.0
3.0
反应后质量/g
待测
0
40.0
47.0
下列说法正确的是
A.表中待测的值为5.0
B.X由碳、氢、氧三种元素组成
C.该反应中O2与CO2的物质的量之比为2:
1
D.反应生成的H2O与CO2的质量比为40:
47
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应后H2O和CO2的质量都增加，故都为生成物，X的质量减少，为反应物，表中待测的值为76.0g+16.0g+4.0g+3.0g-0g-40.0g-47.0g=12g，参加反应的氧气质量为76g-12g=64g，故O2为反应物，化学反应方程式为：
X+O2
H2O+CO2；A、有上述分析可知，表中待测的值为12.0，错误；B、生成的H2O中氧元素的质量为
，生成的CO2中氧元素的质量为
，32g+32g=64g，所以X中不含有氧元素，错误；C、该反应中O2与CO2的物质的量之比为
，正确；D、反应生成的H2O与CO2的质量比为36:
44=9:
11，错误。
故选C。
二．填空题
31.同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是___________。
②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的__________；
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；
Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式____________；
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为___________。
【微观角度】
①用“化学符号”或“图示”填空。
图示
______
化学符号
______
N2
_______
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观
模型的是__________（填选项）。
【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分
氮气
氧气
二氧化碳
沸点（℃）
-195.8
-183.0
-78.4
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。
②下列叙述错误的是_____________。
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
【应用角度】
①酒精（C2H5OH）是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________（可用分数表示）；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。
配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。
□C2H5OH+□O2
□CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；
【答案】
（1）.N2或氮气
（2）.气密性（3）.把广口瓶中的氧气充分消耗（4）.剧烈燃烧，产生浓厚白烟，放热（5）.4P+5O2
2P2O5（6）.烧杯内的水流入广口瓶中至刻度1处（合理得分）（7）.1/5（8）.2N（9）.
（10）.【答题空10】2NO2（11）.C（12）.燃着的木条熄灭（13）.B（14）.3Fe＋2O2
Fe3O4（15）.3（16）.3:
8（17）.3/23或13.0%（18）.9（19）.6.02×1023（20）.【答题空20】1，3，2，3（21）.比较稳定
【解析】【组成角度】①空气中体积分数约为78%的物质是氮气；②Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是把氧气耗尽；Ⅲ.红磷燃烧产生大量白烟是五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O2
2P2O5；Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯内的水流入广口瓶中至刻度1处；由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5；【微观角度】
①用“化学符号”或“图示”填空。
图示
__
____
化学符号
__2N____
N2
____2NO2___
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
若忽略空气中其它成分，氧气约占1/5，氮气约占4/5，故可表示空气微观模型的是
；【变化角度】①该混合液中氮气沸点最低，最先分离出来，故将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；②A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气，正确；D、久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳，正确；③铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化铁，化学方程式是：
3Fe＋2O2
Fe3O4；【应用角度】①酒精（C2H5OH）是一种常用消毒剂，酒精由C、H、O三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为
；氢元素的质量分数为_
；每个酒精分子含9个原子；46gC2H5OH中含氧原子的个数为
6.02×1023=6.02×1023；酒精燃烧的化学方程式为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；②食品包装内充N2以防腐，
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