备战中考化学提高题专题复习推断题练习题.docx
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备战中考化学提高题专题复习推断题练习题
一、中考初中化学推断题
1.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.实验室有一包白色粉末,可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。
(实验步骤)
步骤Ⅰ:
取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。
初步结论:
原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ:
将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。
(实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中含有____
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
(猜想假设)小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想:
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡。
有气泡产生,沉淀完全溶解
上述猜想______可能成立
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出
(2)中产生白色沉淀的化学方程式_______。
(归纳总结)通过上述实验验证,原粉末中仍不能确定的成分是____________。
【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红色,需排除其干扰③⑥⑥2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质:
1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水;2.Cu2+为蓝色;3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀,其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸;4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。
根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4,
根据实验步骤
(1)取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后可以将K2CO3反应完,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,判断碱性物质一定有KOH;根据实验探究二中
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,判断沉淀一定没有BaSO4,一定有BaCO3,可能有Mg(OH)2,猜想③⑥成立;
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明原沉淀中一定有Mg(OH)2,从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2,一定没有CuSO4和Na2SO4,而KCl是否存在对实验现象无影响。
【详解】
实验步骤Ⅰ:
加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色,说明一定不含硫酸铜。
实验探究一:
取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,则原粉末中一定含有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性,加入足量CaCl2溶液,碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能排除碳酸钾的干扰。
实验探究二:
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,则沉淀中一定不含硫酸钡,可能是BaCO3,也可能是Mg(OH)2、BaCO3的混合物,故选择③⑥
(2)向
(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀,同时生成氯化钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.说明猜想⑥成立。
归纳总结:
题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应,对于整个实验无影响,故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定的考查,对此类题型的解答,应根据实验的每一过程产生的现象,作出准确判断,如果与实验现象吻合的物质一定存在,与实验现象不吻合的一定不存在,对实验现象不产生干扰的物质可能存在。
在分析过程中,特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。
掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
3.A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
_________E:
____________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+E→B+D___________________________________;
B→C_______________________________,其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
【解析】
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,所以是一氧化碳,不能是二氧化碳,所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳,C是一氧化碳,所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:
C+CO2
2CO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,根据得失氧进行配平,反应条件是高温,所以方程式是:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2.
考点:
物质的鉴别、推断.
点评:
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,再根据A,B,C三种物质中都含有同一种元素进行分析,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还需要知道三大还原剂:
氢气、一氧化碳、碳.
4.A一F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(2)写出A→B反应的化学方程式_________________________________________。
(3)写出C→F反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】化合2H2O2MnO22H2O+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,故B是氧气,C是水,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,故D是氧化铜,A能分解生成氧气和水,故A是过氧化氢,水能生成F,F能与铜盐反应,故F是碱,故F是氢氧化钙。
(1)B生成D的反应是氧气生成氧化铜,氧气与铜反应生成氧化铜,故该反应是由多种物质反应生成一种物质,故是化合反应;
(2)A物质是过氧化氢,C物质是水,过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑;
(3)C物质是水,F物质是氢氧化钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
5.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A ,F.
(2)D所属的物质类型是 (填字母)
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
(3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式:
.
(4)写出④的化学方程式:
.
(5)写出⑤的化学方程式:
.
【答案】
(1)Mg,H2;
(2)B(3)H2O2;(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
【解析】
试题分析:
(1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)通过推导可知G是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是:
H2O2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
考点:
物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式
6.结合下列所示实验,回答有关问题。
(1)有氨味的气体是;
(2)经检验,无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为溶液;
(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。
【答案】
(1)氨气;
(2)氯化钡;(3)氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析:
根据题中流程图可推知,无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡;无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠,X溶液为氯化钡
(1)有氨味的气体是氨气;
(2)无色溶液C中含有NaCl,则可推测出X溶液为氯化钡;(3)进一步测定可知,无色溶液C的pH>7,向其中加入适量的Na2SO4溶液,无现象,溶液C中可能含有过量的氢氧化钠,故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点:
物质的推断
7.图中A~F为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).回答下列问题:
(1)写出B的名称:
,F的化学式:
.
(2)写出C的一种用途:
(3)写出下列反应的化学方程式:
A→C:
;
D→E:
,基本反应类型是反应.
【答案】
(1)盐酸;CaO;
(2)改良酸性土壤;
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
【解析】
试题分析:
(1)A~F为初中化学常见的六种物质,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,所以B、E是盐酸、碳酸钙,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,所以A、C是铵态氮肥和碱,A、B、D含相同的阴离子,所以A是氯化铵,B是盐酸,E是碳酸钙,C是氢氧化钙,盐酸会转化成D,D和碳酸钙可以相互转化,所以D是氯化钙,碳酸钙会转化成F,F会转化成氢氧化钙,所以F是氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是盐酸,F是CaO;
(2)通过推导可知,C是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤;
(3)A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,基本反应类型属于复分解反应.
故答案为
(1)盐酸,CaO;
(2)改良酸性土壤;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3↑;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;复分解
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
8.A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物成转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:
A_______,G__________.
(2)反应F→E的基木反应类型是__________.
(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________.
(4)反应G→E的现象是________.
【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
【解析】
A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤,且F能够和D反应,因此F是氢氧化钙,D是二氧化碳,B是水;A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢,C是氧气;氢氧化钙能够和G反应,氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳,因此E可能是碳酸钙;则G可能是碳酸钠,带入验证符合转化关系,因此:
(1)A是过氧化氢,G是碳酸钠;
(2)氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应;(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
;(4)碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。
9.A~G是初中化学中常见的七种物质,其中A、B、C均含有两种相同的元素,B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。
D和E、F反应均有气体生成,G为黑色固体。
它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生产物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E的化学式为____________。
(2)F→G的基本反应类型是__________________。
(3)A→C的化学方程式为__________________________。
【答案】(NH4)2CO3化合反应CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
B、D、E、F、G是物质不同类别的物质,而且D能和其他的四种物质发生反应,所以D是酸,可能是盐酸或者硫酸,D和E、F反应均有气体生成,所以E、F可能是碳酸盐(或碳酸氢盐)和活泼金属,G为黑色固体,常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉,又因为G和F能够相互转化,所以G是四氧化三铁,F是铁单质,铁和氧气能反应生成四氧化三铁,四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,F是铁单质,那么E是碳酸盐或碳酸氢盐,E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质,那么B是碱,可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠,因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成,那么B是氢氧化钙或氢氧化钡,而E是碳酸铵,因为A、B、C均含有两种相同的元素,且B能转化为A,A能转化为C,C能转化为B,所以B是氢氧化钙,A是碳酸钙,C是氧化钙。
【详解】
(1)E的化学式为(NH4)2CO3;
(2)F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,基本反应类型是化合反应;
(3)A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
10.A-F是初中化学常见的化合物,其转化关系如图所示,其中A、B、C都是氧化物,B能使澄清石灰水变浑浊,F是一种不溶于水的蓝色固体,图中“
”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。
请回答:
(1)固态的物质B俗称______;
(2)物质C的化学式是__________;
(3)写出反应①的化学方程式____________.
【答案】
(1)干冰;
(2)H2O;(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【解析】
试题分析:
根据“B能使澄清石灰水变浑浊”,则推测B为二氧化碳;根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”,则推测F为氢氧化铜;根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”,结合图框,则推测A可能为氧化铜,C可能为水,D可能为硫酸铜,E可能为氯化铜;代入检验。
(1)根据分析,B为二氧化碳,则固态的物质B俗称干冰;
(2)根据分析,C可能为水,故物质C的化学式是H2O;(3)反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,故其反应的化学方程式为:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
考点:
考查物质的鉴别、推断;化学方程式的书写的知识。
11.A~I均为初中化学常见物貭,它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。
己知A是人体胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体,I能与A反应生成个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
【答案】CaCl2;Fe;③⑤②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
A是人体胃酸的主要成分,A是盐酸,B是大理石的主要成分,B是碳酸钙,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,D为液体,则D是H2O,CO2+C
2CO,所以F是CO2,C是CaCl2。
G是CO,赤铁矿主要成分是Fe2O3,3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,H是Fe,E是O2。
Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4是个数比为1:
2的+2价、+3价铁盐。
(1)C是CaCl2;H是Fe。
(2)反应①是:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,属于复分解反应。
反应②是2H2O
2H2↑+O2↑,属于分解反应;反应③是:
CO2+C
2CO,属于化合反应;反应④是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,既不属于化合反应、分解反应、置换反应,也不属于复分解反应;反应⑤是3Fe+2O2
Fe3O4,属于化合反应。
所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。
(3)G→H的化学反应方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(4)Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3,与盐酸反应的化学方程式为:
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
点睛:
要顺利解答推断题,就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等,该类题是综合性较强的题,要求必须能把知识系统起来。
12.A~F是初中化学常见的6种物质,分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。
A的固态可用于人工降雨,C物质含Na元素,E的溶液呈蓝色,E和F反应的生成物为两种沉淀。
物质间的关系如图所示(注:
图中部分反应物、生成物已忽略,“—”表示反应关系,“→”表示转化关系)。
请回答下列问题:
(1)A的固态叫做___________;
(2)B溶液能使紫色石蕊试液变_______色;
(3)写出C、F的化学式:
C____________;F___________;
(4)写出D和E反应的化学方程式:
________________________________。
【答案】干冰;红;Na2CO3,Ba(OH)2;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见的6种物质,分别由Cu,Ba,N