高三上学期期末模拟考试化学试题.docx

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高三上学期期末模拟考试化学试题

高三一部期末模拟

（一）

化学试题

2016.12

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：

HlC12N14O16S32Fe56Ba137

第I卷（选择题共46分）

本卷共18小题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．电子式

可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子

B．填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

D．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

4．下列措施不合理的是

A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处

B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

5．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

7．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④B．仅①④⑤

C．仅①②③④D．①②③④⑤

8．下列说法不正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

9．下列叙述中正确的是

①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同

②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。

则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D.④⑤⑥

10．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。

下列有关说法中错误的是

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

11．下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

B．戊烷有三种同分异构体

C．石油的分馏、裂化均属于化学变化

D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

12．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2

A.①②B．②④C．②③D．③④

13．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为

==

C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

15．有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是

==Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是

==4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

mol-1

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10min内，

时CH4的化学反应速率比T2时小B．

C．平衡常数：

D．a<0

17．下列离子方程式不正确的是

A．用稀硫酸除去铜绿：

==

B．将Na2O2固体投入

中：

==

C．向

溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使

完全沉淀：

==

D．向

溶液中加入稀硫酸产生氧气：

==

18．某溶液中可能含有

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：

l

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

19．（8分）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。

已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。

①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________________________________；

②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为_______________________，反应类型为_________________________。

（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。

（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。

其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：

l；其反应的化学方程式为_________________________________。

20．（9分）

电化学原理在医学医疗中有重要应用。

（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应如下：

则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。

（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示。

请回答下列问题：

①直流电源的负极为___________（填“A”或“B”）；

②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为___________g（忽略气体的溶解）。

21．（10分）

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的____________（填字母序号）导管进气。

（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________（用接口字母表示），装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。

（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。

①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；

②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。

在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；

③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。

写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

22．（11分）

黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将

该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，

从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

【实验一】测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲装置的作用是___________；鼓入空气的作用是________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________（列出表达式即可）。

【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=________________。

23．（9分）

对合成氨的研究具有很高的应用价值。

在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母序号）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2b．

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min（填“>”、“<”或“=”）。

（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填字母序号）。

a．

mol·

b．

c．

（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________（用分数表示）。

24．（7分）

（1）常温下，已知0.1mol·

一元酸HA溶液中

，则溶液的pH=_____________。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2mo·

HA溶液与0.1mol·

NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：

____________mol·

。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·

的稀H2SO4与100mL0.4mol·

的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。