课程标准评价内容与要求.docx
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课程标准评价内容与要求
《人教版•化学》新课程标准评价内容与要求（成都市）
参照《普通高中化学课标准（实验）》对认识性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个层次，技能性测试要求由低到高分为A、B、C三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为A、B、C三个水平层次。
高水平层次的测试包含低水平层次的测试要求。
1.认知性学习目标的水平
A.知道、说出、识别、描述、举例、列举
B.了解、认识、能表示、辨认、区别、比较
C.理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D.应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2.技能性学习目标的水平
A.初步学习、模仿
B.初步学会、独立操作、完成、测量
C.学会、掌握、迁移、灵活应用
3.体验性学习目标的水平
A.感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
B.认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜
C.形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
必修1
章
节
考查内容及考查要求
考查说明
第一章
从
实
验
学
化
学
化学实验基本方法
知道常见危险品标识，能举出几种常见危险品的名称和化学式，了解化学实验和探究时应注意的安全问题。
关注实验基本思路和方法，着重考查学生的基本实验能力。
除杂问题不要求一般方法，着重考查除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路及该方法和思路的类比迁移、应用（如运用已有知识对给定方案的简单评价等）。
掌握SO42-的检验方法，写出相应的化学方程式
了解除去粗盐中可溶性杂质的方法和思路
写出蒸馏和萃取中的主要仪器名称，了解蒸馏和萃取装置，掌握实验的方法。
初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法对混合物进行分离和提纯。
化学计量在实验中的应用
知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义，知道物质的量、物质的微粒数之间的转化关系
从宏观到微观的角度理解摩尔等概念，强调其应用价值。
测试时注意概念的联系，不强调概念的简单记忆。
对计算的要求不扩展和加深。
理解摩尔质量概念，知道物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
理解气体摩尔体积概念，知道物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。
化学计量在实验中的应用
能利用物质的量、质量、微粒数、气体摩尔体积进行简单的计算
理解物质的量浓度的基本涵义，利用物质的量浓度进行简单计算
了解容量瓶的规格和使用方法，能正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，能进行简单的误差分析
能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
第二章
化
学
物
质
及
其
变
化
物
质
的
分
类
认识分类法对化学研究的作用，了解交叉分类法和树状分类法，能利用分类法对所学过的化学物质和化学反应进行分类。
从分类的角度认识化学物质和化学反应。
着重考查学生是否具有分类的思想及利用分类的方法了解和分析分散系。
胶体性质不作要求。
了解分散系及溶液、胶体和浊液的分类依据
知道胶体是一种常见的分散系，会制备氢氧化铁胶体
了解丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液的常见物理方法。
离
子
反
应
知道电解质和电离的概念
重视考查从微观离子角度认识化学反应。
有关离子方程式的考查注重基础性，不涉及利用氧化还原反应的配平和复杂离子方程式的书写
能写出常见强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的定义
认识离子反应及其发生的条件，能从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应
判断易溶、易电离的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确写出其离子方程式
能举出具体实例说明离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等中的重要意义
氧
化
还
原
反
应
能从化合价升降的角度认识判断氧化还原反应
着重基本认识和基础分析的考查，不要求概念的机械记忆和复杂氧化还原的分析。
了解氧化还原反应本质与现象的关系，并能够从电子转移角度分析氧化还原反应（双线桥法）
能够从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念，能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的涵义
掌握氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法（单线桥法）
第三章
金
属
及
其
化
合
物
金
属
的
化
学
性
质
知道金属共同的物理性质；能从分类的角度知道常见金属的结构与化学性质的关系
利用分类思想，从离子反应、氧化还原反应角度了解金属及其化合物知识。
关注常见物质的组成、性质、变化及其在生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及从分类、离子反应、氧化还原反应角度对元素及其化合物性质进行探究的能力。
实验能力亦是考查的重点，包括实验基本操作、实验观察和分析、实验数据或信息处理、实验基本设计和实验方案的简单评价等。
只要求物质的量在化学方程式中的简单计算。
不涉及元素族和元素周期律的考查。
不涉及双水解。
能从多角度有序观察和认识有关钠、铝、铁、铜的实验并用准确的语言描述；能够通过现象归纳分析钠、铝、铁、铜的相关性质（与非金属（氧气等）、水、酸、碱、盐的反应）并正确书写化学方程式
通过铁与水蒸气反应的科学探究，了解实验设计的基本思路，知道化学反应实验装置设计的基本方法
初步学会用物质的量等物理量在化学方程式中进行简单的计算
几
种
重
要
的
金
属
化
合
物
能够正确描述氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体的颜色、状态
能够正确描述过氧化钠与水反应的实验现象；写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式
能够正确描述碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的现象，写出化学方程式和离子方程式；掌握鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的实验方法，写出碳酸氢钠分解的化学方程式
用实验的方法比较碳酸钠与碳酸氢钠溶解性的相对大小；知道焰色反应及其用途，掌握用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的方法
知道Al2O3是两性氧化物，Al（OH）3是两性氢氧化物
掌握Al2O3和Al（OH）3的重要性质，并会用化学方程式和离子方程式表示
会选择合适的药品在实验室制取Al（OH）3
知道FeO和Fe2O3都是碱性氧化物
知道铁的氧化物和氢氧化物的主要性质，并能写出相应化学方程式和离子方程式
了解制备Fe（OH）2和Fe（OH）3的方法，会解释Fe（OH）2转变成Fe（OH）3沉淀的原因
认识+2价铁的化合物易被氧化的性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解规律
知道Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化并能够用实验加以解释
通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法
用途广泛的金属材料
知道合金的特点
知道铜合金、钢及其分类
能列举铜合金、钢、铝合金等合金材料的重要应用
通过金属材料的发展变化，认识化学在促进社会发展中的重要作用。
第四章
非
金
属
及
其
化
合
物
无机非金属材料的主角
—硅
知道硅在自然界中的存在形式及其原子结构与化学性质的关系
进一步考查学习元素及其化合物时是否有分类观及是否能从离子反应、氧化还原角度认识和分析具体的化学反应。
着重考查学生非金属及其化合物基础知识的扎实掌握和运用有关知识解释、解决生产和生活中实际问题的能力，不涉及元素族和元素周期律的知识。
倡导模拟科学探究的过程，考查学生实验探究和具体情境下问题分析和解决问题能力
认识二氧化硅及硅酸的主要性质并正确书写化学方程式；了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用
认识硅及硅酸钠的重要性质和用途
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的性能、用途
富集在海水中的元素
│
氯
了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质
知道氯气的主要化学性质并能描述实验现象，写出相关的化学方程式和离子方程式
能从分类和氧化还原反应的角度判断和分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液及某些具有还原性物质（Fe2+）的反应
理解漂白粉的生产原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用
说明次氯酸的重要性质（强氧化性、不稳定性、极弱酸）
掌握Cl－的检验方法，写出相应化学方程式和离子方程式
硫
和
氮
的
氧
化
物
了解硫元素的存在，写出常见硫化物和硫酸盐的名称及其化学式
了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质
了解硫的可燃性和氮气的稳定性，了解氮气与氧气反应的条件，写出化学方程式
通过实验了解二氧化硫与水的反应，写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性和不稳定性；了解二氧化硫与氧气反应的条件，写出化学方程式，知道二氧化硫是一种酸性氧化物
了解三氧化硫与水、碱性氧化物、碱的反应，写出化学方程式
能用实验说明二氧化硫的漂白作用；认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的不同
了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水的反应并写出化学方程式；设计实验使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画出装置简图，说明现象，解释原理
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害
氨
硝
酸
硫
酸
知道氮的固定，了解氮与氧气反应的条件，写出化学方程式
通过实验了解氨的溶解性，会分析实验现象并进行实验设计
了解氨气与水的反应，了解NH3·H2O的不稳定性；写出化学方程式
通过实验了解氨气与氯化氢的反应，写出化学方程式
了解常见铵盐的名称及化学式
知道铵盐的热不稳定性，写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式
知道铵盐与碱的反应，写出反应方程式和溶液中的离子方程式
设计方案，掌握氨的实验室制法
了解氮循环对生态平衡的重要作用
知道常见的酸（盐酸、硫酸和硝酸等）的组成特点及酸的通性的概念，能用电离方程式表示其电离过程
比较浓、稀硫酸的氧化性；通过实验了解浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性），写出浓硫酸与铜、碳等反应的化学方程式并能从氧化还原反应角度分析
知道氮的多种化合价，能从氧化还原角度认识硝酸的氧化性
了解浓、稀硝酸与铜反应，写出化学方程式，并能从氧化还原角度分析
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象
知道硫酸和硝酸的用途
必修2
章
节
考查内容及考查要求
考查说明
第一章
物
质
结
构
元
素
周
期
律
元
素
周
期
表
知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
关注科学探究，着重考查学生通过实验现象的观察和分析，推测元素性质和原子结构的关系，从而深刻理解元素周期表中的元素位置及其性质的递变规律的能力
知道质量数、质子数、中子数的关系
知道原子序数与原子结构的关系
能画出1——20号元素的原子结构示意图
知道周期与族的概念，知道主族和副族的表示方法
了解元素周期表的结构，能用自己的语言描述元素周期表的结构
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
知道碱金属、卤族元素结构和性质的相似性以及递变规律
知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
知道同主族元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
了解元素周期表的应用
元
素
周
期
律
了解原子核外电子排布的初步规律
在初中有关原子结构知识的基础上，学习原子核外电子排布。
核外电子的运动状态、电子排布式、元素的电负性、电离能的概念及变化规律等内容不做要求
知道电子层的含义
了解原子结构与元素性质的关系。
能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律
能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律
知道同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
能列举元素周期律和元素周期表的重要应用
感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
化
学
键
知道化学键的含义
共价键的主要类型（σ键和∏键）、键长、键角、键能以及金属键、分子极性等内容不作要求。
知道离子键和共价键的形成
初步了解非极性共价键和极性共价键的含义
了解离子化合物、共价化合物的概念
能识别典型的离子化合物和共价化合物
能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价化合物的形成过程
能从化学键变化的角度认识化学反应的实质
第二章
化
学
反
应
与
能
量
化
学
能
与
热
能
知道化学健的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
反应热与焓变的涵义、热化学方程式的书写及盖斯定律等内容不做要求。
知道能量守恒定律。
了解吸热反应和放热反应的含义。
通过实验了解中和热。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
化
学
能
与
电
能
能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系。
较复杂的原电池、电解池的电极反应式的书写不做要求。
金属的电化学腐蚀等内容不做要求。
能够设计简单原电池
了解原电池的概念和原理，会写简单原电池的电极反应
知道干电池、充电电池和燃料电池的工作原理
能分析原电池的电极反应
认识研制新型电池的重要性
化学反应的速率和限度
通过实验认识化学反应的速率。
化学平衡的特征、化学平衡常数、化学平衡的移动等内容不做要求。
了解影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）
知道可逆反应的含义
知道化学平衡的概念
通过实验认识化学反应的限度
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
第三章
有
机
化
合
物
最简单的有机化合物
│
甲
烷
会制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子的结构特点
甲烷的不稳定性不做要求
了解甲烷的来源和主要用途
知道甲烷的氧化反应，通过科学探究掌握甲烷的取代反应
知道烃、烷烃的概念
知道烷烃分子的通式，了解同系物的概念
了解烷烃物理性质的变化规律
了解烷烃化学性质的相似性。
能举例说明有机化合物的同分异构现象及同分异构体
能书写简单有机物的结构式和结构简式。
来自石油和煤的两种基本化工原料
科学探究石蜡油分解制乙烯，描述并解释有关现象
乙炔的性质暂不作要求。
苯的同系物的性质暂不做要求
了解乙烯的结构特点，知道乙烯的氧化反应和加成反应，写出相应反应方程式
认识乙烯的主要用途及其在化工生产中的重要作用。
了解烯烃的含义
了解苯的来源和主要物理性质
了解苯的结构特点
推测并设计实验了解苯的燃烧、取代反应、加成反应，写出相应反应方程式
认识苯在化工生产中的重要作用
生活中两种常见的有机物
了解乙醇的结构特点，知道其官能团。
卤代烃、酚不做要求
了解乙醇的物理性质。
知道乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等化学性质，能进行有关实验，描述和解释实验现象
认识乙醇在日常生活中的应用
了解乙酸的结构特点
了解乙酸的物理性质，写出乙酸的分子式、结构简式，知道其官能团
科学探究乙酸的酸性，通过实验掌握乙酸与乙醇的酯化反应并写出化学方程式。
认识乙酸在日常生活中的应用。
知道烃的衍生物和官能团的含义
基
本
营
养
物
质
了解糖类、油酯、蛋白质的分类和化学组成
蛋白质、氨基酸的结构和性质及其在生命科学发展中的重要作用暂不做要求
知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但结构不同，性质不同
通过实验了解葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应。
进行蔗糖的水解实验，知道糖类、油酯、蛋白质的水解反应
知道糖类在日常生活中的应用
知道油酯在日常生活中的应用
知道蛋白质在日常生活中的应用
第四章
化学与自然资源的开发利用
开发利用金属矿物和海水资源
理解铝热反应实验原理，描述并解释实验现象
金属冶炼除基本原理和化学方程式外，暂不做要求
知道铁、铜、镁、铝、钠等常见金属的冶炼原理，正确写出相关的化学方程式。
进行从海带中提取碘的实验，设计从海水中提取溴的流程，正确写出有关反应的化学方程式
了解海水的综合利用（海水的淡化，晒盐，氯、溴、镁的提取等）。
能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值。
资源综合利用
环境保护
了解煤的成分，知道煤的干馏及其产品和用途，知道煤的气化和液化可减少燃烧所造成的环境污染。
加聚反应和缩聚反应的化学方程式书写暂不做要求
知道石油的分馏、裂化和裂解，能写出相关的化学反应式
知道化石燃料综合利用的意义
通过乙烯的加聚反应了解常见高分子材料的合成，了解聚合反应的原理
认识聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生产中的重要作用及回收利用。
能举例说明高分子材料（塑料、橡胶、纤维）在生产、生活等领域中的应用，说明合成新物质对人类生活的影响
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义
知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
选修3物质结构和性质
章
节
考查内容及考查要求
考查说明
第一章
原子结构与性质
原
子
结
构
知道能层和能级的含义以及每一能级数和各能级中所能容纳的最多电子数，并能正确表示能层与能级
只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要求引入四个量子数来描述核外电子的运动状态
知道原子核外电子的能级分布了解构造原理，并能熟记电子进入能级排布的先后顺序
初步学会用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布，并能归纳出书写原子、离子的电子排布式的基本方法
初步学会熟练书写常见元素（1~36号）原子的简化电子排布式和外围电子排布。
能将基态原子的电子排布式、外围电子排布、简化电子排布式互换书写。
知道能量最低原理、基态与激发态的概念。
知道吸收光谱、发散光谱并了解其简单应用。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。
了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。
知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义
知道不同电子式的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式
了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）。
会书写常见元素（1~36号）的电子排布图。
原
子
结
构
和
元
素
的
性
质
认识元素周期表与原子结构的关系，能推出各周期的元素总数和金属元素总数，能根据原子核外电子排布判断元素在周期表的位置，能根据1~36号元素在周期表中的位置写出原子的核外电子排布式
复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性周期性变化，主要考查原子结构与族、元素分区的关系；原子半径、电离能以及电负性等元素性质的周期性变化规律
认识原子结构与元素周期表分区的关系；知道过渡元素、非金属元素、半金属元素在周期表中的位置及原因
认识周期系与原子结构的关系及周期系的螺旋式发展规律
了解原子半径与原子结构的关系，能比较常见单核微粒半径大小
知道原子电离能的涵义
认识同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系
能用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化
知道电负性的涵义。
能根据元素电负性大小判断主族元素的金属性和非金属性的强弱
了解元素的电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律及简单应用。
了解锂和镁、铍和铝、硼和硅元素在性质上的相似性
第二章
分
子
结
构
与
性
质
共
价
键
能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价键有饱和性
知道共价键的主要类型σ键和π键形成的原理及强度大小。
判断常见分子中的σ键和π键
知道共价键的键能、键长、键角等涵义。
能用键能、键长说明化学键的稳定性和简单分子的活泼性。
能用键长、键角等说明简单分子的空间构型。
知道共价键的方向性
了解等电子原理，会计算价电子数和识别等电子体
结合实例说明“等电子体”结构、化学键特征和部分性质的相似性
分
子
的
立
体
结
构
认识共价分子结构的多样性和复杂性。
掌握常见分子的立体结构，能写出分子结构式、电子式、化学式。
能利用价层电子对互斥理论对简单共价分子的结构进行推测，能利用杂化轨道理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行解释。
了解配位键、配位化合物的概念。
能在分子水平上，从分子结构的视角认识分子的性质
了解价层电子对互斥理论，掌握分子或离子中心原子上的孤对电子对及σ键电子对数的计算方法，认识价层电子对互斥模型
能有VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。
认识杂化轨道理论的要点，知道VSEPR模型与中心原子杂化轨道类型的关系，据此确定中心原子的杂化轨道类型，判断简单分子或离子的立体构型
了解配位键、配位化合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。
能书写简单配合物的结构式。
分
子
的
极
性
了解极性共价键和非极性共价键、极性分子、非极性分子。
能正确判断简单分子的极性
能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论。
了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响
知道氢键的定义和表示方法，能举例说明化学键和氢键及分子间作用力的区别，能列举常见含有氢键的物质。
知道氢键的分类，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响。
知道邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因。
举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响
知道“相似相溶”规律的实际应用
知道手性分子，手性异构体的涵义
了解手性分子在生命科学和医药等方面的应用。
能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性，能正确判断无机含氧酸分子的酸性的强弱
第三章
晶
体
结
构
与
性
质
晶
体
的
常
识
知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。
知道“自范性”的涵义
了解晶体的基本性质，了解得到晶体的三种途径。
知道晶体、晶胞的涵义
了解晶体与晶胞的关系，初步学会计算常见晶胞中微粒数，初步学会通过晶胞确定晶体的化学式
分子晶体与原子晶体
了解分子晶体的涵义、特征
以“构成微粒→结构特点→性质特点”为主线，考查分子晶体和原子晶体的判断、性质特点及典型的分子晶体和原子晶体
认识典型分子晶体类型，初步学会判断哪些晶体属于分子晶体
结合实例描述分子晶体的结构与性质的关系。
理解氢键对水分子的堆积及其物理性质的影响
了解原子晶体的涵义和特征。
能够判断原子晶体
能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
能根据结构或性质判断常见原子晶体
金
属
晶
体
知道金属键的涵义
考查金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体的结构与金属性质的关系，能列举金属晶体的基本堆积模型——4种基本堆积模型
能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属的一些物理性质
了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式
能列举金
升级会员 