普通高等学校招生全国统一考试化学山东卷.docx

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普通高等学校招生全国统一考试化学山东卷

【最新】普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）

3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

4．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

5．下列实验操作正确的是（　　）

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

6．下列说法正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

二、工业流程题

8．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收．

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在__________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是_____________________________（注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________________________．

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．

三、原理综合题

9．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是　　．

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　　（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=　　mol/（L•s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）

四、实验题

10．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。

F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。

五、填空题

11．石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．

（1）石油分馏时，在不断向________（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为____操作过程．

（2）石油裂化分为热裂化、_________和加氢裂化，裂化的目的是提高________________的产量．

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_______的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒______进行燃烧的过程．

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与__________作用生成液体燃料的过程。

12．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

六、有机推断题

13．[化学﹣有机化学基础]

合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：

已知：

①

（R为烷基）；

②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．

（1）A→B的反应类型为　　．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是　　．

（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为　　．

（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的　　．

a．盐酸b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液d．浓溴水

（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为　　（有机物用结构简式表示）．

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A.化合反应不一定均为氧化还原反应，有单质参加的化合物是氧化还原反应，A错误；B.金属氧化物不一定均为碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.催化剂能改变反应速率，因此能改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；D.石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是混合物，D错误，答案选C。

考点：

考查化学概念的有关判断

2．B

【详解】

A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，A错误；

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得Fe（OH）3胶体，B正确；

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl断裂的是共价键，NaCl断裂的是离子键；因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，C错误；

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），其物质的量是1mol，属于理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏加德罗常数），D错误；

故选B。

3．B

【解析】

【详解】

A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；

答案选B。

4．C

【详解】

A．有些油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；

B．甲烷和Cl2光照下发生取代反应，乙烯和Br2发生加成反应，B错误；

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，乙醇中官能团为羟基，乙酸中官能团为羧基，D错误；

答案选C。

5．D

【详解】

A、用待测液润洗锥形瓶，会使待测液中溶质的物质的量增大，造成测得的浓度偏大，故A错误；

B、二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；

C、苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；

D、当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故D正确；

故选D。

6．D

【详解】

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，前者是由于与水反应生成的HClO具有强氧化性，后者是由于SO2与品红化合成不稳定的无色物质，A错误；

B．常温下Cu与浓硫酸不反应，不是发生钝化，B错误；

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，由于硝酸的强氧化性，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成的气体为NO，不是置换反应，Fe与稀硫酸发生置换反应生成H2，C错误；

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，导致烧瓶内的气体压强减小，在大气压强的作用下水进入烧瓶，D正确；

答案选D。

7．B

【详解】

A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；

B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；

C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；

D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。

答案选D。

8．cdFe3+取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cubd4H++O2+4e﹣=2H2O

【分析】

由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，据此分析解答。

【详解】

（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，故答案选cd；

（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe3+。

证明Fe2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；

（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O，发生的化学方程式为

3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu，故答案为3Cu2O+2Al

Al2O3+6Cu；

（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。

故选择bd；

（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H＋+O2+4e－=2H2O，故答案为4H＋+O2+4e－=2H2O。

9．

（1）N2O4

（2）吸热（3）ad；不变；0.1（4）NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向；

【解析】

（1）依据化学反应前后元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂；

（2）二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮气体是无色气体，依据平衡移动原理分析判断；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

（3）K=

；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，根据v=

计算NO2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算，得到四氧化二氮的反应速率v（N2O4）；

（4）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解：

（1）反应（I）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，所以N2O4（l）是氧化剂，故答案为N2O4；

（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为吸热；

（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中；

a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中不变，说明反应达到平衡，故a符合；

b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；

c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；

d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；

示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=

，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO2）=

=

=0.2mol/L．s，则v（N2O4）=

v（NO2）=0.1mol/L．s；

故答案为ad；不变；0.1；

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L，c（NH4+）=c（NO3﹣）；NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡常数K=

=

=2×10﹣5mol•L﹣1，计算得到c（NH3•H2O）=

mol/L，

故答案为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；逆向；

．

点评：

本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．

10．B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩埚除去HCl吸收水蒸气碱石灰

【解析】

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，

（1）Mg（OH）2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；

（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。

吸收水分还可以用碱石灰。

11．分馏塔连续催化裂化轻质燃料油（或汽油）硫浮动催化剂水

【解析】

【详解】

（1）石油分溜在分馏塔中进行，且该过程为连续操作；

（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，尤其是轻质燃料油（或汽油）的产量；

（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；

（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程。

12．bC41：

2sp3小于

【分析】

（1）金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；

（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子；

（3）CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子；CO中C和O以三键结合；

（4）ABm型杂化类型的判断：

中心原子电子对计算公式：

电子对数n=

（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）

注意：

①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。

根据n值判断杂化类型：

一般有如下规律：

当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；sp3杂化是四面体构型，sp2杂化，分子呈平面三角形。

【详解】

（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；

b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；

c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；

d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，

故答案为b；

（2）Ni的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为C；

（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d84s2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，

=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为4；1：

2；

（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O﹣C﹣H键角小，故答案为sp3；小于。

13．

（1）消去反应；2﹣甲基丙烷；

（2）

（3）bd（4）

【解析】

A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成

，所以B是

，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：

，

反应生成

，

和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：

，酸性条件下，D反应生成E

，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：

CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成P

P的结构简式为：

．

解：

A在加热浓硫酸作用下反应生成B，A和B的化学式相差一个H2O，则发生了消去反应，所以A是醇，B是烯烃，B和苯酚反应生成

，所以B是

，A分子中有三个甲基，所以A的结构简式为：

，

反应生成

，

和银氨溶液反应生成D，D的结构简式为：

，酸性条件下，D反应生成E

，A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基，F的结构简式为：

CH3CH2CH2CH2OH，E和F发生酯化反应生成P

P的结构简式为：

．

（1）在加热、浓硫酸作用下，醇A发生消去反应生成烯烃B，B经催化加氢生成G（C4H10），G的结构简式为：

CH3CH（CH3）CH3，G的化学名称是2﹣甲基丙烷，故答案为消去反应；2﹣甲基丙烷；

（2）A与浓HBr溶液一起共热发生取代反应生成H，所以H的结构简式为

，

故答案为

；

（3）C是苯酚，溴水能和苯酚生成白色沉淀，氯化铁溶液能和苯酚发生显色反应，盐酸和碳酸氢钠与苯酚不反应，故选bd；

（4）P是酯，酯P和氢氧化钠溶液反应方程式为：

，

故答案为

．

点评：

本题考查了有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题的关键，结合题给信息进行分析解答，注意（5）题中，除了酯基和氢氧化钠反应外，酚羟基也和氢氧化钠反应，容易遗漏而导致错误．